Chlorečnan barnatý - Barium chlorate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dichloričnan barnatý | |
| Ostatní jména Kyselina chlorová, sůl barya | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.404  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1445 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ba (ClO3)2 | |
| Molární hmotnost | 304,23 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 3,18 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 413,9 ° C (777,0 ° F; 687,0 K) (rozkládá se) |
| 27,5 g / 100 ml (20 ° C) | |
| -87.5·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Bezpečnostní list chloridu barnatého |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H271, H302, H332, H411 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P306 + 360, P312, P330, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P391, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorečnan barnatý, Ba (ClO3)2, je bílá krystalická pevná látka, baryum sůl kyselina chlorovodíková. Je to dráždivý a toxické, stejně jako všechny rozpustné sloučeniny baria. Někdy se používá v pyrotechnika vyrábět zelená barva. Rovněž nachází uplatnění při výrobě kyselina chlorovodíková.
Reakce
Syntéza
Chloričnan barnatý lze vyrábět prostřednictvím a reakce dvojité náhrady mezi řešeními chlorid barnatý a chlorečnan sodný:
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba (ClO3)2 + 2 NaCl
Po zahuštění a ochlazení výsledné směsi se vysráží chlorečnan barnatý. Toto je možná nejběžnější přípravek využívající nižší rozpustnosti chlorečnanu barnatého ve srovnání s chlorečnanem sodným.
Výše uvedená metoda vede k určité kontaminaci sodíkem, což je nežádoucí pro pyrotechnické účely, kde silná žlutá sodík může snadno přemoci zelenou barnatou. Chloričnan barnatý bez sodíku lze vyrobit přímo elektrolýzou:[1]
- BaCl2 + 6 hodin2O → Ba (ClO3)2 + 6 hodin2
Může být také vyroben reakcí uhličitanu barnatého s varem chlorečnan amonný řešení:[1][nespolehlivý zdroj? ]
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba (ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
Reakce zpočátku produkuje chlorečnan barnatý a uhličitan amonný; varem roztoku se rozloží uhličitan amonný a odvede se výsledný amoniak a oxid uhličitý, přičemž v roztoku zůstane pouze chlorečnan barnatý.
Rozklad
Při vystavení teplu se samotný chlorečnan barnatý rozloží chlorid barnatý a kyslík:
- Ba (ClO3)2 → BaCl2 + 3 O.2
Kyselina chlorovodíková
K výrobě se používá chlorečnan barnatý kyselina chlorovodíková, formální předchůdce všech chlorát soli, prostřednictvím své reakce se zředěným kyselina sírová, jehož výsledkem je roztok kyseliny chlorovodíkové a nerozpustný síran barnatý sraženina:
- Ba (ClO3)2 + H2TAK4 → 2 HClO3 + BaSO4
Chloričnan i kyselina by měly být před smícháním připraveny jako zředěné roztoky, aby vzniklá kyselina chlorovodíková byla zředěná, protože koncentrované roztoky kyseliny chlorovodíkové (nad 30%) jsou nestabilní a náchylné k rozkladu, někdy výbušně.
Komerční použití
Když chlorečnan barnatý spaluje palivo, vytváří zářivě zelené světlo. Protože jde o okysličovadlo, dárce chloru a obsahuje kov, vytváří tato sloučenina zelenou barvu, která nemá obdoby. Avšak kvůli nestabilitě všech chlorečnanů vůči síře, kyselinám a amonným iontům bylo používání chlorečnanů ve Spojených státech zakázáno používat v zábavní pyrotechnice třídy C. Proto stále více výrobců ohňostrojů začalo používat stabilnější sloučeniny, jako je dusičnan barnatý a uhličitan barnatý.[2]
Nebezpečí pro životní prostředí
Chloričnan barnatý je pro člověka toxický a může také poškodit životní prostředí. Je velmi škodlivé pro vodní organismy, pokud se vyluhuje do vodních ploch. Chemické úniky této sloučeniny, i když nejsou běžné, mohou poškodit celé ekosystémy a je třeba jim zabránit.[3] S touto sloučeninou je nutné nakládat jako s nebezpečným odpadem. Agentura pro ochranu životního prostředí (EPA) uvádí chlorečnan barnatý jako nebezpečný.[4]
Reference
- ^ A b Perigrin, Tom. „Barium Chlorate“. GeoCities. Archivovány od originál dne 30.10.2007. Citováno 2007-02-22.
- ^ Wilson, Elizabeth (2. července 2001). „Co je to za věc? Ohňostroj“. Chemické a technické novinky. 79 (27): 30.
- ^ "Chlorát barnatý". inchem.org.
- ^ "Chlorát barnatý" (PDF). Informační list o nebezpečných látkách. Ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb v New Jersey.