Kyanid zinečnatý - Zinc cyanide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.008.331  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Zn (CN)2 | |
| Molární hmotnost | 117,444 g / mol |
| Vzhled | béžový prášek |
| Hustota | 1,852 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) (rozkládá se) |
| 0,00005 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | napaden zásady, KCN, amoniak |
| −46.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 100 mg / kg, krysa (intraperitoneální) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyanid zinečnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Zn (CN )2. Je to bílá pevná látka, která se používá hlavně pro galvanické zinkování, ale má také specializovanější aplikace pro syntéza organických sloučenin.
Struktura
V Zn (CN)2, zinek přijímá čtyřboké koordinační prostředí, vše propojené přemostění kyanid ligandy. Struktura se skládá ze dvou „prostupujících“ struktur (modrá a červená na obrázku výše). Takovým motivům se někdy říká „rozšířené“ diamantoid "Struktury. Některé formy SiO2 přijmout podobnou strukturu, ve které jsou čtyřboká centra Si spojena oxidy. Kyanidová skupina vykazuje poruchu hlava-ocas s jakýmkoli atomem zinku majícím mezi jedním a čtyřmi uhlíkovými sousedy a zbývající atomy dusíku.[2] Zobrazuje jeden z největších záporné koeficienty tepelné roztažnosti (překročení předchozího držitele záznamu, wolframan zirkoničitý ).
Chemické vlastnosti
Typické pro anorganický polymer, Zn (CN)2 je nerozpustný ve většině rozpouštědel. Pevná látka se rozpouští ve, nebo přesněji, odbourává vodnými roztoky bazických ligandů, jako jsou hydroxid, amoniak a další kyanid za vzniku aniontových komplexů.
Syntéza
Zn (CN)2 je poměrně snadné vyrobit kombinací vodných roztoků kyanidových a zinečnatých iontů, například pomocí reakce dvojité náhrady mezi KCN a ZnSO4:[3]
- ZnSO4 + 2 KCN → Zn (CN)2 + K.2TAK4
U komerčních aplikací je třeba se vyvarovat halogenid nečistoty pomocí acetát soli zinku:[3][4]
- Zn (CH3VRKAT)2 + HCN → Zn (CN)2 + 2 CH3COOH
Kyanid zinečnatý se také vyrábí jako vedlejší produkt určitých látek metody těžby zlata. Postupy pro izolaci zlata z vodného kyanidu zlata někdy vyžadují přidání zinku:
- 2 [Au (CN)2]− + Zn → 2 Au + Zn (CN)2 + 2 CN−
Aplikace
Galvanické pokovování
Hlavní aplikace Zn (CN)2 je pro galvanické pokovování zinku z vodných roztoků obsahujících další kyanid.[4]
Organická syntéza
Zn (CN)2 se používá k zavedení formyl seskupit do aromatický sloučeniny v Gattermanova reakce kde slouží pohodlné, bezpečnější a plynnější alternativě HCN.[5] Protože reakce využívá HCl, Zn (CN)2 také dodává reakci in situ s ZnCl2, a Kyselinový katalyzátor Lewis. Příklady Zn (CN)2 tímto způsobem používané zahrnují syntézu 2-hydroxy-1-naftaldehydu a mesitaldehydu.[6]
Zn (CN)2 se také používá jako katalyzátor pro kyanosilylaci aldehydů a ketonů.[7]
Reference
- ^ "ZINC KYANID | CAMEO Chemicals | NOAA". cameochemicals.noaa.gov.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 2, 2. vyd. New York: Academic Press. str. 1087. ISBN 9780323161299.
- ^ A b Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo a Manfred Sauer „Cyano Compounds, Anorganic“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi:10.1002 / 14356007.a08_159.pub2
- ^ Adams, Roger (1957). Organic Reactions, svazek 9. New York: John Wiley & Sons, Inc., str. 53–54. ISBN 9780471007265. Citováno 18. července 2014.
- ^ Adams R., Levine I. (1923). „Zjednodušení Gattermannovy syntézy hydroxy Aldehydů“. J. Am. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. doi:10.1021 / ja01663a020.Fuson R. C., Horning E. C., Rowland S. P., Ward M. L. (1955). „Mesitaldehyd“. Organické syntézy. doi:10.15227 / orgsyn.023.0057.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 3, str. 549
- ^ Rasmussen J. K., Heilmann S. M. (1990). „In situ cyanosilylace karbonylových sloučenin: O-trimethylsilyl-4-methoxymandelonitril“. Organické syntézy. doi:10.15227 / orgsyn.062.0196.; Kolektivní objem, 7, str. 521