Thiokyanát amonný - Ammonium thiocyanate

Thiokyanát amonný
Identifikátory
Číslo CAS	1762-95-4 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 30465 ;
ChemSpider	14901 ;
Informační karta ECHA	100.015.614
PubChem CID	15666;
Číslo RTECS	XN6465000;
UNII	YYL9152Z1Y ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID3029653 ;
	InChI InChI = 1S / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 Klíč: SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 Klíč: SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF;
	ÚSMĚVY [S-] C # N. [NH4 +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NH4SCN
Molární hmotnost	76,122 g / mol
Vzhled	Bezbarvý hygroskopický krystalická pevná látka
Hustota	1,305 g / cm3
Bod tání	149,5 ° C (422,6 K 301,1 ° F)
Bod varu	170 ° C (338 ° F; 443 K) (rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	128 g / 100 ml (0 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v kapalině amoniak, alkohol, aceton
Magnetická susceptibilita (χ)	-48.1·10−6 cm3/ mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)	1 2 1
Související sloučeniny
jiný anionty	Kyanát amonný; Kyanid amonný
jiný kationty	Thiokyanát sodný; Thiokyanát draselný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Thiokyanát amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH₄SCN. To je sůl z amonný kation a thiokyanát anion.

Použití

Thiokyanát amonný se používá při výrobě herbicidy, thiomočovina a transparentní umělé pryskyřice; v zápasy; jako stabilizační prostředek ve fotografii; v různých nerezových kompozicích; jako adjuvans při barvení a tisku textilu; jako indikátor v ropných polích; v oddělení hafnium z zirkonium a v titrační analýzy.

V květnu 1945 USAAF Všeobecné Victor E. Betrandias předložil návrh svému nadřízenému generálovi Arnold použít thiokyanát amonný ke snížení rýže plodiny v Japonsko jako součást nálety na jejich zemi.^[1]

Thiokyanát amonný lze také použít ke stanovení obsahu železa v nealkoholických nápojích kolorimetricky.

Příprava

Thiokyanát amonný se vyrábí reakcí sirouhlík s vodným amoniak. Dithiokarbamát amonný při této reakci vzniká meziprodukt, který se po zahřátí rozloží na thiokyanát amonný a sirovodík:

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C (= S) SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

Reakce

Thiokyanát amonný je stabilní na vzduchu; při zahřátí izomerizuje na thiomočovina:

Rovnovážné směsi při 150 ° C a 180 ° C obsahují 30,3%, respektive 25,3% (hmotn.) Thiomočoviny. Při zahřátí na 200 ° C se suchý prášek rozkládá na amoniak, sirovodík a sirouhlík, zanechává zbytek guanidinium thiokyanát.

NH₄SCN je slabě kyselý kvůli amonnému iontu; reaguje s alkalickými hydroxidy, jako je např hydroxid sodný nebo hydroxid draselný tvořit thiokyanát sodný nebo thiokyanát draselný spolu s vodou a amoniakem. Thiokyanátový anion konkrétně reaguje s železitými solemi za vzniku tmavočerveného komplexu thiokyanátu železitého:

6 SCN⁻ + Fe³⁺ → [Fe (SCN)₆]³⁻

Thiokyanát amonný reaguje s několika kovovými ionty včetně mědi, stříbra, zinku, olova a rtuti a vytváří jejich thiokyanátové sraženiny, které lze extrahovat do organických rozpouštědel.

Reference

^ John David Chappell (1997). Před bombou: Jak se Amerika přiblížila ke konci války v Pacifiku. University Press of Kentucky. str. 91–92. ISBN 978-0-8131-7052-7.

A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 978-0198553700

[Chappell1997-1] John David Chappell (1997). Před bombou: Jak se Amerika přiblížila ke konci války v Pacifiku. University Press of Kentucky. str. 91–92. ISBN 978-0-8131-7052-7.

[1]