Hydroxid olovnatý (II) - Lead(II) hydroxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydroxid olovnatý (II) | |
| Ostatní jména hydroxid olovnatý hydroxid plumbous | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.039.358  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Pb (OH)2 | |
| Molární hmotnost | 241,21 g / mol |
| Vzhled | bílý amorfní prášek |
| Hustota | 7,41 g / cm3 [2] |
| Bod tání | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (rozkládá se) |
| 0,0155 g / 100 ml (3000 ° C)[3] | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 1,42 x 10−20 |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěném stavu kyselina a zásady; snadno rozpustný v aceton , kyselina dusičná a octová kyselina |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  T |
| R-věty (zastaralý) | R25 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2) S20 / 21 S29 / 56 S45 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid olovnatý (II), Pb (OH)2, je hydroxid z Vést, s olovem v oxidační stav +2. Je pochybné, že taková jednoduchá sloučenina existuje.[4] Základní uhličitan olovnatý (PbCO3· 2Pb (OH)2) nebo oxid olovnatý (II) (PbO) se setkáváme v praxi tam, kde se očekává hydroxid olovnatý. To bylo v minulosti předmětem značného zmatku.
Příprava
Když se k roztoku soli olova (II) přidá hydroxid, hydratovaný oxid olovnatý PbO · xH2Získá se O (s x <1). Opatrně hydrolýza z octan olovnatý Roztok poskytuje krystalický produkt vzorce 6PbO. 2H2O = Pb6Ó4(ACH)4.[5] Tento materiál je shluková sloučenina, skládající se z osmistěnu středů Pb, z nichž každá strana je uzavřena oxidem nebo hydroxidem. Struktura připomíná Mo6S8 podjednotka Fáze Chevrel.[6]
Reakce
V roztoku je hydroxid olovnatý (II) poněkud slabý základna, tvořící olovo (II) ion, Pb2+slabě kyselé podmínky. Tento kation hydrolyzuje a postupně se zvyšuje zásaditý podmínky, tvoří Pb (OH)+, Pb (OH)2(vodný), Pb (OH)3−, a další druh, včetně několika polynukleárních druhů, např. Pb4(ACH)44+, Pb3(ACH)42+, Pb6O (OH)64+.[5]
Olovo hydrát
Název Olovo hydrát se někdy v minulosti používal, ale není jasné, zda se to týká Pb (OH)2 nebo PbO · xH2Ó.[7][8]
Reference
- ^ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxid
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Organic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Příručka chemie a fyziky, 1. vydání, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
- ^ G. Todd a E. Parry (1964). "Charakter hydroxidu olovnatého a zásaditého uhličitanu olovnatého". Příroda. 202 (4930): 386–387. doi:10.1038 / 202386a0. S2CID 44941178.
- ^ A b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, „Anorganic Chemistry“, Academic Press, 2001 (Knihy Google).
- ^ R. A. Howie; W. Moser (1968). "Struktura" hydroxidu cínu (II) "a" hydroxidu olova "(II). Příroda. 219 (5152): 372–373. doi:10.1038 / 219372a0. S2CID 45007541.
- ^ https://www.google.com/patents/US527830
- ^ https://www.google.com/patents/US496109