Uhličitan strontnatý - Strontium carbonate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan strontnatý | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.015.131  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SrCO3 | |
| Molární hmotnost | 147,63 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 3,74 g / cm3 |
| Bod tání | 1494 ° C (2721 ° F; 1767 K) (rozkládá se) |
| 0,0011 g / 100 ml (18 ° C) 0,065 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | Rozpustný v chlorid amonný Mírně rozpustný v amoniak |
| −47.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.518 |
| Struktura | |
| Kosočtverečný | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí údaje bezpečnostního listu |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Uhličitan hořečnatý Uhličitan vápenatý Uhličitan barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan strontnatý (SrCO3) je uhličitanová sůl stroncium který má vzhled bílého nebo šedého prášku. V přírodě se vyskytuje jako minerál strontianit.
Chemické vlastnosti
Uhličitan strontnatý je bílý, bez zápachu a bez chuti prášek. Být a uhličitan, je slabý základna a proto je reaktivní s kyseliny. Jinak je práce stabilní a bezpečná. Je prakticky nerozpustný v voda (1 díl ze 100 000). The rozpustnost se významně zvýší, pokud je voda nasycena oxid uhličitý, na 1 díl z 1 000. Je rozpustný ve zředěných kyselinách.
Příprava
Kromě přirozeného výskytu jako minerál se uhličitan strontnatý připravuje synteticky v jednom ze dvou procesů, přičemž oba začínají přirozeně se vyskytujícím celestine, minerální forma síran strontnatý (SrSO4). V procesu „černého popela“ je celesit pražený s Kola při 110–1300 ° C sulfid strontnatý.[1] Síran je snížena, opouštějící sulfid:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Směs sulfidu strontnatého s oběma oxid uhličitý plyn nebo uhličitan sodný pak vede k tvorbě a sraženina uhličitanu strontnatého.[2][1]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
U metody „přímé přeměny“ nebo dvojitého rozkladu se směs celesitu a uhličitanu sodného zpracuje parou za vzniku uhličitanu strontnatého s podstatným množstvím nerozpuštěných jiných pevných látek.[1] Tento materiál je smíchán s kyselina chlorovodíková, který rozpouští uhličitan strontnatý za vzniku roztoku chlorid strontnatý. Oxid uhličitý nebo uhličitan sodný se poté použije k opětovnému vysrážení uhličitanu strontnatého, jako v procesu černého popela.
Použití
Nejběžnější použití je jako levné barvivo v ohňostroj. Stroncium a jeho soli emitují v plamenech brilantně červenou barvu. Na rozdíl od jiných solí stroncia je uhličitanová sůl obecně výhodná kvůli její ceně a skutečnosti, že není hygroskopický. Jeho schopnost neutralizovat kyselinu je také velmi užitečná v pyrotechnice. Další podobná aplikace je v silniční světlice.
Uhličitan strontnatý se používá pro elektronické aplikace. Používá se k výrobě barevná televize přijímače (CTV) k absorpci elektronů vznikajících z katoda.[3]
Používá se při přípravě duhové sklo, světelná barva, oxid strontnatý a soli stroncia a při rafinaci cukru a některých léků.
Je široce používán v keramickém průmyslu jako přísada do glazur. Působí jako tok a také upravuje barvu určitých oxidů kovů. Má některé podobné vlastnosti uhličitan barnatý.
Používá se také při výrobě stroncia ferity pro permanentní magnety které se používají v reproduktory a dveřní magnety.
Uhličitan strontnatý se také používá k výrobě některých supravodičů, jako je BSCCO a také pro elektroluminiscenční materiály, kde se nejprve kalcinuje SrO a poté se smísí se sírou SrS: x kde x je typicky evropské.[Citace je zapotřebí ] Jedná se o „modrý / zelený“ fosfor, který je citlivý na frekvence a změní se z limetkově zelené na modrou.[Citace je zapotřebí ] jiný dopující látky lze také použít jako např galium nebo ytrium místo toho získáte žlutou / oranžovou záři.
Kvůli svému postavení slabého Lewisova základna, uhličitan strontnatý lze použít k výrobě mnoha různých sloučenin stroncia jednoduchým použitím odpovídající kyseliny.
Mikrobiální srážení
The sinice Calothrix, Synechococcus a Gloeocapsa může srážet stroncian kalcit v podzemní voda. Stroncium existuje jako strontianit v pevný roztok v hostitelském kalcitu s obsahem stroncia až jednoho procenta.[4]
Reference
- ^ A b C Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Kinetika rozpouštění celestitu (SrSO4) v roztoku HCl s BaCl2". Hydrometalurgie. 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016 / j.hydromet.2006.06.001.
- ^ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter. "Stroncium a sloučeniny stroncia". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_321.
- ^ "Uhličitan strontnatý". primaryinfo.com. Citováno 31. května 2017.
- ^ Henry Lutz Ehrlich; Dianne K Newman (2009). Geomikrobiologie, páté vydání. CRC Press. str. 177.