Jodid barnatý - Barium iodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid barnatý | |
| Ostatní jména Jodid barnatý, bezvodý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.873  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaI2 (bezvodý) BaI2· 2H2O (dihydrát) | |
| Molární hmotnost | 391,136 g / mol (bezvodý) 427,167 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | Bílý ortorombický krystaly (bezvodé) bezbarvé krystaly (dihydrát) |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 5,15 g / cm3 (bezvodý) 4,916 g / cm3 (dihydrát) |
| Bod tání | 711 ° C (1312 ° F; 984 K) (bezvodý) rozkládá se při 740 ° C (dihydrát) |
| 166,7 g / 100 ml (0 ° C) 221 g / 100 ml (20 ° C) 246,6 g / 100 ml (70 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v ethanol, aceton |
| -124.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Ortorombický, oP12, SpaceGroup = Pnma, č. 62 | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -602.1 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | fluorid barnatý chlorid barnatý bromid barnatý |
jiný kationty | jodid berylnatý jodid hořečnatý jodid vápenatý jodid strontnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid barnatý je anorganická sloučenina s vzorec BaI2. Sloučenina existuje jako bezvodý a a hydrát (BaI2(H2Ó)2), oba jsou bílé pevné látky. Po zahřátí se hydratovaný jodid barnatý převede na bezvodou sůl. Hydratovaná forma je volně rozpustná v voda, ethanol, a aceton.
Struktura
Struktura bezvodé formy se podobá struktuře chlorid olovnatý přičemž každý střed Ba je vázán na devět jodidů ligandy[2] a má krystalickou výplňovou strukturu, která je docela podobná BaCl2.[3]
Reakce
Bezvodý BaI2 lze připravit zpracováním Ba kovu s 1,2-dijodethan v éter.[4]
BaI2 reaguje s alkylovými sloučeninami draslíku za vzniku organobariové sloučeniny.[5]
BaI2 lze snížit pomocí lithium bifenyl, čímž se získá vysoce aktivní forma kovového baria.[6]
Bezpečnost
Stejně jako jiné rozpustné soli baryum, jodid barnatý je toxický.
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Brackett, E. B .; Brackett, T. E.; Sass, R.L .; Krystalové struktury chloridu barnatého, bromidu barnatého a jodidu barnatého. J. Phys. Chem., 1963, svazek 67, 2132 - 2135
- ^ Duval, E .; Zoltobroda, G .; Langlois, Y .; Nový přípravek BaI2: aplikace na (Z) -enol etherovou syntézu. Tetrahedron Letters, 2000, 41, 337-339
- ^ Walter, M. D .; Wolmershauser, G .; Sitzmann, H .; Komplexy vápníku, stroncia, barya a yterbia s cyklooktatetraenylovými nebo cyklononatetraenylovými ligandy. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127 (49), 17494 - 17503.
- ^ Yanagisawa, A .; Habaue, S .; Yasue, K .; Yamamoto, H .; Allylbariové reagencie: bezprecedentní regio- a stereoselektivní allylační reakce karbonylových sloučenin. J. Am. Chem. Soc.1994, 116,6130-6141
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |