Síran berylnatý - Beryllium sulfate
 | |
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.478  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[1] | |
| BeSO4 | |
| Molární hmotnost | 105,075 g / mol (bezvodý) 177,136 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,44 g / cm3 (bezvodý) 1,71 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 110 ° C (230 ° F; 383 K) (tetrahydrát, -2H2Ó) 400 ° C (dihydrát, dehydratace.) 550–600 rozkládá se |
| Bod varu | 2 500 ° C (4 530 ° F; 2 770 K) (bezvodý) 580 ° C (tetrahydrát) |
| 36,2 g / 100 ml (0 ° C) 40,0 g / 100 ml (20 ° C) 54,3 g / 100 ml (60 ° C) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkoholu |
Index lomu (nD) | 1,4374 (tetrahydrát) |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 90 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1197 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -1088 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1351 |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411 | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 82 mg / kg (potkan, orálně) 80 mg / kg (myš, orální)[3] |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,002 mg / m3 C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximálním vrcholem 0,025 mg / m3 (jako Be)[2] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [4 mg / m3 (jako Be)][2] |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Síran hořečnatý Síran vápenatý Síran strontnatý Síran barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran berylnatý se běžně vyskytují jako tetrahydrát, [Be (H2Ó)4]TAK4 je bílá krystalická pevná látka. Poprvé byl izolován v roce 1815 Jons Jakob Berzelius.[4]
Berýlium Síran může být připraven zpracováním vodného roztoku jakékoli soli berýlia s kyselina sírová, následovalo odpaření roztoku a krystalizace. Hydratovaný produkt lze převést na bezvodý sůl zahřátím na 400 ° C.[5]Tetrahydrát obsahuje čtyřboký Be (OH2)42+ jednotka a síranové anionty. Malá velikost Be2+ kation určuje počet molekul vody, které lze koordinovat. To kontrastuje s analogickou hořečnatou solí, MgSO4· 6H2O, který obsahuje oktaedrický Mg (OH2)62+ jednotka.[6]
Bezvodá sloučenina má podobnou strukturu jako berlinit. Struktura obsahuje střídající se čtyřboká koordinovaná Be a S a každý kyslík je 2 souřadnice (Be-O-S). Vzdálenost Be-O je 156 hodin a vzdálenost SO je 150 hodin.[7]
Směs berýlia a síran radnatý byl použit jako zdroj neutronů v objevu jaderné štěpení.
Reference
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Sloučeniny berýlia (jako Be)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Lathrop Parsons, Charles (1909), Chemie a literatura berylia, Londýn, s. 29–33.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Anorganic ChemicalsMcGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Grund, Alfred (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 5 (3): 227–230. doi:10.1007 / BF01191066. ISSN 0041-3763.