Uhličitan nikelnatý - Nickel(II) carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan nikelnatý | |
| Ostatní jména Uhličitan nikelnatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.020.063  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UN číslo | 3288 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NiCO3 | |
| Molární hmotnost | 118.7 |
| Vzhled | světle zelený prášek |
| Hustota | 4,39 g / cm3 |
| Bod tání | 205 ° C (401 ° F; 478 K) rozkládá se[1] |
| 0,0093 g / 100 ml | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 6.6·10−9 |
| Struktura | |
| kosodélník | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0927 |
| Piktogramy GHS |   [2] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H312, H332, H315, H317, H319, H334, H335, H350[2] | |
| P201, P261, P280, P305 + 351 + 338, P308 + 313[2] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 840 mg / kg |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan nikelnatý popisuje jeden nebo směs anorganické sloučeniny obsahující nikl a uhličitan. Z průmyslového hlediska je nejdůležitějším uhličitanem niklu základní uhličitan nikelnatý se vzorcem Ni4CO3(ACH)6(H2Ó)4. Jednodušší uhličitany, které se v laboratoři vyskytují s větší pravděpodobností, jsou NiCO3 a jeho hexahydrát. Všichni jsou paramagnetické zelené pevné látky obsahující Ni2+ kationty. Zásaditý uhličitan je meziprodukt v hydrometalurgické čištění niklu z jeho rud a používá se při galvanizaci niklu.[3]
Struktura a reakce
NiCO3 přijímá strukturu jako kalcit, sestávající z niklu v an oktaedrická koordinační geometrie.[4]
Uhličitany niklu jsou hydrolyzovaný při kontaktu s vodnými kyselinami za vzniku roztoků obsahujících iont [Ni (H2Ó)6]2+, uvolňující vodu a oxid uhličitý v průběhu. Kalcinace (topení k odvádění CO2 a voda) těchto uhličitanů dává oxid nikelnatý:
- NiCO3 → NiO + CO2
Povaha výsledného oxidu závisí na povaze prekurzoru. Oxid získaný z bazického uhličitanu je často nejužitečnější pro katalýza.
Základní uhličitan nikelnatý lze připravit zpracováním roztoků síran nikelnatý s uhličitan sodný:
- 4 Ni2+ + CO32− + 6 OH− + 4 H2O → Ni4CO3(ACH)6(H2Ó)4
Hydratovaný uhličitan byl připraven elektrolytickou oxidací niklu v přítomnosti oxidu uhličitého:[5]
- Ni + O + CO2 + 6 hodin2O → NiCO3(H2Ó)4
Použití
Uhličitany niklu se používají v některých keramických aplikacích a jako prekurzory katalyzátory.
Přirozený výskyt
Přírodní uhličitan niklu je znám jako gaspéite - vzácný minerál. Základní Ni uhličitany mají také některé přirozené zástupce.[6]
Bezpečnost
Je mírně toxický a způsobuje nízké podráždění. Vyhněte se dlouhodobému kontaktu.
Reference
- ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Uhličitan hydroxidu nikelnatý tetrahydrát. Citováno 2014-05-06.
- ^ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, „Niklové sloučeniny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
- ^ Pertlik, F. (1986). „Struktury hydrotermálně syntetizovaného uhličitanu kobaltnatého a uhličitanu nikelnatého“. Acta Crystallographica oddíl C. 42: 4–5. doi:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. str. 1557.
- ^ https://www.mindat.org/min-1657.html