Thiokyanát olovnatý - Lead(II) thiocyanate
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Thiokyanát olovnatý | |
| Systematický název IUPAC Thiokyanát olovnatý | |
| Ostatní jména Dithiokyanát olovnatý, isothiokyanát olovnatý, sulfokyanát olovnatý, thiokyanát olovnatý, thiokyanát olovnatý (Pb (SCN) 2), thiokyanát olovnatý (II), thiokyanát olovnatý (Pb (NCS) 2), kyselina thiokyanová, olovnatá | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.008.887  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Pb (SCN)2 | |
| Molární hmotnost | 323,3648 g / mol |
| Vzhled | bílý nebo světle žlutý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,82 g / cm3 |
| Bod tání | 190 ° C (374 ° F; 463 K) |
| 0,553 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselina dusičná |
| −82.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| R-věty (zastaralý) | R61 R20 / 21/22 R32 R33 R50 / 53 R62 |
| S-věty (zastaralý) | S53 S13 S45 S60 S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Thiokyanát olovnatý je sloučenina, přesněji a sůl, s vzorec Pb (SCN)2. Je to bílá krystalická pevná látka, ale po vystavení světlu zbarví žlutě. Je mírně rozpustný ve vodě a lze jej převést na bazickou sůl (Pb (CNS)2* Pb (OH)2 když se vaří. Po ochlazení se mohou vytvořit krystaly soli.[1] Thiokyanát olovnatý může způsobit otrava olovem při požití a může nepříznivě reagovat s mnoha látkami. Používá se v malých výbušninách, zápalech a barvení.
Thiokyanát olovnatý je přiměřeně rozpustný při pokojová teplota, proto může být obtížné identifikovat v řešení s nízkou koncentrace thiokyanatanu olovnatého. Ačkoli to nebylo potvrzeno jinými zdroji než autorem tohoto článku, experimenty ukazují, že i když v roztoku nedochází k vysrážení thiokyanatanu olovnatého, krystaly soli se může tvořit.
Syntéza
Thiokyanát olovnatý (II) lze připravit okyselením Dusičnan olovnatý Pb (č3)2 s kyselinou dusičnou (HNO3) v přítomnosti Kyselina thiokyanová (HSCN)
Thiokyanát olovnatý lze připravit reakcí octan olovnatý (Pb (CH3VRKAT)2) vyřešen ve vodě s jedním thiokyanát draselný (KSCN) nebo thiokyanát amonný (NH4SCN), což způsobí bílou srážky tuhého olova (II) thiokyanát.
Iontová reakce:
- Pb2+(aq) + 2SCN−(aq) → Pb (SCN)2(s)
Reaktivita
Když je thiokyanát vystaven UV nebo viditelnému světlu, zožltne kvůli přítomnosti síry. Je prudce oxidován kyselinou dusičnou[2] a budou vydány kyanovodík plyn po kontaktu s kyselinou, která je toxická. Uvolňuje se velké množství tepla, které vzniká v domě oxid siřičitý plyn, také toxický. Stejně jako ostatní kyanidy kovů thiokyanát olovnatý při smíchání exploduje při zahřívání dusitan sodný.
Zdravotní rizika
Dráždí kůži a oči, může vyvolat otrava olovem požitím nebo vdechnutím.
Mezi příznaky patří gastrointestinální poruchy, podráždění trávicího traktu, křeče v nohou, svalová slabost, parestézie. Vysoké dávky mohou vést ke kómatu nebo smrti. Příznaky se vyskytnou za 1 až 2 dny.
Otrava olovem
Většina solí olova (II) má sladkou chuť, což z nich činí riziko pro další konzumaci malých dětí. Zatímco thiokyanát olovnatý se pravděpodobně nepoužíval v barvách kvůli jeho citlivost na světlo, mnoho barvy na bázi olova byly použity před sedmdesátými léty. Barva má tendenci se odlupovat a opadávat, takže je pravděpodobné, že odhalí malé děti a domácí zvířata.
Vzhledem k tomu, že k otravě olovem dochází při vazbě olova (II) na biologické systémy, byl proveden výzkum k nalezení ligandů, které se přednostněji váží na olovo (II) než jiné biologické cíle ve snaze bojovat proti účinkům otravy olovem.[3]
Omezení EPA
Vykazované množství 10 liber -
„Zařízení nebo plavidla, která během 24 hodin uvolní více než RQ uvedené chemikálie, to musí okamžitě nahlásit Národnímu centru pro reakci (1-800-424-8802) a oznámit to LEPC a SERC. Podrobnosti, včetně výjimek z požadavků na podávání zpráv, najdete v předpisech. “ -EPA
Použití
Thiokyanát olovnatý se používá ve výbušninách, konkrétně jako přísada do primerů pro střelné zbraně pro malé zbraně, zápalky a pro reverzní anilinovou čerň barvení (Gideon). Může být také použit jako předchůdce pro přípravu perovskitové solární články.[4]
Viz také
Reference
- ^ Urbanski, Tadeusz (1967). Chemie a technologie výbušnin. Pergamon Press. str. Svazek 3, 230.
- ^ Bretherick (1979). Příručka reaktivních chemických rizik. Butterworth-Heinemann. p. 121.
- ^ Platas-Iglesias, Carlos; Esteban-Gómez, David; Enríquez-Pérez, Teresa; Avecilla, Fernando; de Blas, Andrés; Rodríguez-Blas, Teresa (04.04.2005). „Komplexy thiokyanatanu olovnatého s bibrakchiálními laritovými ethery: rentgenová a DFT studie“. Anorganická chemie. 44 (7): 2224–2233. doi:10.1021 / ic048768y. ISSN 0020-1669. PMID 15792457.
- ^ Tai, Qidong; Ty, Peng; Sang, Hongqian; Liu, Zhike; Hu, Chenglong; Chan, Helen L. W .; Yan, Feng (01.04.2016). „Efektivní a stabilní perovskitové solární články připravené v okolním vzduchu bez ohledu na vlhkost“. Příroda komunikace. 7: 11105. doi:10.1038 / ncomms11105. PMC 4821988. PMID 27033249.