Uhličitan berylnatý - Beryllium carbonate - Wikipedia
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.032.740  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UN číslo | 1566 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BeCO3 | |
| Bod tání | 54 ° C (129 ° F; 327 K) |
| Bod varu | 100 ° C (212 ° F; 373 K) rozkládá se |
| 0,36 g / 100 ml | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 65 J / mol · K.[1] |
Std molární entropie (S | 52 J / mol · K.[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1025 kJ / mol[1] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -948 kJ / mol[1] |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický (T) Dráždivý (Xi) |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  T Xi N |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 150 mg / kg (morče) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximálním vrcholem 0,025 mg / m3 (jako Be)[2] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [4 mg / m3 (jako Be)][2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan berylnatý je chemická sloučenina s chemický vzorec BeCO3.
Struktury
Jsou hlášeny tři formuláře, bezvodý, tetrahydrát a základní uhličitan berylnatý. Uvádí se, že bezvodá forma je nestabilní a rozkládá se na BeO a oxid uhličitý a vyžadující skladování pod CO2.[3] O tetrahydrátu se říká, že se tvoří, když CO2 probublává roztokem Be (OH)2 a také se uvádí, že je podobně nestabilní.[4]
Příprava
Základní uhličitan berylnatý je a směsná sůl, které lze připravit reakcí síran berylnatý a uhličitan amonný a obsahuje jak uhličitanové, tak hydroxidové ionty vzorce Be2CO3(ACH)2.[5] Předpokládá se, že ve starší literatuře se pravděpodobně jedná o uhličitan berylnatý.[5]
Bezpečnost
Může to způsobit podráždění. Toxický. Mělo by se s ním zacházet opatrně, protože několik příbuzných sloučenin berylia je známých karcinogenů.
Přirozený výskyt
Není známo, že by se čistě berylkarbonát vyskytoval přirozeně. Jediným v současnosti známým uhličitanovým minerálem bohatým na Be je niveolanit.[6]
Reference
- ^ A b C d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4246
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ David Anthony Everest, 1964, The Chemistry of Beryllium, Elsevier Pub. Co.
- ^ A b J.E. Macintyre, Slovník anorganických sloučenin 1992 CRC Press ISBN 0-412-30120-2
- ^ https://www.mindat.org/min-32289.html