Bromid amonný - Ammonium bromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bromid amonný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.973  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NH4Br | |
| Molární hmotnost | 97,94 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek, hygroskopický |
| Hustota | 2,429 g / cm3 |
| Bod tání | 235 ° C (455 ° F; 508 K) |
| Bod varu | 452 ° C (846 ° F; 725 K) |
| 60,6 g / 100 ml (0 ° C) 78,3 g / 100 ml (25 ° C) 145 g / 100 ml (100 ° C) | |
| −47.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.712 |
| Struktura | |
| Izometrické | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  [1] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335[1] | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid amonný Chlorid amonný Jodid amonný |
jiný kationty | Bromid sodný Bromid draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid amonný, NH4Br, je amonná sůl z kyselina bromovodíková. Chemická látka krystalizuje z bezbarvých hranolů, které mají a solný chuť; při zahřátí sublimuje a je snadno rozpustný ve vodě. Při vystavení vzduchu postupně získává žlutou barvu kvůli oxidaci stop bromid (Br−) až bróm (Br2).
Příprava
Bromid amonný lze připravit přímým působením látky bromovodík na amoniak.
- NH3 + HBr → NH4Br
Může být také připraven reakcí amoniaku s bromid železitý nebo bromid železitý, které lze získat průchodem vodného roztoku bromu přes železné piliny.
- 2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe (OH)2
Reakce
Bromid amonný je slabá kyselina s pKa ~ 5 ve vodě. Je to kyselá sůl protože amonný ion hydrolyzuje mírně ve vodě.
Bromid amonný je po přidání do vody silný elektrolyt:
- NH4Br (s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
Bromid amonný se rozkládá na amoniak a bromovodík při zahřátí na zvýšené teploty:
- NH4Br → NH3 + HBr
Použití
Bromid amonný se používá k fotografování v filmy, talíře a doklady; v protipožární izolaci dřeva; v litografie a gravírování procesu; v inhibitorech koroze; a ve farmaceutických přípravcích.[2]
Reference
- ^ A b Sigma-Aldrich Co., Bromid amonný. Citováno 2013-07-20.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
yu