Hydroxid strontnatý - Strontium hydroxide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.038.501  |
| Číslo ES |
|
| 847042 | |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Sr (OH)2 | |
| Molární hmotnost | 121,63 g / mol (bezvodý) 139,65 g / mol (monohydrát) 265,76 g / mol (oktahydrát) |
| Vzhled | hranolové bezbarvé krystaly rozmělněný |
| Hustota | 3,625 g / cm3 (bezvodý) 1,90 g / cm3 (oktahydrát) |
| Bod tání | 535 ° C (995 ° F; 808 K) (bezvodý, 375 K pro oktahydrát) |
| Bod varu | 710 ° C (1310 ° F; 983 K) se rozkládá (bezvodý) |
| 0,41 g / 100 ml (0 ° C) 1,77 g / 100 ml (40 ° C) 21,83 g / 100 ml (100 ° C) [1] | |
| Rozpustnost | nerozpustný v aceton rozpustný v kyselina, NH4Cl |
| Zásaditost (strK.b) | 0,3 (první OH–), 0,83 (druhý OH–)[2] |
| −40.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| tetragonální (oktahydrát) | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid strontnatý Peroxid stroncia |
jiný kationty | Hydroxid berylnatý Hydroxid hořečnatý Hydroxid vápenatý Hydroxid barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid strontnatý, Sr (OH)2, je žíravina alkálie složený z jednoho stroncium ion a dva hydroxid ionty. Syntetizuje se kombinací stroncia sůl s silná základna. Sr (OH)2 existuje v bezvodý, monohydrát nebo oktahydrát.
Příprava
Protože Sr (OH)2 je málo rozpustný ve studené vodě, jeho přípravu lze snadno provést přidáním silné báze, jako je NaOH nebo KOH po kapkách k roztoku jakékoli rozpustné soli stroncia, nejčastěji Sr (NO3)2 (dusičnan strontnatý ). Sr (OH)2 se vysráží jako jemný bílý prášek. Odtud je roztok filtrován a Sr (OH)2 se promyje studenou vodou a vysuší.[3]
Aplikace
Hydroxid strontnatý se používá hlavně při rafinaci řepného cukru a jako stabilizátor v plastu. Může být použit jako zdroj iontů stroncia, když chlór z chlorid strontnatý je nežádoucí. Hydroxid strontnatý absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu do formy uhličitan strontnatý.
Bezpečnost
Hydroxid strontnatý je silně dráždivý pro kůži, oči a dýchací orgány. Při požití je zdraví škodlivý.
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ „Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online“ (v němčině).
- ^ Brauer, Georg (1963). Příručka preparativní anorganické chemie. Akademický tisk. str. 935.