Dusičnan strontnatý - Strontium nitrate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan strontnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.107  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Sr (č3)2 | |
| Molární hmotnost | 211 630 g / mol (bezvodý) 283,69 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 2,986 g / cm3 (bezvodý) 2,20 g / cm3 (tetrahydrát)[1] |
| Bod tání | 570 ° C (1058 ° F; 843 K) (bezvodý) 100 ° C, rozkládá se (tetrahydrát) |
| Bod varu | 645 ° C (1193 ° F; 918 K) se rozkládá |
| bezvodý: 710 g / L (18 ° C) 660 g / L (20 ° C) tetrahydrát: 604,3 g / l (0 ° C) 2065 g / L (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v amoniak velmi málo rozpustný v ethanol, aceton nerozpustný v kyselina dusičná |
| −57.2·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| kubický (bezvodý) monoklinický (tetrahydrát) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | [1] |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2750 mg / kg (potkan, orální) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Síran strontnatý Chlorid strontnatý |
jiný kationty | Dusičnan berylnatý Dusičnan hořečnatý Dusičnan vápenatý Dusičnan barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan strontnatý je anorganická sloučenina složený z prvků stroncium, dusík a kyslík s vzorec Sr (NE3 )2. Tato bezbarvá pevná látka se používá jako červené barvivo a oxidační činidlo v pyrotechnika.
Příprava
Dusičnan strontnatý je obvykle generován reakcí kyselina dusičná na uhličitan strontnatý.[2]
Použití
Stejně jako mnoho jiných solí stroncia se dusičnan strontnatý používá k výrobě bohatého červeného plamene ohňostroj a silniční světlice. Oxidační vlastnosti této soli jsou v takových aplikacích výhodné.[3]
Dusičnan strontnatý může pomoci při eliminaci a zmírnění podráždění pokožky. Při smíchání s kyselinou glykolovou snižuje dusičnan strontnatý pocit podráždění pokožky výrazně lépe než při použití samotné kyseliny glykolové.[4]
Biochemie
Jako dvojmocný iont s iontovým poloměrem podobným jako u Ca2+ (1,13 Á, respektive 0,99 Á), Sr2+ ionty se podobají schopnosti vápníku procházet vápníkově selektivními iontovými kanály a spouštět uvolňování neurotransmiterů z nervových zakončení. Používá se tedy v elektrofyziologie experimenty.
V populární kultuře
V jeho povídce “Germ-Destroyer ", Rudyard Kipling se týká dusičnanu strontnatého jako hlavní složky titulárního fumigantu. Sr
Reference
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ward, R .; Osterheld, R. K .; Rosenstein, R. D. (1950). Sulfid strontnatý a selenidové fosfory. Anorganické syntézy. 3. s. 11–23. doi:10.1002 / 9780470132340.ch4. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl a Wallbrecht, Peter (2002) "Stroncium a sloučeniny stroncia" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a25_321
- ^ Zhai H, Hannon W, Hahn GS, Pelosi A, Harper RA, Maibach HI (2000). „Dusičnan strontnatý potlačuje chemicky vyvolané senzorické podráždění u lidí“. Kontaktujte dermatitidu. 42 (2): 98–100. doi:10.1034 / j.1600-0536.2000.042002098.x. PMID 10703633.