Dusičnan zinečnatý - Zinc nitrate
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Dusičnan zinečnatý | |
Ostatní jména Dinitrát zinečnatý | |
Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.029.039 ![]() |
Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UNII | |
UN číslo | 1514 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Zn (č3)2 | |
Molární hmotnost | 189,36 g / mol (bezvodý) 297,49 g / mol (hexahydrát) |
Vzhled | bezbarvý, rozmělněný krystaly |
Hustota | 2,065 g / cm3 (hexahydrát) |
Bod tání | 110 ° C (230 ° F; 383 K) (bezvodý) 45,5 ° C (trihydrát) 36,4 ° C (hexahydrát) |
Bod varu | ~ 125 ° C (257 ° F; 398 K) se rozkládá (hexahydrát) |
327 g / 100 ml, 40 ° C (trihydrát) 184,3 g / 100 ml, 20 ° C (hexahydrát) | |
Rozpustnost | velmi rozpustný v alkohol |
−63.0·10−6 cm3/ mol | |
Nebezpečí | |
Hlavní nebezpečí | Oxidant, může při zahřívání explodovat |
Bezpečnostní list | ICSC 1206 |
Piktogramy GHS | ![]() ![]() |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Síran zinečnatý Chlorid zinečnatý |
jiný kationty | Dusičnan kademnatý Dusičnan rtuťnatý |
Související sloučeniny | Dusičnan měďnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Dusičnan zinečnatý je anorganická chemická sloučenina s vzorec Zn (č3)2 . Tato bílá krystalická pevná látka je vysoce rozmělněný a obvykle se s ním setkáváme jako hexahydrát Zn (č3)2• 6H2O. Je rozpustný ve vodě i alkoholu.
Syntéza a reakce
Dusičnan zinečnatý se obvykle připravuje rozpuštěním zinku v kyselina dusičná, tato reakce je závislá na koncentraci, přičemž se také tvoří reakce v koncentrované kyselině dusičnan amonný:
- Zn + 2 HNO3 (zředěný) → Zn (NO3)2 + H2
- 4 Zn + 10 HNO3 (koncentrovaný) → 4 Zn (NO3)2 + NH4NE3 + 3 H2Ó
Při zahřívání to prochází tepelný rozklad tvořit oxid zinečnatý, oxid dusičitý a kyslík.
- 2 Zn (č3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O.2
Aplikace
Dusičnan zinečnatý nemá použití ve velkém měřítku, ale je používán v laboratorním měřítku pro syntézu koordinační polymery.[1] Jeho řízený rozklad na oxid zinečnatý byl také použit pro generování různých struktur založených na ZnO, včetně nanodrátů.[2]
Může být použit jako mořidlo v barvení. Příklad reakce dává sraženinu uhličitan zinečnatý:
Reference
- ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (listopad 2003). „Strukturální rozmanitost stavebních bloků v koordinační rámcové syntéze - kombinace spojení M (NO3) 2 a bipyridylových ligandů“. Recenze koordinační chemie. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016 / S0010-8545 (03) 00121-8.
- ^ Greene, Lori E .; Yuhas, Benjamin D .; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (září 2006). „Nanodráty z oxidu zinečnatého pěstované v roztoku“. Anorganická chemie. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021 / ic0601900.
![]() | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |