Fosforečnan hlinitý - Aluminium phosphate

Nesmí být zaměňována s Fosfid hlinitý.
Fosforečnan hlinitý
Fosforečnan hlinitý
Jména
Ostatní jména
Fosforečnan hlinitý
Monofosforečnan hlinitý
Kyselina fosforečná, sůl hliníku (1: 1)
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Informační karta ECHA100.029.142 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 232-056-9
Číslo RTECS
  • TB6450000
UNII
UN číslo1760
Vlastnosti
AlPO4
Molární hmotnost121,9529 g / mol
VzhledBílý krystalický prášek
Hustota2,566 g / cm3, pevný
Bod tání 1 800 ° C (2 270 ° F; 2 070 K)
Bod varuRozkládá se
nerozpustný
6.3×10−19
RozpustnostVelmi málo rozpustný v HCl a HNO3
1.546 [1]
Farmakologie
A02AB03 (SZO)
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHSVarování
H314, H315, H319, H332, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
4640 mg / kg (potkan, orální)
> 4640 mg / kg (králík, dermálně)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Fosforečnan hlinitý je chemická sloučenina. V přírodě se vyskytuje jako minerál berlinit.[2] Je známo mnoho syntetických forem fosforečnanu hlinitého. Mají rámcové struktury podobné zeolity a některé se používají jako katalyzátory, iontoměniče nebo molekulární síta.[3] K dispozici je komerční gel z fosforečnanu hlinitého.

Berlinit

AlPO4 je izoelektronický se Si2Ó4, oxid křemičitý. Berlinit vypadá jako křemen a má strukturu podobnou křemenu se silikonem nahrazeným Al a P. AlO4 a PO4 čtyřstěn střídat. Jako křemen, AlPO4 exponáty chirality[4] a piezoelektrický vlastnosti.[5] Krystalický AlPO4 (berlinit) při zahřátí se převede na tridymit a cristobalit formy, a to odráží chování oxid křemičitý.[6]

Použití

Molekulární síta

Existuje mnoho fosforečnanu hlinitého molekulární síta, obecně známé jako „ALPO“. První byly hlášeny v roce 1982.[7] Všechny mají stejné chemické složení jako AlPO4 a mají rámové struktury s mikroporézními dutinami. Rámečky jsou tvořeny střídavým AlO4 a PO4 čtyřstěn. Hustší krystal bez dutin berlinit, sdílí stejný střídavý AlO4 a PO4 čtyřstěn.[6] Aluminofosfátové rámcové struktury se navzájem liší v orientaci AlO4 čtyřstěn a PO4 čtyřstěny, aby vytvořily dutiny různé velikosti, a v tomto ohledu jsou podobné hlinitokřemičitan zeolity, které se liší tím, že mají elektricky nabité rámce. Typická příprava aluminofosfátu zahrnuje: hydrotermální reakce kyselina fosforečná a hliník ve formě hydroxid, hliníková sůl, jako je dusičnan hlinitý sůl nebo alkoxid pod kontrolou pH v přítomnosti organického aminy.[8] Tyto organické molekuly fungují jako templáty (nyní označované jako látky směrující strukturu, SDA), které řídí růst porézní kostry.[9]

jiný

Spolu s hydroxid hlinitý „fosforečnan hlinitý je jedním z nejběžnějších imunologické adjuvans (látky zvyšující účinnost) v očkování. Použití hliníkového adjuvans je velmi rozšířené kvůli jejich levné ceně, dlouhé historii používání, bezpečnosti a účinnosti u většiny antigeny. Není známo, jak takové soli fungují jako adjuvans.[10]

Podobně jako hydroxid hlinitý, AlPO4 se používá jako antacida. Neutralizuje žaludeční kyselina (HCl ) formováním AlCl3 s tím. Až 20% hliníku z požitých antacidových solí může být absorbováno z gastrointestinálního traktu - navzdory některým neověřeným obavám o neurologické účinky hliníku,[11] soli fosforečnanu a hydroxidu hlinitého jsou považovány za bezpečné jako antacida při běžném používání, a to i během těhotenství a kojení.[12][11]

Další použití pro AlPO4 v kombinaci s jinými sloučeninami nebo bez nich jsou bílá barviva pro pigmenty, inhibitory koroze, cementy a zubní cementy. Příbuzné sloučeniny mají také podobná použití. Například, Al (H2PO4)3 se používá v zubních cementech, kovových povlacích, glazurovacích kompozicích a žáruvzdorný pojiva; a Al (H.2PO4) (HPO4) se používá cement a žáruvzdorná pojiva a lepidla.[13]

Související sloučeniny

AlPO4· 2H2O dihydrát se nachází jako minerály variscit a meta-variscit.[14] Dihydrát fosforečnanu hlinitého (variscit a meta-variscit) má strukturu, kterou lze považovat za sestavu tetra - a osmistěn jednotky fosfátových aniontů, hliníkových kationtů a vody. Al3+ jsou 6 souřadnic a PO43- jsou 4 souřadnice.[2]

Syntetická hydratovaná forma, AlPO4· 1,5 hodiny2O je také známé.[15]

Viz také

Reference

  • DEC, Corbridge. (2013). Fosfor: chemie, biochemie a technologie (6. vydání). CRC Press. ISBN  9781439840894.

Citace

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ A b Corbridge, str. 207-208
  3. ^ Corbridge, str. 310
  4. ^ Tanaka, Y; et al. (2010). "Stanovení strukturální chirality berlinitu a křemene pomocí rezonanční rentgenové difrakce s kruhově polarizovanými rentgenovými paprsky". Fyzický přehled B. 81 (14). doi:10.1103 / PhysRevB.81.144104. ISSN  1098-0121.
  5. ^ Růst krystalů piezoelektrického materiálu podobného α-křemenu, berlinit, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
  6. ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 527. ISBN  978-0-08-037941-8.
  7. ^ Wilson, ST; et al. (1982). „Aluminofosfátová molekulární síta: nová třída mikroporézních krystalických anorganických pevných látek“. Journal of the American Chemical Society. 104 (4): 1146–1147. doi:10.1021 / ja00368a062. ISSN  0002-7863.
  8. ^ Kulprathipanja, S, ed. (2010-02-17). Zeolity v průmyslové separaci a katalýze. John Wiley & Sons. doi:10.1002/9783527629565. ISBN  9783527325054.
  9. ^ Xu, R; et al. (2007). Chemie zeolitů a příbuzných porézních materiálů: syntéza a struktura. John Wiley & Sons. str. 39. ISBN  9780470822333.
  10. ^ RJ, Crowther (2010). Vakcínové adjuvans: metody přípravy a výzkumné protokoly. Humana. str. 65–66, 82. ISBN  9781617371592.
  11. ^ A b Schaefer, Christof; Peters, Paul W. J .; Miller, Richard K. (2015). Léky během těhotenství a kojení: možnosti léčby a hodnocení rizik. C Schaefer, P Peters, RK Miller (3. vyd.). str. 94. ISBN  9780124080782.
  12. ^ S, Pratiksha; TM, Jamie (2018), "Antacida", StatPearls, StatPearls Publishing, PMID  30252305, vyvoláno 2019-02-28
  13. ^ Corbridge, str. 1025
  14. ^ Roncal-Herrero, T; et al. (02.12.2009). „Srážení fosforečnanů železa a hliníku přímo z vodného roztoku jako funkce teploty od 50 do 200 ° C“. Růst a design krystalů. 9 (12): 5197–5205. doi:10,1021 / cg900654m. ISSN  1528-7483.
  15. ^ Lagno, F; et al. (2005). „Syntéza hydratovaného fosforečnanu hlinitého, AlPO4· 1,5 hodiny2O (AlPO4-H3), řízenou reaktivní krystalizací v síranovém prostředí ". Výzkum průmyslové a inženýrské chemie. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021 / ie0505559. ISSN  0888-5885.

externí odkazy