Hydroxid zinečnatý - Zinc hydroxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydroxid zinečnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.039.816  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Zn (OH)2 | |
| Molární hmotnost | 99,424 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 3,053 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (rozklad) |
| málo rozpustný | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 3.0×10−17 |
| Rozpustnost v alkohol | nerozpustný |
| −67.0·10−6 cm3/ mol | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -642 kJ · mol−1[1] |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid zinečnatý |
jiný kationty | Hydroxid kademnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid zinečnatý Zn (ACH )2 je anorganické chemická sloučenina. Vyskytuje se také přirozeně jako 3 vzácné minerály: wülfingite (ortorombický), ashoverit a sladký (obě čtyřúhelníkové).
Stejně jako hydroxidy jiných kovů, jako např Vést, hliník, berylium, cín a chrom, Hydroxid zinečnatý (a Oxid zinečnatý ), je amfoterní. Tak se snadno rozpustí ve zředěném roztoku a silná kyselina, jako HCl, a také v roztoku zásady, jako je hydroxid sodný.
Příprava
Může být připraven přidáním hydroxid sodný roztok, ale ne v přebytku, na roztok jakékoli soli zinku. Zobrazí se bílá sraženina:
- Zn2+ + 2 OH− → Zn (OH)2.
Zn2+ je známo, že tvoří hexa-aqua ionty při vysokých koncentracích vody a tetra-aqua ionty při nízkých koncentracích vody [2] a proto lze tuto reakci lépe popsat jako reakci vodného iontu s hydroxidem prostřednictvím darování protonu, a to následovně.
- Zn2+(ACH2)4 (aq) + OH−(aq) → Zn2+(ACH2)3ACH−(aq) + H2Ó(l)
Následné reakce diskutované níže lze také považovat za reakce s vodným iontem zinku a lze je podle toho upravit. Pro zjednodušení jsou zde ale molekuly vody vynechány.
Pokud se přidá přebytek hydroxidu sodného, sraženina hydroxidu zinečnatého se rozpustí a vytvoří bezbarvý roztok ionty zinku:
- Zn (OH)2 + 2 OH− → Zn (OH)42−.
Tuto vlastnost lze použít jako test na ionty zinku v roztoku, ale není to výlučné, protože sloučeniny hliníku a olova se chovají velmi podobným způsobem. Na rozdíl od hydroxidů hliníku a olova se hydroxid zinečnatý rozpouští také v přebytku ve vodě amoniak za vzniku bezbarvé, rozpustné ve vodě aminový komplex.
Hydroxid zinečnatý se rozpustí, protože iont je normálně obklopen vodními ligandy; když je do roztoku přidán přebytek hydroxidu sodného, hydroxidové ionty redukují komplex na náboj -2 a činí jej rozpustným. Když je přidán přebytek amoniaku, nastoluje rovnováhu, která poskytuje hydroxidové ionty; tvorba hydroxidových iontů způsobuje podobnou reakci jako hydroxid sodný a vytváří komplex +2 nabitý s koordinačním číslem 4 s amoniakovými ligandy - díky tomu je komplex rozpustný, takže se rozpouští.
Aplikace
Jedno hlavní použití je jako absorbent v chirurgické obvazy Používá se také k nalezení solí zinku smícháním hydroxid sodný s podezřelou solí.
Reference
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. str. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Sze, Yu-Keung a Donald E. Irish. „Vibrační spektrální studie interakcí iontů a iontů a rozpouštědel. I. Dusičnan zinečnatý ve vodě.“ Journal of Solution Chemistry 7.6 (1978): 395-415.
- Chemistry in Context - Graham Hill, John Holman (str. 283 284)
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |