Síran nikelnatý - Nickel(II) sulfate
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Síran nikelnatý | |||
| Ostatní jména Síran nikelnatý | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.186  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NiSO4 | |||
| Molární hmotnost | 154,75 g / mol (bezvodý) 262,85 g / mol (hexahydrát) 280,86 g / mol (heptahydrát) | ||
| Vzhled | žlutá pevná látka (bezvodá) modré krystaly (hexahydrát) zeleno-modré krystaly (heptahydrát) | ||
| Zápach | bez zápachu | ||
| Hustota | 4,01 g / cm3 (bezvodý) 2,07 g / cm3 (hexahydrát) 1,948 g / cm3 (heptahydrát) | ||
| Bod tání | > 100 ° C (bezvodý) 53 ° C (hexahydrát) | ||
| Bod varu | 840 ° C (1540 ° F; 1110 K) (bezvodý, rozkládá se) 100 ° C (hexahydrát, rozkládá se) | ||
| 65 g / 100 ml (20 ° C) 77,5 g / 100 ml (30 ° C) (heptahydrát) | |||
| Rozpustnost | bezvodý nerozpustný v ethanol, éter, aceton hexahydrát nerozpustný v ethanol, amoniak heptahydrát rozpustný v alkohol | ||
| Kyselost (strK.A) | 4,5 (hexahydrát) | ||
| +4005.0·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1,511 (hexahydrát) 1,467 (heptahydrát) | ||
| Struktura | |||
| krychlový (bezvodý) čtyřúhelníkový (hexahydrát) kosodélník (hexahydrát) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Carc. Kočka. 1 Muta. Kočka. 3 Repr. Kočka. 2 Toxický (T) Škodlivé (Xn) Dráždivý (Xi) Nebezpečný pro životní prostředí (N) | ||
| R-věty (zastaralý) | R49, R61, R20 / 22, R38, R42 / 43, R48 / 23, R68, R50 / 53 | ||
| S-věty (zastaralý) | S53, S45, S60, S61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LD50 (střední dávka ) | 264 mg / kg | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný kationty | Síran kobaltnatý Síran měďnatý Síran železnatý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Síran nikelnatý, nebo prostě síran nikelnatý, obvykle odkazuje na anorganická sloučenina s vzorec NiSO4(H2Ó)6. Toto velmi rozpustný modrá zelená barva sůl je běžným zdrojem Ni2+ ion pro galvanické pokovování.
Přibližně 40 000 tun byly vyrobeny v roce 2005. Používá se hlavně pro galvanické pokovování nikl.[1]
V letech 2005–06 byl vrcholem síran nikelnatý alergen v patch testy (19.0%).[2]
Struktury
Je známo nejméně sedm síranových solí niklu (II). Tyto soli se liší, pokud jde o jejich hydratace nebo krystalický zvyk.
Běžný tetragonální hexahydrát krystalizuje z vodného roztoku mezi 30,7 a 53,8 ° C. Pod těmito teplotami krystaluje heptahydrát a nad těmito teplotami se tvoří ortorombický hexahydrát. Žlutá bezvodý forma, NiSO4, je pevná látka s vysokou teplotou tání, s níž se v laboratoři setkáváme jen zřídka. Tento materiál se vyrábí zahříváním hydrátů nad 330 ° C. Rozkládá se při stále vyšších teplotách na oxid nikelnatý.[1]
Rentgenová krystalografie měření ukazují, že NiSO4· 6H2O se skládá z oktaedru [Ni (H2Ó)6]2+ ionty. Tyto ionty zase jsou vodíkovou vazbou sulfatovat ionty.[3] Rozpuštěním soli ve vodě vzniknou roztoky obsahující aqua komplex [NIH2Ó)6]2+.
Všechny sulfáty niklu jsou paramagnetické.
Výroba, aplikace a koordinační chemie
Sůl se obvykle získává jako vedlejší produkt rafinace mědi. Vyrábí se také rozpuštěním kovového niklu nebo oxidů niklu v kyselině sírové.
Vodné roztoky síranu nikelnatého reagují s uhličitanem sodným, aby se vysrážely uhličitan nikelnatý, předchůdce katalyzátorů a pigmentů na bázi niklu.[4] Přidání síran amonný do koncentrovaných vodných roztoků síranu niklu vysráží Ni (NH4)2(TAK4)2· 6H2O. Tato modře zbarvená pevná látka je obdobou Mohrova sůl, Fe (NH4)2(TAK4)2· 6H2Ó.[1]
V laboratoři se používá síran nikelnatý. Sloupce použité v značení polyhistidinem, užitečné v biochemie a molekulární biologie, se regenerují síranem nikelnatým. Vodné roztoky NiSO4· 6H2O a související hydráty reagují s amoniakem za vzniku [Ni (NH3)6]TAK4 a s ethylendiamin dát [Ni (H2NCH2CH2NH2)3]TAK4. Ten se občas používá jako kalibrant pro magnetická susceptibilita měření, protože nemá tendenci hydratovat.
Přirozený výskyt
Síran nikelnatý se vyskytuje jako vzácný minerální retgersit, což je a hexahydrát. Druhý hexahydrát je znám jako hexahydrát niklu (Ni, Mg, Fe) SO4· 6H2O. Heptahydrát, který je na vzduchu relativně nestabilní, se vyskytuje jako morenosit. Monohydrát se vyskytuje jako velmi vzácný minerál dwornikit (Ni, Fe) SO4· H2Ó.
Bezpečnost
V letech 2005–06 byl sulfát niklu nejlepším alergenem patch testy (19.0%).[2] Síran nikelnatý je klasifikován jako lidský karcinogen[5][6][7][8] na základě zvýšeného rizika rakoviny dýchacích cest pozorovaného v epidemiologických studiích pracovníků rafinérie sulfidické rudy.[9] Ve dvouleté inhalační studii u potkanů F344 a myší B6C3F1 nebyly prokázány karcinogenní aktivity, i když byly pozorovány zvýšené záněty plic a hyperplazie bronchiální lymfatické uzliny.[10] Tyto výsledky silně naznačují, že existuje prahová hodnota pro karcinogenitu síranu nikelnatého při vdechování. Ve dvouleté studii s každodenním perorálním podáváním hexahydrátu síranu nikelnatého potkanům F344 nebyly pozorovány žádné důkazy o zvýšené karcinogenní aktivitě.[11] Údaje o lidech a zvířatech důsledně naznačují nedostatek karcinogenity orální cestou expozice a omezují karcinogenitu sloučenin niklu na nádory dýchacích cest po inhalaci.[12] Zda jsou tyto účinky relevantní pro člověka, není jasné, protože epidemiologické studie vysoce exponovaných zaměstnankyň neprokázaly nepříznivé účinky na vývojovou toxicitu.[13][14][15][16]
Reference
- ^ A b C K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann „Niklové sloučeniny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Sv. A17 str. 235 doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2.
- ^ A b Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Storrs FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietschel RL, Marks J. Výsledky testů severoamerické kontaktní dermatitidy Skupina 2005–2006. Dermatitida. 2009 květen - červen; 20 (3): 149-60.
- ^ Wells, A. F. (1984). Strukturální anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ H. B. W. Patterson, „Catalysts“ in Hydrogenation of Fats and Oils G. R. List a J. W. King, Eds., 1994, AOCS Press, Urbana.
- ^ IARC (2012). „Nikl a sloučeniny niklu“ IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum, Svazek 100C: 169-218.
- ^ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 1272/2008 ze dne 16. prosince 2008 o klasifikaci, označování a balení látek a směsí, o změně a zrušení směrnic 67/548 / EHS a 1999/45 / ES a o změně nařízení ( ES) č. 1907/2006 [Úř. Věst.L 353, 31.12.2008, s. 1]. 1]. Příloha VI. www.eur-lex.europa.eu/legal-content/en/TXT/?uri=CELEX%3A32008R1272 Zpřístupněno 13. července 2017.
- ^ Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS), Páté přepracované vydání, OSN, New York a Ženeva, 2013. PDF na https://www.unece.org/fileadmin/DAM/trans/danger/publi/ghs /ghs_rev05/English/ST-SG-AC10-30-REv5e.pdf Zpřístupněno 13. července 2017.
- ^ NTP (National Toxicology Program). 2016. „Zpráva o karcinogenech“, 14. vydání .; Research Triangle Park, NC: US Department of Health and Human Services, Public Health Service. https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html Zpřístupněno 13. července 2017.
- ^ Mezinárodní výbor pro karcinogenezu niklu u člověka (ICNCM). (1990). Zpráva Mezinárodního výboru pro karcinogenezu niklu u člověka. Skenovat. J. Work Environ. Zdraví. 16(1): 1-82.
- ^ Národní toxikologický program (NTP). (1996). Toxikologické a karcinogenetické studie hexahydrátu síranu nikelnatého (CAS č. 10101-97-0) u potkanů F344 / N a myší B6CF1 (inhalační studie). USA DHHS. NTP TR 454. Publikace NIH č. 96-3370.
- ^ Heim, K.E .; Bates, H. K.; Rush, R.E .; Oller, A. R. (2007). "Studie karcinogenity orálně s hexahydrátem síranu nikelnatého u potkanů Fischer 344." Toxicol. Appl. Pharmacol. 224(2): 126-137.
- ^ Cogliano, V. J .; Baan, R .; Straif, K .; Grosse, Y .; Lauby-Secretan, B .; Ghissassi, F. E .; Bouvard, V .; Benbrahim-Tallaa, L .; Guha, N .; Freeman, C .; Galichet, L .; Wild, C. P. (2011). „Preventabilní expozice spojená s rakovinou člověka“. J Natl Cancer Inst 103: 1827-1839.
- ^ Vaktskjold, A .; Talykova, L. V .; Chashchin, V. P .; Odland, J. O .; Nieboer, E. (2008). "Spontánní potraty mezi pracovnicemi rafinérie vystavené niklu." Int J Environ Health Res. 18(2): 99-115.
- ^ Vaktskjold, A .; Talykova, L. V .; Chashchin, V. P .; Nieboer, E .; Thomassen, Y .; Odland, J. O. (2006). "Genitální malformace u novorozenců ženských pracovníků v niklové rafinérii." Scan J Work Environ Health. 32(1): 41-50.
- ^ Vaktskjold, A .; Talykova, L. V .; Chashchin, V. P .; Odland, J. O .; Nieboer, E. (2007). "Novorozenci žen v rafinériích vystavených působení niklu v malém gestačním věku." Int J Occup Med Environ Health. 20(4): 327-38.
- ^ Vaktskjold, A .; Talykova, L. V .; Chashchin, V. P .; Odland, J. O .; Nieboer, E. (2008). "Expozice mateřskému niklu a vrozené vady pohybového aparátu." Am J Ind Med. 51(11): 825-33.