Kamenec sodný - Sodium alum
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bis (síran) hlinito-sodný - voda (1:12) | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.239  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E521 (regulátory kyselosti, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[1] | |
| NaAl (SO4)2· 12H2Ó | |
| Molární hmotnost | 458,28 g / mol |
| Vzhled | bílý krystalický prášek |
| Hustota | 1,6754 (20 ° C) |
| Bod tání | 61 ° C (142 ° F; 334 K) |
| 208 g / 100 ml (15 ° C) | |
Index lomu (nD) | 1.4388 |
| Struktura[2] | |
| Krychlový, cP96 | |
| Pa3, Č. 205 | |
A = 1221,4 hod | |
| Octahedral (Na+) Octahedral (Al3+) | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Síran hlinito-amonný Síran hlinito-draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Síran hlinito-sodný je anorganická sloučenina s chemický vzorec NaAl (SO4)2· 12H2O (někdy psáno Na2TAK4· Al2(TAK4)3· 24 hodin2Ó). Také známý jako soda kamenec, kamenec sodnýnebo SAS, tato bílá pevná látka se používá při výrobě prášek na pečení a jako přísada do potravin.
Vlastnosti
Jako jeho draslík analog, síran sodný a hlinitý krystalizuje jako dodekahydrát v klasice krychlový struktura kamence.
Kamenec sodný je velmi rozpustný ve vodě a jeho čištění je extrémně obtížné. Při přípravě této soli je výhodné míchat dílčí roztoky za studena a odpařovat je při teplotě nepřesahující 60 ° C. 100 dílů vody rozpustí 110 dílů kamence sodného při 0 ° C a 51 dílů vody při 16 ° C.[3]
Produkce a přirozený výskyt
Síran hlinito-sodný se vyrábí kombinací síran sodný a síran hlinitý. Odhaduje se, že 3000 tun / rok (2003) se vyprodukuje po celém světě.
Dodekahydrát je znám v mineralogie tak jako kamenec- (Na).[4][5] Jsou známy dvě další vzácné minerální formy: mendozit (undecahydrát)[6] a tamarugit (hexahydrát).[7]
Použití
V USA je síran hlinito-sodný kombinován s hydrogenuhličitan sodný a monocalcium fosfát v typických formulacích dvojitého působení prášek na pečení.[8]
Kamenec sodný se také používá jako regulátor kyselosti v jídle, s Číslo E. E521.
Kamenec sodný je také běžný mořidlo pro přípravu hematoxylin řešení pro barvení buněčná jádra v histopatologie.[Citace je zapotřebí ]
Používá se také jako flokulant při úpravě a dezinfekci vody, ale jeho relativně surový, žíravý účinek ho činí vhodnějším pro průmyslové aplikace.[9]
Reference
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-146. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Cromer, D. T .; Kay, M. I .; Larson, A. C. (1967), „Zušlechťování kamencových struktur. II. Rentgenová a neutronová difrakce NaAl (SO4)2· 12H2O, γ-kamenec ", Acta Crystallogr., 22 (2): 182–87, doi:10.1107 / S0365110X67000313.
- ^ Chisholm 1911, str. 767.
- ^ Burke, Ernst A.J. (2008), „Úklid názvů minerálů: schéma IMA-CNMNC pro přípony, spojovníky a diakritická znaménka“ (PDF), Mineralogický záznam, 39 (2): 131–35.
- ^ Kamenec- (Na), WebMineral.com, vyvoláno 2009-11-28.Kamenec- (Na), MinDat.org, vyvoláno 2009-11-28.
- ^ Mendozit, WebMineral.com, vyvoláno 2009-11-28.Mendozit, MinDat.org, vyvoláno 2009-11-28.
- ^ Tamarugit, WebMineral.com, vyvoláno 2009-11-28.Tamarugit, MinDat.org, vyvoláno 2009-11-28.
- ^ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch „Aluminium Compounds, Anorganic“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002 / 14356007.a01_527.pub2
- ^ „Výrobky stromu hydroxidu sodného“ (PDF). WorldChlorine.org. Citováno 17. června 2019.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |