Hydroxid berylnatý - Beryllium hydroxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydroxid berylnatý | |
| Ostatní jména Hydratovaná beryllia | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.048  |
| Číslo ES |
|
| 1024 | |
| Pletivo | Berylium + hydroxid |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BýtH2Ó2 | |
| Molární hmotnost | 43.026 g · mol−1 |
| Vzhled | Živé bílé neprůhledné krystaly |
| Hustota | 1,92 g cm−3[1] |
| Bod tání | (rozkládá se) |
| 0,0000023965 g / l | |
| Struktura | |
| Lineární | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 1,443 J K.−1 |
Std molární entropie (S | 47 J · mol−1· K.−1[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -904 kJ mol−1[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -818 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Karcinogenní |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 4 mg kg−1 (intravenózně, krysa) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m3 (jako Be)[3] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[3] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [4 mg / m3 (jako Be)][3] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Oxid hlinitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid berylnatý, Be (OH)2, je amfoterní hydroxid, rozpouští se v obou kyseliny a zásady. Průmyslově se vyrábí jako vedlejší produkt při těžbě kovového berylia z rud beryl a bertrandit.[4] Přírodní čistý hydroxid berylnatý je vzácný (ve formě minerálu behoit, ortorombický) nebo velmi vzácný (klinobehoit, monoklinický).[5][6] Když se do roztoků solí berylia přidá alkálie, vytvoří se α-forma (gel). Pokud se nechá stát nebo se vaří, vysráží se kosočtverečná forma β.[7] To má stejnou strukturu jako hydroxid zinečnatý, Zn (OH)2, s čtyřboká centra berýlia.[8]
Reakce
Hydroxid berylnatý je obtížné rozpustit ve vodě. S alkáliemi se rozpouští za vzniku aniontu tetrahydroxoberyllát / tetrahydroxidoberylát, [Be (OH)4]2−.[9] S hydroxid sodný řešení:
- 2 NaOH (vod.) + Be (OH)2(s) → Na2Být (OH)4(aq)
S kyselinami se tvoří soli berýlia.[9] Například s kyselina sírová, H2TAK4, síran berylnatý je vytvořen:
- Být (OH)2 + H2TAK4 → BeSO4 + 2 hodiny2Ó
Hydroxid berylnatý se dehydratuje při 400 ° C za vzniku rozpustného bílého prášku, oxid berylnatý:[9]
- Být (OH)2 → BeO + H2Ó
Další zahřívání na vyšší teplotu produkuje kyselinou nerozpustný BeO.[9]
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker a Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7. vydání, SME, ISBN 0-87335-233-5
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html
- ^ Mary Eagleson, 1994, Stručná encyklopedická chemie, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0-12-352651-5