Dusičnan nikelnatý - Nickel(II) nitrate

Dusičnan nikelnatý
Jména
	Název IUPAC Dusičnan nikelnatý
	Ostatní jména Dusičnan nikelnatý; Dusičnan nikelnatý; Kyselina dusičná, nikl (2+) sůl
Identifikátory
Číslo CAS	13138-45-9 ; 13478-00-7 (hexahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23976 ;
Informační karta ECHA	100.032.774
Číslo ES	238-076-4;
PubChem CID	25736;
UNII	50L0S38I2D ; XBT61WLT1J (hexahydrát) ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70872958 ;
	InChI InChI = 1S / 2NO3.Ni / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Klíč: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 2NO3.Ni / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Klíč: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP;
	ÚSMĚVY [Ni + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ni (NO3)2
Molární hmotnost	182,703 g / mol (bezvodý); 290,79 g / mol (hexahydrát)
Vzhled	smaragdová zeleň hygroskopický pevný
Zápach	bez zápachu
Hustota	2,05 g / cm3 (hexahydrát)
Bod tání	56,7 ° C (134,1 ° F; 329,8 K) (hexahydrát)
Bod varu	136,7 ° C (278,1 ° F; 409,8 K) (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	243 (hexahydrát) g / 100 ml (0 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v ethanol
Magnetická susceptibilita (χ)	+4300.0·10−6 cm3/ mol (+6 H2Ó)
Index lomu (nD)	1,422 (hexahydrát)
Struktura
Krystalická struktura	monoklinický (hexahydrát)
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	Oxidant (Ó); Carc. Kočka. 1; Muta. Kočka. 3; Repr. Kočka. 2; Toxický (T); Škodlivé (Xn); Dráždivý (Xi); Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty (zastaralý)	R49, R61, R8, R20 / 22, R38, R41, R42 / 43, R48 / 23, R68, R50 / 53
S-věty (zastaralý)	S53, S45, S60, S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0 VŮL
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	1620 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty	Síran nikelnatý; Chlorid nikelnatý
jiný kationty	Dusičnan palladnatý
Související sloučeniny	Dusičnan kobaltnatý; Dusičnan měďnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Dusičnan nikelnatý je anorganická sloučenina Ni (NO₃)₂ nebo nějaký hydrát z toho. The bezvodý forma se běžně nestretává, proto „dusičnan nikelnatý“ obvykle označuje dusičnan nikelnatý hexahydrát. Vzorec pro tento druh je psán dvěma způsoby: Ni (NO₃)₂^.6H₂O a, popisněji [Ni (H₂Ó)₆](NE₃)₂. Druhý vzorec naznačuje, že nikl (II) centrum je obklopeno šesti molekulami vody v této hydratované soli. V hexahydrátu je dusičnan anionty nejsou vázány na nikl. Známé jsou také tři další hydráty: Ni (NO₃)₂^.9H₂O, Ni (NE₃)₂^.4H₂O a Ni (NE₃)₂^.2H₂O. Bezvodý Ni (NO₃)₂ je také známo.^[2]

Připravuje se reakcí oxidu nikelnatého s kyselinou dusičnou:

NiO + 2 HNO₃ + 5 hodin₂O → Ni (NO₃)₂^.6H₂Ó

Bezvodý dusičnan nikelnatý se obvykle nepřipravuje zahříváním hydrátů. Spíše se vytváří reakcí hydrátů s oxid dusný nebo niklkarbonyl s oxid dusný:^[2]

Ni (CO)₄ + 2 N.₂Ó₄ → Ni (č₃)₂ + 2 NE + 4 CO

Hydratovaný dusičnan se často používá jako předchůdce podporováno niklové katalyzátory.

Bezpečnost

Stejně jako ostatní dusičnany je dusičnan nikelnatý oxidující. Rovněž dráždí oči, pokožku a při vdechování prachu dýchací trakt. Může to způsobit kůži alergie. Dusičnan nikelnatý je a karcinogen, spolu s většinou ostatních sloučenin niklu. Ion niklu je také toxický pro vodní organismy.

Použití

Dusičnan nikelnatý je primárně používán v elektotypizace a galvanické pokovování z kovového niklu.

Reference

^ Příručka Perry's Chem Eng, 7. vydání
^ ^A ^b Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, „Niklové sloučeniny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2

Soli a kovalentní deriváty dusičnan ion

HNO₃

On

Linoleum₃

Buďte (NE₃)₂

B (č
₃)⁻
₄

RONO₂

NE⁻
₃
NH₄NE₃

HOONO₂

FNO₃

Ne

NaNO₃

Mg (č₃)₂

Al (č₃)₃

Si

P

S

CLONO₂

Ar

KNO₃

Ca (č₃)₂

Sc (č₃)₃

Ti (č₃)₄

VO (Č₃)₃

Cr (č₃)₃

Mn (č₃)₂

Fe (č₃)₂
Fe (č₃)₃

Co (č₃)₂
Co (č₃)₃

Ni (NO₃)₂

CuNO₃
Cu (č₃)₂

Zn (č₃)₂

Ga (č₃)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbNO₃

Sr (č₃)₂

Y (NE₃)₃

Zr (č₃)₄

Pozn

Mo

Tc

Ru (č₃)₃

Rh (č₃)₃

Pd (č₃)₂
Pd (č₃)₄

AgNO₃
Ag (č₃)₂

Cd (č₃)₂

V (č₃)₃

Sn

Sb (č₃)₃

Te

INO₃

Xe (č₃)₂

CsNO₃

Ba (č₃)₂

Hf (č₃)₄

Ta

Ž

Re

Os

Ir

Pt (č₃)₂
Pt (č₃)₄

Au (č₃)₃

Hg₂(NE₃)₂
Hg (č₃)₂

TlNO₃
Tl (č₃)₃

Pb (č₃)₂

Bi (č₃)₃
BiO (č₃)

Po (č₃)₄

Na

Rn

FrNO₃

Ra (č₃)₂

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La (č₃)₃

Ce (č₃)₃
Ce (č₃)₄

Pr (č₃)₃

Nd (č₃)₃

Pm (č₃)₃

Sm (č₃)₃

Eu (č₃)₃

Gd (č₃)₃

Tb (č₃)₃

Dy (č₃)₃

Ho (č₃)₃

Er (č₃)₃

Tm (č₃)₃

Yb (č₃)₃

Lu (č₃)₃

Ac (č₃)₃

Čt₃)₄

PaO₂(NE₃)₃

UO₂(NE₃)₂

Np (č₃)₄

Pu (č₃)₄

Jsem (č₃)₃

Cm (č₃)₃

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[1] Příručka Perry's Chem Eng, 7. vydání

[Ullmann-2] A ^b Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, „Niklové sloučeniny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2

[1]

[2]

Nikl sloučeniny
Nikl (0)	Ni (CO)₄ Ni (COD)₂
Nikl (II)	NiBr₂ NiCO₃ NiCl₂ NiCrO₄ NiF₂ NiI₂ Ni (NO₂)₂ Ni (NO₃)₂ NiO Ni (OH)₂ Ni₃(PO₄)₂ NiS NiSO₄ NiTiO₃ Ni (acac)₂ $X$ Ni (NO₂)₆ $X$ NiF₄ $X$ NiCl₄ $X$ NiBr₄ $X$ NiI₄
Nikl (III)	Ni₂Ó₃ NiOOH
Nikl (IV)	K.₂NiF₆ MNiO_$X$

Jména


Název IUPAC Dusičnan nikelnatý
Ostatní jména Dusičnan nikelnatý Dusičnan nikelnatý Kyselina dusičná, nikl (2+) sůl
Identifikátory
Číslo CAS	13138-45-9^Y 13478-00-7 (hexahydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	23976^Y
Informační karta ECHA	100.032.774
Číslo ES	238-076-4
PubChem CID	25736
UNII	50L0S38I2D^Y XBT61WLT1J (hexahydrát)^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID70872958
InChI InChI = 1S / 2NO3.Ni / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2^Y Klíč: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / 2NO3.Ni / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Klíč: KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYAP
ÚSMĚVY [Ni + 2]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O -]) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ni (NO₃)₂
Molární hmotnost	182,703 g / mol (bezvodý) 290,79 g / mol (hexahydrát)
Vzhled	smaragdová zeleň hygroskopický pevný
Zápach	bez zápachu
Hustota	2,05 g / cm³ (hexahydrát)
Bod tání	56,7 ° C (134,1 ° F; 329,8 K) (hexahydrát)
Bod varu	136,7 ° C (278,1 ° F; 409,8 K) (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	243 (hexahydrát) g / 100 ml (0 ° C)^[1]
Rozpustnost	rozpustný v ethanol
Magnetická susceptibilita (χ)	+4300.0·10⁻⁶ cm³/ mol (+6 H₂Ó)
Index lomu (n_D)	1,422 (hexahydrát)
Struktura
Krystalická struktura	monoklinický (hexahydrát)
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	Oxidant (Ó) Carc. Kočka. 1 Muta. Kočka. 3 Repr. Kočka. 2 Toxický (T) Škodlivé (Xn) Dráždivý (Xi) Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty (zastaralý)	R49, R61, R8, R20 / 22, R38, R41, R42 / 43, R48 / 23, R68, R50 / 53
S-věty (zastaralý)	S53, S45, S60, S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0 VŮL
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	1620 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty	Síran nikelnatý Chlorid nikelnatý
jiný kationty	Dusičnan palladnatý
Související sloučeniny	Dusičnan kobaltnatý Dusičnan měďnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu