Kyanid amonný - Ammonium cyanide
 | |||
| |||
| Identifikátory | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NH4CN | |||
| Molární hmotnost | 44,0559 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvá krystalická pevná látka | ||
| Hustota | 1,02 g / cm3 | ||
| Bod varu | 36 ° C (97 ° F; 309 K) | ||
| velmi rozpustný | |||
| Rozpustnost | velmi rozpustný v alkohol | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Hydroxid amonný Azid amonný Dusičnan amonný | ||
jiný kationty | Kyanid sodný Kyanid draselný | ||
Související sloučeniny | Amoniak Kyanovodík | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Kyanid amonný je nestabilní anorganická sloučenina se vzorcem NH4CN.
Použití
Kyanid amonný se obecně používá v organické syntéze. Jelikož je nestabilní, není dodáván ani komerčně prodáván.
Příprava
Kyanid amonný se připraví v roztoku probubláváním kyanovodík do vodného amoniak při nízké teplotě
- HCN + NH3 (aq) → NH4CN (aq)
Může být připraven reakcí kyanid vápenatý a uhličitan amonný:
- Ca (CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3
V suchém stavu se kyanid amonný vyrábí zahříváním směsi kyanid draselný nebo ferokyanid draselný s chlorid amonný a kondenzace par na krystaly kyanidu amonného:
- KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl
Reakce
Kyanid amonný se rozkládá na amoniak a kyanovodík a často tvoří černý polymer kyanovodíku:[1]
- NH4CN → NH3 + HCN
Prochází dvojité rozkladné reakce v roztoku s řadou solí kovů.
Reaguje s glyoxal, produkující glycin (kyselina aminooctová)[Citace je zapotřebí ]:
- NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
Reakce s ketony výtěžek aminonitrily, stejně jako v prvním kroku Syntéza aminokyselin Strecker:
- NH4CN + CH3COCH3 → (CH3)2C (NH2) CN + H2Ó
Toxicita
Pevná látka nebo její roztok je vysoce toxický. Požití může způsobit smrt. Vystavení pevné látce může být škodlivé, protože se rozkládá na vysoce toxický kyanovodík a amoniak.
Chemický rozbor
Kyanid amonný lze analyzovat zahřátím soli a zachycením rozložených produktů: kyanovodíku a amoniaku ve vodě při nízkých teplotách. Vodný roztok se analyzuje na kyanidový iont pomocí dusičnan stříbrný titrační metoda nebo iontově selektivní elektrodová metoda a amoniak se měří pomocí titrace nebo elektrodovou technikou.
Poznámky
- ^ Matthews, Clifford N (1991). „Kyanovodíková polymerace: preferovaná kosmochemická cesta“. Bioastronomie: Hledání mimozemského života - průzkum se rozšiřuje. Přednášky z fyziky. 390. str. 85–87. doi:10.1007/3-540-54752-5_195. ISBN 978-3-540-54752-5.
Reference
- A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.