Roztok amoniaku - Ammonia solution
| |||
| |||
| Identifikátory | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.014.225  | ||
| Číslo E. | E527 (regulátory kyselosti, ...) | ||
| KEGG | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti[1] | |||
| NH3(aq) | |||
| Molární hmotnost | 17,031 g / mol | ||
| Vzhled | Bezbarvá kapalina | ||
| Zápach | „Rybí“, velmi štiplavý | ||
| Hustota | 0,91 g / cm3 (25% hmotn.) 0,88 g / cm3 (35% hmotn.) | ||
| Bod tání | -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 K) (25% hmotn.) -91,5 ° C (35% hmotn.) | ||
| Bod varu | 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% hmotn.) | ||
| Mísitelný | |||
| −31.5×10−6 cm3/ mol | |||
| Termochemie | |||
Std molární entropie (S | 111 J / (mol · K)[2] | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -80 kJ / mol[2] | ||
| Nebezpečí[3] | |||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  N  C | ||
| R-věty (zastaralý) | R34, R50 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S26, S36 / 37/39, S45, S61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Chlorid amonný Kyanid amonný | ||
jiný kationty | Tetramethylamonium hydroxid | ||
Související sloučeniny | Amoniak Hydroxylamin | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Roztok amoniaku, také známý jako čpavková voda, hydroxid amonný, čpavkový likér, čpavkový likér, aqua amoniak, vodný amoniak, nebo (nepřesně) amoniak, je řešením amoniak ve vodě. Lze jej označit symboly NH3(aq). Ačkoli název hydroxid amonný naznačuje alkálii s složení [NH4+][ACH−], je ve skutečnosti nemožné izolovat vzorky NH4ACH. Ionty NH4+ a OH− nepředstavují významnou část celkového množství amoniaku, s výjimkou extrémně zředěných roztoků.[4]
Zásada amoniaku ve vodě
Ve vodném roztoku, amoniak deprotonuje malý zlomek vody amonný a hydroxid podle následujícího rovnováha:
- NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.
Za 1M amoniak roztoku se asi 0,42% amoniaku převede na amonium, což odpovídá pH = 11,63, protože [NH4+] = 0,0042 M, [OH−] = 0,0042 M, [NH3] = 0,9958 M a pH = 14 + log10[ACH−] = 11.62.[Citace je zapotřebí ] The základní ionizační konstanta je
- K.b = [NH4+][ACH−] / [NH3] = 1.8×10−5.
Nasycená řešení
Stejně jako jiné plyny, amoniak vykazuje snižující se rozpustnost v kapalinách rozpouštědla, jak se zvyšuje teplota rozpouštědla. S rostoucí koncentrací rozpuštěného amoniaku klesá hustota roztoků amoniaku. Při 15,6 ° C (60,1 ° F) je hustota nasyceného roztoku 0,88 g / ml a obsahuje 35,6% hmotnostních amoniaku, 308 gramů amoniaku na litr roztoku a má molarita přibližně 18mol / L. Při vyšších teplotách klesá molarita nasyceného roztoku a zvyšuje se hustota.[5] Po zahřátí nasycených roztoků se uvolňuje plynný amoniak.
Aplikace
Na rozdíl od bezvodého amoniaku nachází vodný amoniak mimo použití jen málo použití čisticí prostředky.
Čistič pro domácnost
Zředěný (1–3%) amoniak je také složkou mnoha čisticích prostředků, včetně mnoha receptů na čištění oken.[6] Protože vodný amoniak je plyn rozpuštěný ve vodě, protože se voda odpařuje z okna, odpařuje se také plyn, takže okno je bez pruhů.
Kromě použití jako přísada do čisticích prostředků s jinými čisticími přísadami se amoniak ve vodě také prodává jako čisticí prostředek sám o sobě, obvykle se označuje jednoduše jako „amoniak“. Může být prodáván obyčejný, s vůní citronu (a obvykle zbarvený žlutě) nebo s vůní borovice (zelený). Běžně dostupný amoniak s přidaným mýdlem je známý jako „kalný amoniak“.
Alkylaminový prekurzor
V průmyslu může být vodný amoniak použit jako předchůdce některých alkyl aminy, i když obvykle se dává přednost bezvodému amoniaku. Hexamethylentetramin se snadno tvoří z vodného amoniaku a formaldehyd. Ethylendiamin formuláře od 1,2-dichlorethan a vodný amoniak.[7]
Absorpční chlazení
V prvních letech dvacátého století, cyklus absorpce par používání systémů voda-amoniak bylo populární a široce používané, ale po vývoji parního kompresního cyklu ztratilo velkou část svého významu kvůli nízkému koeficientu výkonu (asi pětina toho, který má parní kompresní cyklus). Obě chladničky Electrolux[8] a Einsteinova lednička jsou dobře známé příklady této aplikace roztoku amoniaku.
Úprava vody
K výrobě se používá amoniak monochloramin, který se používá jako dezinfekční prostředek.[9] Přednost se dává chloraminu chlorování pro svou schopnost zůstat aktivní ve stojatých vodních potrubích déle, což snižuje riziko vodních infekcí.
Amoniak používá akvaristé pro účely zřízení nové nádrže na ryby pomocí procesu čpavku zvaného rybaření na kole.[10] Tato aplikace vyžaduje, aby amoniak neobsahoval žádné přísady.
Výroba potravin
Pečení čpavku (hydrogenuhličitan amonný ) byl jedním z původních chemických látek kypřící prostředky. Bylo získáno z jeleního parohu.[11] Je to užitečné jako kypřící prostředek, protože uhličitan amonný je aktivováno teplo. Tato vlastnost umožňuje pekařům vyhnout se jak rychlému, tak rychlému kynutí CO2 rozptýlení jedlé sody při výrobě chleba a sušenky. Stále se používá k výrobě čpavkové sušenky a další křupavé pečivo, ale jeho popularita klesla kvůli zápachu amoniaku a obavám o jeho použití jako složky potravin ve srovnání s moderními formulacemi prášků do pečiva. Bylo přiděleno Číslo E. E527 pro použití jako potravinářská přídatná látka v Evropská unie.
Vodný amoniak se používá jako regulátor kyselosti snížit hladinu kyselin v potravinách. Je zařazen do Spojené státy podle Úřad pro kontrolu potravin a léčiv tak jako obecně uznáván jako bezpečný (GRAS) při použití potravinářské verze.[12] Díky jeho schopnostem regulace pH je efektivní antimikrobiální činidlo.
Zatemnění nábytku
Při výrobě nábytku Dýmání amoniaku se tradičně používá k ztmavení nebo moření dřeva obsahujícího kyselina tříslová. Po uzavření uvnitř nádoby se dřevem reagují výpary z roztoku amoniaku s kyselinou tříslovou a solemi železa, které se přirozeně vyskytují ve dřevě, a vytvářejí tak bohatý, tmavě mořený vzhled dřeva. Tato technika se běžně používala během hnutí uměleckých řemesel v nábytku - styl nábytku, který byl primárně vyroben z dubu a mořen pomocí těchto metod.[13]
Úprava slámy pro skot
K ošetření slámy se používá roztok amoniaku, který produkuje „amoniakovanou slámu“, díky níž je jedlejší dobytek.[14]
Laboratorní použití
Vodný amoniak se používá tradičně kvalitativní anorganická analýza jako komplexant a základ. Stejně jako mnoho aminů poskytuje tmavě modré zabarvení roztoky mědi (II). Roztok amoniaku může rozpouštět zbytky oxidu stříbrného, jako jsou zbytky, které vznikly Tollensovo činidlo. Často se vyskytuje v řešeních používaných k čištění zlatých, stříbrných a platinových šperků, ale může mít nepříznivé účinky na porézní drahokamy, jako jsou opály a perly.[15]
Viz také
Reference
- ^ Záznam o Roztok amoniaku v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci.
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. str. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ C&L Inventory.
- ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 187. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ Max Appl (2006). "Amoniak". Amoniak, v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a02_143.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Christian Nitsch; Hans-Joachim Heitland; Horst Marsen; Hans-Joachim Schlüussler (2005). "Čistící prostředky". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
- ^ Eller, Karsten; Henkes, Erhard; Rossbacher, Roland; Höke, Hartmut (2000). „Aminy, alifatické“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a02_001. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ^ Cyklus absorpce par - domácí lednička Electrolux
- ^ „Chloraminy v pitné vodě“. EPA. Americká agentura na ochranu životního prostředí. 2015-10-20. Citováno 6. března 2018.
- ^ „Fishless Cycling“. Akvarijní rada. Citováno 6. března 2018.
- ^ Olver, Lynne. „Čpavkové cookies“. Časová osa jídla. Citováno 6. března 2018.
- ^ Databáze recenzí Výboru pro látky GRAS (SCOGS): Hydroxid amonný, US Food and Drug Administration
- ^ Rigers, Shayne; Umney, Nick (12.8.2009). „Kyselé a zásadité skvrny“. Dřevěné nátěry: teorie a praxe. Amsterdam: Elsevier. s. 618–9. ISBN 978-0-444-52840-7.
- ^ „Je to podestýlka nebo krmivo? | Ohio BEEF Cattle Letter“.
- ^ Klenotnická lavička. 2015. Jemný čistič šperků. Littleton, Colo.
Další čtení
- Geornaras, I .; Sofos, J. N. (2005). „Kombinace fyzikálních a chemických dekontaminačních intervencí na maso“. V Sofos, John Nikolaos (ed.). Zlepšení bezpečnosti čerstvého masa. Boca Raton: CRC Press. 433–60. ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N .; Nychas, George-John E .; Sofos, John N. (2010). „Dekontaminace masa“. In Toldrá, Fidel (ed.). Příručka pro zpracování masa. Ames: Iowa State University Press. 43–85. doi:10.1002 / 9780813820897.ch3. ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). „Prevence a dekontaminace Escherichia Coli O157: h7 na jatečně upravených tělech syrového hovězího masa na komerčních hovězích jatkách“. Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi:10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x.
externí odkazy
- Bezpečnostní list externího materiálu - pro hydroxid amonný (10% - 35% roztok).