Jodid amonný - Ammonium iodide

Jodid amonný
Identifikátory
Číslo CAS	12027-06-4 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23785 ;
Informační karta ECHA	100.031.548
PubChem CID	25487;
UNII	OZ8F027LDH ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60894063 ;
	InChI InChI = 1S / HI.H3N / h1H; 1H3 Klíč: UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / HI.H3N / h1H; 1H3 Klíč: UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYAU;
	ÚSMĚVY [I -]. [NH4 +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NH4Já
Molární hmotnost	144,94 g / mol
Vzhled	Bílý krystalický prášek
Hustota	2,51 g / cm3
Bod tání	551 ° C (1024 ° F; 824 K) (vznešené )
Bod varu	235 ° C (455 ° F; 508 K) (ve vakuu)
Rozpustnost ve vodě	155 g / 100 ml (0 ° C) ; 172 g / 100 ml (20 ° C) ; 250 g / 100 ml (100 ° C)
Magnetická susceptibilita (χ)	-66.0·10−6 cm3/ mol
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid amonný; Chlorid amonný; Bromid amonný
jiný kationty	Jodid sodný; Jodid draselný; Fosfoniumjodid
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Jodid amonný je chemická sloučenina NH₄I. Používá se v fotografický Chemikálie a nějaký léky.^[1] Může být připraven akcí kyselina jodovodíková na amoniak. Je snadno rozpustný v voda, ze kterého krystalizuje na kostky. Je také rozpustný v ethanol. Stáním na vlhkém vzduchu postupně žloutne v důsledku rozkladu s uvolněním jód.^[1]

Příprava

Jodid amonný lze vyrobit v laboratoři reakcí amoniaku nebo hydroxidu amonného s kyselinou jodovodíkovou nebo plynným jodovodíkem:

NH₃ + AHOJ → NH₄Já

NH₄ACH + AHOJ → NH₄Já + H₂Ó

Vzniká také rozkladem amoniaku trijodamin (výbušnina).

^ ^A ^b Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.