Koloidní - Colloid

Mléko je emulgovaný koloid kapaliny máslový tuk kuličky rozptýlené v a voda řešení na bázi.

v chemie, a koloidní je fáze oddělena směs ve kterém je jedna látka mikroskopicky dispergovaná nerozpustná nebo rozpustná částice je pozastaveno v celé jiné látce. Někdy se samotná dispergovaná látka nazývá koloid;[1] termín koloidní suspenze odkazuje jednoznačně na celkovou směs (i když užší význam slova suspenze se od koloidů odlišuje větší velikostí částic). Na rozdíl od a řešení, jehož rozpuštěná látka a solventní tvoří pouze jeden fáze, má koloid dispergovanou fázi (suspendované částice) a kontinuální fázi (médium suspenze), které vznikají fázová separace. Koloidy obvykle nejsou úplně usadit nebo trvat dlouho, než se úplně usadí do dvou oddělených vrstev.

Částice s dispergovanou fází mají průměr mezi přibližně 1 a 1000 nanometry.[2] Tyto částice jsou obvykle snadno viditelné v optice mikroskop, i když v menším rozsahu velikostí (r <250 nm), an ultramikroskop nebo elektronový mikroskop může být vyžadováno. Homogenní lze nazvat směsi s dispergovanou fází v tomto rozmezí velikostí koloidní aerosoly, koloidní emulze, koloidní pěny, koloidní disperzenebo hydrosoly. Částice nebo kapičky dispergované fáze jsou do značné míry ovlivněny povrchová chemie přítomný v koloidu.

Některé koloidy jsou průsvitné kvůli Tyndallův efekt, což je rozptyl světla částicemi v koloidu. Jiné koloidy mohou být neprůhledné nebo mohou mít mírnou barvu. The cytoplazma živých buněk je příkladem koloidu, který obsahuje mnoho druhů biomolekulární kondenzát.

Koloidní suspenze jsou předmětem rozhraní a koloidní věda. Tento studijní obor zavedl v roce 1845 italština chemik Francesco Selmi[3] a dále vyšetřován od roku 1861 autorem skotský vědec Thomas Graham.[4]

IUPAC definice
Koloidní: Krátké synonymum pro koloidní Systém.[5][6]Koloidní: Stav dělení takový, že molekuly nebo polymolekulární částice rozptýlené v médiu mají alespoň jeden rozměr mezi přibližně 1 nm a 1 μm, nebo že se v systému vyskytují diskontinuity ve vzdálenostech tohoto řádu.[5][6][7]

Klasifikace

Protože velikost dispergované fáze může být obtížné měřit a protože koloidy mají vzhled řešení Koloidy jsou někdy identifikovány a charakterizovány jejich fyzikálně-chemickými a transportními vlastnostmi. Například pokud se koloid skládá z pevné fáze dispergované v kapalině, pevné částice nebudou šířit přes membránu, zatímco se skutečným roztokem budou rozpuštěné ionty nebo molekuly difundovat přes membránu. Kvůli vyloučení velikosti nejsou koloidní částice schopny procházet póry ultrafiltrační membrány s velikostí menší než je jejich vlastní rozměr. Čím menší je velikost pórů ultrafiltrační membrány, tím nižší je koncentrace rozptýlených koloidních částic, které zůstávají ve ultrafiltrované kapalině. Naměřená hodnota koncentrace skutečně rozpuštěného druhu tedy bude záviset na experimentálních podmínkách použitých k jeho oddělení od koloidních částic, také dispergovaných v kapalině. To je zvláště důležité pro rozpustnost studie snadno hydrolyzovaný druhy jako Al, Eu, Am, Cm nebo organická hmota komplexování Tyto druhy. Koloidy lze klasifikovat takto:

Střední / fázeRozptýlené fáze
PlynKapalnýPevný
Rozptyl
střední		PlynŽádné takové koloidy nejsou známy.
Je známo, že je to helium a xenon nemísitelný za určitých podmínek.[8][9]		Kapalný aerosol
Příklady: mlha, mraky, kondenzace, mlha, spreje na vlasy		Tuhý aerosol
Příklady: kouř, ledový mrak, atmosférické částice
KapalnýPěna
Příklad: šlehačka, pěna na holení		Emulze nebo Tekutý krystal
Příklady: mléko, majonéza, krém na ruce, latex, biologické membrány, kapalný biomolekulární kondenzát		Sol nebo suspenze
Příklady: pigmentovaný inkoust, usazenina, sráží, pevný biomolekulární kondenzát
PevnýPevná pěna
Příklady: aerogel, polystyren, pemza		Gel
Příklady: agar, želatina, želé gelovitý biomolekulární kondenzát		Pevný sol
Příklad: brusinkové sklo

Na základě povahy interakce mezi dispergovanou fází a disperzním médiem lze koloidy klasifikovat jako: Hydrofilní koloidy: Koloidní částice jsou přitahovány směrem k vodě. Také se jim říká reverzibilní sol. Hydrofobní koloidy: Mají opačný charakter než hydrofilní koloidy. Koloidní částice jsou odpuzovány vodou. Jsou také nazýváni nevratnými solmi.

V některých případech lze koloidní suspenzi považovat za polohomogenní směs. Důvodem je, že rozdíl mezi „rozpuštěným“ roztokem a „částicovou“ suspenzní látkou může být někdy otázkou přístupu, který ovlivňuje, zda je či není homogenní nebo heterogenní.

Interakce mezi částicemi

Následující síly hrají důležitou roli v interakci koloidních částic:[10][11][12]

  • Vyloučený objemový odpor: To se týká nemožnosti jakéhokoli překrytí mezi tvrdými částicemi.
  • Elektrostatická interakce: Koloidní částice často nesou elektrický náboj, a proto se navzájem přitahují nebo odpuzují. Faktory ovlivňující tuto interakci jsou náboj kontinuální i dispergované fáze a také mobilita fází.
  • van der Waalsovy síly: Je to způsobeno interakcí mezi dvěma dipóly, které jsou buď trvalé, nebo indukované. I když částice nemají trvalý dipól, kolísání hustoty elektronů vede k dočasnému dipólu v částice. Tento dočasný dipól indukuje dipól v blízkých částicích. Dočasný dipól a indukované dipóly jsou pak navzájem přitahovány. Toto je známé jako van der Waalsova síla a je vždy přítomné (pokud se neshodují indexy lomu dispergované a spojité fáze), má krátký dosah a je atraktivní.
  • Sterické síly mezi povrchy pokrytými polymerem nebo v roztocích obsahujících neabsorpční polymer mohou modulovat mezičásticové síly a vytvářet další sterickou odpudivou sílu (která má převážně entropický původ) nebo atraktivní síla vyčerpání mezi nimi. Takový efekt je konkrétně hledán na míru superplastifikátory vyvinut pro zvýšení zpracovatelnosti betonu a pro jeho snížení obsah vody.

Příprava

Existují dva hlavní způsoby přípravy koloidů:[13]

Stabilizace (peptizace)

Stabilita koloidního systému je definována částicemi, které zůstávají suspendovány v roztoku v rovnováze.

Stabilitě brání agregační a sedimentační jevy, které jsou poháněny tendencí koloidů snižovat povrchovou energii. Snížení mezipovrchového napětí stabilizuje koloidní systém snížením této hnací síly.

Příklady stabilní a nestabilní koloidní disperze.

Agregace je způsobena součtem interakčních sil mezi částicemi.[14][15] Pokud přitažlivé síly (například van der Waalsovy síly) převládají nad odpudivými (například elektrostatickými), částice se shlukují ve shlucích.

Elektrostatická stabilizace a sterická stabilizace jsou dva hlavní mechanismy stabilizace proti agregaci.

  • Elektrostatická stabilizace je založena na vzájemném odpuzování stejných elektrických nábojů. Obecně platí, že různé fáze mají různé afinity náboje, takže se na jakémkoli rozhraní tvoří elektrická dvojitá vrstva. Malé velikosti částic vedou k obrovským povrchovým plochám a tento účinek je u koloidů značně zesílen. Ve stabilním koloidu je hmotnost dispergované fáze tak nízká, že její vztlak nebo kinetická energie jsou příliš slabé, aby překonaly elektrostatický odpor mezi nabitými vrstvami disperzní fáze. Elektrostatický odpor mezi suspendovanými koloidními částicemi je nejsnadněji kvantifikován z hlediska zeta potenciál, měřitelná veličina popisující elektrický potenciál na rovině skluzu v elektrické dvojité vrstvě.
  • Sterická stabilizace spočívá v pokrytí částic polymery, které zabraňují přiblížení částice v rozsahu atraktivních sil.

Je také možná kombinace těchto dvou mechanismů (elektrosterická stabilizace). Všechny výše uvedené mechanismy pro minimalizaci agregace částic spoléhat se na zvýšení odpudivých interakčních sil.

Elektrostatická a sterická stabilizace přímo neřeší problém sedimentace / plovoucího procesu.

Sedimentace částic (a také plovoucí, i když je tento jev méně častý) vzniká z rozdílu v hustotě dispergované a kontinuální fáze. Čím vyšší je rozdíl v hustotách, tím rychleji se částice usazují.

  • Stabilizace gelové sítě představuje hlavní způsob výroby koloidů stabilních jak vůči agregaci, tak sedimentaci.[16][17]

Tento způsob spočívá v přidání do koloidní suspenze polymeru, který je schopen tvořit gelovou síť a který se vyznačuje smykovými ředicími vlastnostmi. Příklady takových látek jsou xanthan a guarová guma.

Stabilizace sterické a gelové sítě.

Usazování částic brání tuhost polymerní matrice, kde jsou částice zachyceny.[16] Kromě toho mohou dlouhé polymerní řetězce poskytovat dispergovaným částicím sterickou nebo elektrosterickou stabilizaci.

Reologické vlastnosti ztenčení ve smyku jsou užitečné při přípravě suspenzí a při jejich použití, protože snížená viskozita při vysokých rychlostech smyku usnadňuje deaglomeraci, míchání a obecně tok suspenzí.

Destabilizace

Mohou se tvořit nestabilní koloidní disperze vločky nebo agregáty jak se částice shromažďují v důsledku mezičásticových atrakcí. Floky jsou volné a pružné konglomeráty částic, zatímco agregáty jsou kompaktní a tuhé entity. Existují metody, které rozlišují mezi flokulací a agregací, například akustická spektroskopie.[18] Destabilizace může být provedena různými metodami:

  • Odstranění elektrostatické bariéry, která brání agregaci částic. Toho lze dosáhnout přidáním soli do suspenze nebo změnou pH suspenze, aby se účinně neutralizoval nebo „prohledal“ povrchový náboj částic v suspenzi. To odstraňuje odpudivé síly, které udržují koloidní částice oddělené, a umožňuje koagulaci v důsledku van der Waalsových sil. Drobné změny pH se mohou projevit významnou změnou pH zeta potenciál. Když velikost zeta potenciál leží pod určitou prahovou hodnotou, obvykle kolem ± 5 mV, obvykle dochází k rychlé koagulaci nebo agregaci.
  • Přidání nabitého polymerního flokulantu. Polymerní flokulanty mohou překlenout jednotlivé koloidní částice atraktivními elektrostatickými interakcemi. Například záporně nabité částice koloidního oxidu křemičitého nebo jílu lze vyvločkovat přidáním pozitivně nabitého polymeru.
  • Přidání neabsorbovaných polymerů nazývaných depletanty, které způsobují agregaci v důsledku entropických účinků.
  • Fyzická deformace částice (např. Roztahování) může zvýšit van der Waalsovy síly více než stabilizační síly (například elektrostatické), což vede ke koagulaci koloidů v určitých orientacích.

Nestabilní koloidní suspenze frakce malého objemu tvoří seskupené kapalné suspenze, přičemž jednotlivé shluky částic padají na dno suspenze (nebo vznášejí se nahoře, pokud jsou částice méně husté než suspenzní médium), jakmile mají shluky dostatečnou velikost pro the Brownovy síly které usilují o udržení částic v suspenzi, aby je překonaly gravitační síly. Koloidní suspenze frakce s větším objemem však tvoří koloidní gely s viskoelastickými vlastnostmi. Viskoelastické koloidní gely, jako např bentonit a zubní pasta, stékají jako kapaliny pod smykem, ale udržují si svůj tvar, když jsou smyky odstraněny. Z tohoto důvodu lze zubní pastu vytlačit z tuby na zubní pastu, ale po nanesení zůstane na zubním kartáčku.

Monitorování stability

Princip měření vícenásobného rozptylu světla ve spojení s vertikálním skenováním

Vícenásobný rozptyl světla spojený s vertikálním skenováním je nejpoužívanější technikou pro monitorování stavu rozptylu produktu, a tudíž pro identifikaci a kvantifikaci destabilizačních jevů.[19][20][21][22] Funguje na koncentrované disperze bez ředění. Když světlo prochází vzorkem, je zpětně rozptýleno částicemi / kapičkami. Intenzita zpětného rozptylu je přímo úměrná velikosti a objemovému podílu rozptýlené fáze. Proto místní změny koncentrace (např.Krémování a Sedimentace ) a globální změny velikosti (např. vločkování, srůstání ) jsou detekovány a sledovány.

Urychlovací metody pro predikci trvanlivosti

Kinetický proces destabilizace může být poměrně dlouhý (u některých produktů až několik měsíců nebo dokonce let) a často je nutné, aby formulátor použil další akcelerační metody, aby dosáhl rozumné doby vývoje nového designu produktu. Nejběžněji se používají tepelné metody, které spočívají ve zvýšení teploty pro urychlení destabilizace (pod kritickými teplotami fázové inverze nebo chemické degradace). Teplota ovlivňuje nejen viskozitu, ale také mezifázové napětí v případě neiontových povrchově aktivních látek nebo obecněji interakční síly uvnitř systému. Uchovávání disperze při vysokých teplotách umožňuje simulovat skutečné podmínky produktu (např. Tuba krémů na opalování v automobilu v létě), ale také zrychlit destabilizační procesy až 200krát. Mechanické zrychlení včetně vibrací, centrifugace někdy se používá míchání. Vystavují výrobek různým silám, které tlačí částice / kapičky proti sobě, a tím pomáhají při odtoku filmu. Některé emulze by se však nikdy nespojily v normální gravitaci, zatímco v umělé gravitaci.[23] Při použití centrifugace a vibrací byla navíc zvýrazněna segregace různých populací částic.[24]

Jako modelový systém pro atomy

v fyzika, koloidy jsou zajímavým modelovým systémem pro atomy.[25] Koloidní částice v mikrometrickém měřítku jsou dostatečně velké, aby je bylo možné pozorovat optickými technikami, jako je např konfokální mikroskopie. Mnoho sil, které ovlivňují strukturu a chování hmoty, jako jsou vyloučené objemové interakce nebo elektrostatické síly, řídí strukturu a chování koloidních suspenzí. Lze například použít stejné techniky, jaké se používají k modelování ideálních plynů Modelka chování koloidní suspenze tvrdé koule. Kromě toho lze fázové přechody v koloidních suspenzích studovat v reálném čase pomocí optických technik,[26] a jsou analogické fázovým přechodům v kapalinách. V mnoha zajímavých případech se k řízení koloidních suspenzí používá optická tekutost.[26][27]

Krystaly

Hlavní článek: Koloidní krystal

Koloidní krystal je vysoce nařízeno pole částic, které lze vytvořit ve velmi dlouhém rozsahu (obvykle v řádu několika milimetrů až jednoho centimetru) a které se objevují analogický jejich atomovým nebo molekulárním protějškům.[28] Jeden z nejlepších přírodní příklady tohoto jevu objednávání lze nalézt ve vzácných opál, ve kterém brilantní oblasti čisté spektrální barva výsledkem zabalený domény amorfní koloidní sféry oxid křemičitý (nebo oxid křemičitý, SiO2).[29][30] Tyto sférické částice sraženina velmi křemičitý bazény v Austrálie a jinde a tato vysoce uspořádaná pole vytvoří po letech sedimentace a komprese pod hydrostatický a gravitační síly. Periodická pole sférických částic submikrometru poskytují podobná pole vsunutá reklama prázdnoty, které působí jako přirozené difrakční mřížka pro viditelné světlo vlny, zvláště když jsou mezery mezi reklamami stejné řádově jako incident světelná vlna.[31][32]

Již mnoho let je tedy známo, že kvůli odporný Coulombický interakce, elektricky nabité makromolekuly v vodný prostředí může vykazovat velké vzdálenosti krystal - podobné korelace s mezičásticovými separačními vzdálenostmi, které jsou často podstatně větší než průměr jednotlivých částic. Ve všech těchto případech v přírodě, stejně brilantní hra duhovými barvami (nebo hra barev) lze přičíst difrakci a konstruktivní interference viditelných světelných vln, které uspokojí Braggův zákon, ve věci analogické k rozptyl z Rentgenové záření v krystalických pevných látkách.

Velké množství experimentů zkoumajících fyzika a chemie z těchto takzvaných „koloidních krystalů“ vzniklo v důsledku relativně jednoduchých metod, které se za posledních 20 let vyvinuly pro přípravu syntetických monodisperzních koloidů (polymerních i minerálních) a různými mechanismy implementovaly a zachovaly jejich dlouhodobé tvorba rozsahu objednávek.[33]

V biologii

Koloidní fázová separace je důležitým organizačním principem pro rozdělení obou oblastí cytoplazma a jádro buněk do biomolekulární kondenzáty, podobný význam jako kompartmentalizace lipidovou dvojvrstvou membrány - typ tekutý krystal. Termín biomolekulární kondenzát byl použit k označení shluků makromolekuly které vznikají kapalinou-kapalinou nebo kapalinou-pevnou látkou fázová separace uvnitř buněk. Makromolekulární shlukování silně zvyšuje separaci a tvorbu koloidní fáze biomolekulární kondenzáty.

V prostředí

Koloidní částice mohou také sloužit jako transportní vektor[34]různých kontaminantů v povrchových vodách (mořská voda, jezera, řeky, sladkovodní útvary) a v podzemních vodách cirkulujících v trhlinách[35](např. vápenec, pískovec, žula ). Radionuklidy a těžké kovy snadno sorb na koloidy suspendované ve vodě. Rozlišují se různé typy koloidů: anorganické koloidy (např. jíl částice, silikáty, oxy-hydroxidy železa ), organické koloidy (humín a fulvic látky). Když těžké kovy nebo radionuklidy vytvářejí své vlastní čisté koloidy, termín „eigencoloid "se používá k označení čistých fází, tj. čistého Tc (OH)4, U (OH)4nebo Am (OH)3. Koloidy byly podezřelé z dálkového transportu plutonia na Nevada Nuclear Test Site. Byly předmětem podrobných studií po mnoho let. Mobilita anorganických koloidů je však při zhutnění velmi nízká bentonity a v hlubokých hliněných formacích[36]z důvodu procesu ultrafiltrace vyskytující se v husté jílovité membráně.[37]Otázka je méně jasná pro malé organické koloidy, často smíchané v porewater se skutečně rozpuštěnými organickými molekulami.[38]

v věda o půdě, koloidní frakce v půdy sestává z maličkého jíl a humus částice které jsou menší než 1 μm v průměr a nést buď kladné nebo záporné elektrostatické náboje které se liší v závislosti na chemických podmínkách vzorku půdy, tj. pH půdy.[39]

Intravenózní léčba

Koloidní roztoky používané v intravenózní terapie patří do hlavní skupiny objemové expandéry a lze jej použít k intravenóznímu podání výměna tekutin. Koloidy zachovávají vysokou hladinu koloidní osmotický tlak v krvi,[40] a proto by teoreticky měly přednostně zvyšovat intravaskulární objem, zatímco jiné typy rozšiřovačů svazků se nazývají krystaloidy také zvýšit intersticiální objem a intracelulární objem. Skutečný rozdíl v je však stále kontroverzní účinnost tímto rozdílem,[40] a velká část výzkumu souvisejícího s tímto použitím koloidů je založena na podvodném výzkumu od Joachim Boldt.[41] Dalším rozdílem je, že krystaloidy jsou obecně mnohem levnější než koloidy.[40]

Reference

  1. ^ „Koloid“. Britannica Online encyklopedie. Citováno 31. srpna 2009.
  2. ^ Levine, Ira N. (2001). Fyzikální chemie (5. vydání). Boston: McGraw-Hill. p. 955. ISBN  978-0-07-231808-1.
  3. ^ Francesco Selmi, Studi sulla dimulsione di cloruro d'argento„Nuovi Annali delle Scienze Naturali di Bologna, fasc. di agosto 1845.
  4. ^ Graham vytvořil termín „koloid“ v roce 1861. Viz: Graham, Thomas (1861) „Difúze kapaliny aplikována na analýzu“, Filozofické transakce Královské společnosti v Londýně, 151 : 183–224. Ze stránky 183: „Jelikož se želatina jeví jako její typ, navrhuje se označit látky třídy jako koloidy, a mluvit o jejich zvláštní formě agregace jako koloidní stav hmoty."
  5. ^ A b Richard G. Jones; Edward S. Wilks; W. Val Metanomski; Jaroslav Kahovec; Michael Hess; Robert Stepto; Tatsuki Kitayama, eds. (2009). Kompendium polymerní terminologie a nomenklatury (doporučení IUPAC 2008) (2. vyd.). RSC Publ. p. 464. ISBN  978-0-85404-491-7.
  6. ^ A b Stepto, Robert F. T. (2009). „Disperzita v polymerové vědě (doporučení IUPAC 2009)“ (PDF). Čistá a aplikovaná chemie. 81 (2): 351–353. doi:10.1351 / PAC-REC-08-05-02. S2CID  95122531.
  7. ^ Slomkowski, Stanislaw; Alemán, José V .; Gilbert, Robert G .; Hess, Michael; Horie, Kazuyuki; Jones, Richard G .; Kubisa, Przemyslaw; Meisel, Ingrid; Mormann, Werner; Penczek, Stanisław; Stepto, Robert F. T. (2011). "Terminologie polymerů
    a polymerační procesy v dispergovaných systémech (doporučení IUPAC 2011) "     (PDF). Čistá a aplikovaná chemie. 83 (12): 2229–2259. doi:10.1351 / PAC-REC-10-06-03. S2CID  96812603.
  8. ^ de Swaan Arons, J .; Diepen, G. A. M. (2010). „Nemísitelnost plynů. Systém He-Xe: (krátká komunikace)“. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 82 (8): 806. doi:10.1002 / recl.19630820810. ISSN  0165-0513.
  9. ^ de Swaan Arons, J .; Diepen, G. A. M. (1966). „Gas - Gas Equilibria“. J. Chem. Phys. 44 (6): 2322. Bibcode:1966JChPh..44.2322D. doi:10.1063/1.1727043.
  10. ^ Belloni, Luc (2000). "Koloidní interakce". J. Phys. Kondenzáty. Hmota. 12 (46): R549 – R587. Bibcode:2000JPCM ... 12R.549B. doi:10.1088/0953-8984/12/46/201.
  11. ^ Lekkerkerker, Henk N.W .; Tuinier, Remco (2011). Koloidy a interakce s vyčerpáním. Heidelberg: Springer. doi:10.1007/978-94-007-1223-2. ISBN  9789400712225. Archivovány od originál dne 14. dubna 2019. Citováno 5. září 2018.
  12. ^ van Anders, Greg; Klotsa, Daphne; Ahmed, N. Khalid; Engel, Michael; Glotzer, Sharon C. (2014). „Porozumění entropii tvaru prostřednictvím místního hustého obalu“. Proc Natl Acad Sci USA. 111 (45): E4812 – E4821. arXiv:1309.1187. Bibcode:2014PNAS..111E4812V. doi:10.1073 / pnas.1418159111. PMC  4234574. PMID  25344532.
  13. ^ Kopeliovich, Dmitri. Příprava koloidů. substech.com
  14. ^ Israelachvili, Jacob N. (1991). Mezimolekulární a povrchové síly. Akademický tisk. ISBN  978-0-12-391927-4.
  15. ^ Menachem Elimelech; John Gregory; Xiadong Jia; Richard Williams (1998). Depozice a agregace částic: měření, modelování a simulace. Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-7506-7024-1.
  16. ^ A b Comba, Silvia; Sethi (srpen 2009). „Stabilizace vysoce koncentrovaných suspenzí nanočástic železa pomocí střihových gelů xanthanové gumy“. Vodní výzkum. 43 (15): 3717–3726. doi:10.1016 / j.watres.2009.05.046. PMID  19577785.
  17. ^ Cantrell, K.J .; Kaplan, D.I .; Gilmore, T.J. (1997). „Vstřikování koloidních částic Fe-0 do písku tekutinami pro ředění ve smyku“. Journal of Environmental Engineering. 123 (8): 786–791. doi:10.1061 / (ASCE) 0733-9372 (1997) 123: 8 (786).
  18. ^ Dukhin, Andrei (2017). Charakterizace kapalin, disperzí, emulzí a porézních materiálů pomocí ultrazvuku. Amsterdam: Elsevier. ISBN  978-0-444-63907-3. OCLC  1000384868.
  19. ^ Roland, já; Piel, G; Delattre, L; Evrard, B (2003). "Systematická charakterizace emulzí typu olej ve vodě pro návrh receptury". International Journal of Pharmaceutics. 263 (1–2): 85–94. doi:10.1016 / S0378-5173 (03) 00364-8. PMID  12954183.
  20. ^ Lemarchand, Caroline; Couvreur, Patrick; Besnard, Madeleine; Costantini, Dominique; Gref, Ruxandra (2003). "Nové polyester-polysacharidové nanočástice". Farmaceutický výzkum. 20 (8): 1284–92. doi:10.1023 / A: 1025017502379. PMID  12948027. S2CID  24157992.
  21. ^ Mengual, O (1999). "Charakterizace nestability koncentrovaných disperzí novým optickým analyzátorem: TURBISCAN MA 1000". Koloidy a povrchy A: Fyzikálně-chemické a technické aspekty. 152 (1–2): 111–123. doi:10.1016 / S0927-7757 (98) 00680-3.
  22. ^ Bru, P .; et al. (2004). T. Provder; J. Texter (eds.). Dimenzování a charakterizace částic.
  23. ^ Salager, J-L (2000). Françoise Nielloud; Gilberte Marti-Mestres (eds.). Farmaceutické emulze a suspenze. CRC tisk. p. 89. ISBN  978-0-8247-0304-2.
  24. ^ Snabre, Patrick; Pouligny, Bernard (2008). „Segregace velikosti v suspenzi podobné tekutině nebo gelu usazené pod gravitací nebo v odstředivce“. Langmuir. 24 (23): 13338–47. doi:10.1021 / la802459u. PMID  18986182.
  25. ^ Manoharan, Vinothan N. (2015). „Koloidní hmota: obal, geometrie a entropie“ (PDF). Věda. 349 (6251): 1253751. doi:10.1126 / science.1253751. PMID  26315444. S2CID  5727282.
  26. ^ A b Greenfield, Elad; Nemirovský, Jonathan; El-Ganainy, Ramy; Christodoulides, Demetri N; Segev, Mordechai (2013). „Nelineární optická manipulace založená na rázové vlně v hustě rozptýlených neprůhledných suspenzích“. Optika Express. 21 (20): 23785–23802. Bibcode:2013Opr. 21123785G. doi:10.1364 / OE.21.023785. PMID  24104290.
  27. ^ Greenfield, Elad; Rotschild, Carmel; Szameit, Alexander; Nemirovský, Jonathan; El-Ganainy, Ramy; Christodoulides, Demetrios N; Saraf, Meirav; Lifshitz, Efrat; Segev, Mordechai (2011). „Světlem indukované samosynchronizující se proudění“. New Journal of Physics. 13 (5): 053021. Bibcode:2011NJPh ... 13e3021G. doi:10.1088/1367-2630/13/5/053021.
  28. ^ Pieranski, P. (1983). "Koloidní krystaly". Současná fyzika. 24: 25–73. Bibcode:1983ConPh..24 ... 25P. doi:10.1080/00107518308227471.
  29. ^ Sanders, J.V .; Sanders, J. V .; Segnit, E. R. (1964). "Struktura opálu". Příroda. 204 (4962): 1151. Bibcode:1964Natur.204..990J. doi:10.1038 / 204990a0. S2CID  4191566.
  30. ^ Darragh, P.J .; et al. (1976). „Opály“. Scientific American. 234 (4): 84–95. Bibcode:1976SciAm.234d..84D. doi:10.1038 / scientificamerican0476-84.
  31. ^ Luck, Werner; Klier, Manfred; Wesslau, Hermann (1963). „Über Bragg-Reflexe mit sichtbarem Licht an monodispersen Kunststofflatices. II“. Berichte der Bunsengesellschaft für Physikalische Chemie. 67 (1): 84–85. doi:10,1002 / bbpc.19630670114.
  32. ^ Hiltner, P.A .; Krieger, I.M. (1969). "Difrakce světla nařízenými závěsy". J. Phys. Chem. 73 (7): 2306. doi:10.1021 / j100727a049.
  33. ^ Liu, Xuesong; Li, Zejing; Tang, Jianguo; Yu, Bing; Cong, Hailin (9. září 2013). „Současný stav a budoucí vývoj v oblasti přípravy a aplikace koloidních krystalů“. Recenze chemické společnosti. 42 (19): 7774–7800. doi:10.1039 / C3CS60078E. ISSN  1460-4744. PMID  23836297.
  34. ^ Frimmel, Fritz H .; Frank von der Kammer; Hans-Curt Flemming (2007). Koloidní transport v porézních médiích (1. vyd.). Springer. p. 292. ISBN  978-3-540-71338-8.
  35. ^ Alonso, U .; T. Missana; A. Patelli; V. Rigato (2007). „Difúze bentonitového koloidu hostitelskou horninou hlubinného úložiště“. Fyzika a chemie Země, části A / B / C. 32 (1–7): 469–476. Bibcode:2007PCE .... 32..469A. doi:10.1016 / j.pce.2006.04.021. ISSN  1474-7065.
  36. ^ Voegelin, A .; Kretzschmar, R. (prosinec 2002). „Stabilita a mobilita koloidů v jílovině Opalinus“ (PDF). Technischer Bericht / NTB. Institute of Terrestrial Ecology, ETH Zürich. Technická zpráva společnosti Nagra 02-14 .: 47. ISSN  1015-2636. Archivovány od originál (PDF) dne 9. března 2009. Citováno 22. února 2009.
  37. ^ „Difúze koloidů ve zhutněném bentonitu“. Archivovány od originál dne 4. března 2009. Citováno 12. února 2009.
  38. ^ Wold, Susanna; Trygve Eriksen (2007). „Difúze huminových koloidů ve zhutněném bentonitu“. Fyzika a chemie Země, části A / B / C. 32 (1–7): 477–484. Bibcode:2007PCE .... 32..477W. doi:10.1016 / j.pce.2006.05.002. ISSN  1474-7065.
  39. ^ R., Weil, Ray (11. října 2018). Prvky povahy a vlastností půd. Brady, Nyle C. (čtvrté vydání). New York, NY. ISBN  9780133254594. OCLC  1035317420.
  40. ^ A b C Martin, Gregory S. (19. dubna 2005). „Aktualizace intravenózních tekutin“. Medscape. Infekční nemoci Medscape. Citováno 6. července 2016.
  41. ^ Blake, Heidi (3. března 2011). „Miliony pacientů podstupujících chirurgický zákrok jsou ohroženi podvodným skandálem s výzkumem drog“. The Telegraph. Archivovány od originál dne 4. listopadu 2011. Citováno 4. listopadu 2011.

Další čtení

Berg, J.C. Úvod do rozhraní a koloidů: Most k nanovědám. World Scientific Publishing Co., 2010, ISBN  981-4293-07-5
Lyklema, J. Základy rozhraní a koloidní vědy, Sv. 2, s. 3208, 1995
Hunter, R.J. Základy koloidní vědy, Oxford University Press, 1989
Dukhin, S.S. & Derjaguin, B.V. Elektrokinetické jevyJ. Wiley and Sons, 1974
Russel, W.B., Saville, D.A. a Schowalter, W.R. Koloidní disperze, Cambridge, 1989 Cambridge University Press
Kruyt, H.R. Koloidní věda, Svazek 1, Nezvratné systémy, Elsevier, 1959
Dukhin, A.S. a Goetz, P.J. Ultrazvuk pro charakterizaci koloidů, Elsevier, 2002
Rodil, Ma. Lourdes C., Chemie Ústřední věda, 7. vyd. ISBN  0-13-533480-2
Pieranski, P., koloidní krystaly, Kontemp. Phys., Sv. 24, s. 25 (1983)
Sanders, J.V., Struktura opálu, Nature, sv. 204, s. 1151, (1964);
Darragh, P.J. a kol., Scientific American, sv. 234, s. 84, (1976)
Luck, W. a kol., Ber. Busenges Phys. Chem., Sv. 67, s. 84 (1963);
Hiltner, P.A. a Krieger, I.M., Difrakce světla nařízenými závěsyJ. Phys. Chem., Sv. 73, s. 2306 (1969)
Arora, A.K., Tata, B.V.R., Eds. Řazení a fázové přechody v nabitých koloidech Wiley, New York (1996)
Sood, A.K. v Fyzika pevných látek, Eds. Ehrenreich, H., Turnbull, D., sv. 45, s. 1 (1991)
Murray, C.A. a Grier, D.G., Koloidní krystaly, Amer. Vědec, sv. 83, s. 238 (1995);
Video mikroskopie monodisperzních koloidních systémů, Annu. Rev. Phys. Chem., Sv. 47, s. 421 (1996)
Tanaka, T., v Reagující gely, objemové přechody 1, Ed. Karl Dusek, Advances in Polymer Science, Vol.109, Springer Berlin (1993)