Uhličitan barnatý - Barium carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.426  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1564 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaCO3 | |
| Molární hmotnost | 197,34 g / mol |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 4,286 g / cm3 |
| Bod tání | 811 ° C (1492 ° F; 1084 K) polymorfní transformace |
| Bod varu | 1450 ° C (2640 ° F; 1720 K) rozkládá se[1] od 1360 ° C |
| 16 mg / L (8,8 ° C) 22 mg / L (18 ° C) 24 mg / L (20 ° C) 24 mg / L (24,2 ° C)[1] | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 2.58·10−9 |
| Rozpustnost | rozkládá se v kyselina nerozpustný v methanolu |
| -58.9·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.676 |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 85,35 J / mol · K.[1] |
Std molární entropie (S | 112 J / mol · K.[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1219 kJ / mol[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -1139 kJ / mol[1] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0777 |
| Piktogramy GHS |  [3] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302[3] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 418 mg / kg, orálně (potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Uhličitan hořečnatý Uhličitan vápenatý Uhličitan strontnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan barnatý je anorganická sloučenina se vzorcem BaCO3. Jako většina uhličitanů alkalických kovů je to bílá pevná látka, která je špatně rozpustná ve vodě. Vyskytuje se jako minerál známý jako chřadnout. Z obchodního hlediska je to jeden z nejdůležitějších baryum sloučeniny.[5]
Příprava
Uhličitan barnatý je komerčně vyráběn z sulfid barnatý léčbou uhličitan sodný při 60 až 70 ° C (kalcinovaná soda metoda) nebo častěji oxid uhličitý při 40 až 90 ° C:
V procesu uhličitanu sodného se na vodný roztok sulfidu barnatého působí uhličitanem sodným:[5]
- BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S
Reakce
Uhličitan barnatý reaguje s kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková za vzniku rozpustných solí barya, jako je např chlorid barnatý:
- BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + CO
2 + H
2Ó
Pyrolýzou uhličitanu barnatého se získá oxid barnatý.[6]
Použití
Používá se hlavně k odstranění síranových nečistot z výchozí suroviny chlor-alkalický proces. Jinak je běžným předchůdcem sloučenin obsahujících baryum, jako jsou ferity.[5]
Jiná použití
Uhličitan barnatý je široce používán v keramickém průmyslu jako přísada do glazur. Působí jako tavidlo, matovací a krystalizační činidlo a kombinuje se s určitými barvicími oxidy, aby vytvořil jedinečné barvy, které nelze snadno dosáhnout jinými prostředky. Jeho použití je poněkud kontroverzní, protože někteří tvrdí, že se může z glazur vyluhovat do jídla a pití. Pro zajištění bezpečného způsobu použití se často používá BaO fritovaný formulář.
V cihlářském, kameninářském a keramickém průmyslu se do jílu přidává uhličitan barnatý, aby se vysrážely rozpustné soli (síran vápenatý a Síran hořečnatý ) že příčina květenství.
Reference
- ^ A b C d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=377
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ A b Sigma-Aldrich Co., Uhličitan barnatý. Citováno 2014-05-06.
- ^ Science labs MSDS
- ^ A b C Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Vlk, Hans Uwe (2007). "Barium a sloučeniny baria". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2.
- ^ P. Ehrlich (1963). "Oxid barnatý". V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. 933–944.
externí odkazy
| Kontrolní úřad |
|---|
- ^ „Příprava a charakterizace nanočástic uhličitanu barnatého - svazek 2, číslo 4 (srpen 2011) - IJCEA“. www.ijcea.org. Citováno 2017-12-13.