Ethylaluminium sesquichloride - Ethylaluminium sesquichloride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlor (diethyl) aluman; dichlor (ethyl) aluman (1) | |
| Ostatní jména Ethylaluminium sesquichlorid (EASC) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.931  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UN číslo | 3052 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (C2H5)2AlCl • Cl2AlC2H5 | |
| Molární hmotnost | 247,51 g / mol |
| Vzhled | Čirá až žlutá kapalina |
| Hustota | 1,092 g / cm3 |
| Bod tání | -50 ° C (-58 ° F; 223 K) |
| Bod varu | 204 ° C (399 ° F; 477 K) |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H225, H250, H260, H314, H318 | |
| P210, P222, P223, P231 + 232, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P302 + 334, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P335 + 334, P363, P370 + 378, P402 + 404, P403 + 235, P405 | |
| Bod vzplanutí | −20 ° C (−4 ° F; 253 K) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Ethylaluminium sesquichloride, nazývaný také EASC, je průmyslově důležitý organohlinitá sloučenina používá se především jako předchůdce triethylaluminium a jako katalyzátorová složka v Ziegler – Natta systémy typu pro olefin a dien polymerace. Mezi další aplikace patří použití v alkylace reakce a jako složka katalyzátoru v lineární oligomerizace a cyklizace nenasycených uhlovodíků. EASC je bezbarvá kapalina, spontánně hořlavá na vzduchu a prudce reaguje při kontaktu s vodou a mnoha dalšími sloučeninami.[1]
Výroba
Methyl, ethyl a další alkyl nebo aralkylhalogenidy, které nejsou snadno dehydrohalogenovány, mohou reagovat s kovem hliníku exotermickým způsobem za vzniku organoaluminiových seskvihalogenidů ve vysokých výtěžcích. Důležitým příkladem je reakce ethylchloridu s hliníkem za vzniku ethylaluminium sesquichloridu.
- 3 C.2H5Cl + 2 Al → (C.2H5)3Al2Cl3
Reakce se provádí s hliníkem ve formě třísek, hoblin, granulí nebo prášku. Kyslík a vlhkost musí být přísně vyloučeny. Reakci lze zahájit malým množstvím rtuti nebo jódu. Může být také zahájeno zpracováním hliníku alkylhalogenidem halogenidem.
Produkty jsou rovnovážné směsi kodéru (R.2AlX • RAlX2) a homodimery [(R.2AlX)2 a (RAlX2)2], ve kterém jsou dva atomy hliníku každé složky přemostěny halogenem.
Pokud ve významném rozsahu probíhají reakce vedlejších produktů, přebytek Al - Cl v R3Al2Cl3 produkt lze snížit přidáním vypočítaného množství triethylaluminia. Celkově je však zásadní kontrolovat reakční podmínky, protože mírné odchylky mohou vést ke katastrofickým událostem.[2]
Reakce
Konverze na trialkylaluminiové sloučeniny
Alkylaluminium sesquihalidy se převedou na dialkylaluminiumhalogenid nebo trialkylaluminiové materiály působením aktivních kovů, jako je sodík nebo hořčík. Například, diethylaluminiumchlorid nebo triethylaluminium lze vyrobit z ethylaluminium sesquichloridu redukcí sodíkem:
- 2 (C.2H5)3Al2Cl3 + 3 Na → 3 (C.2H5)2AlCl + Al + 3 NaCl
- 3 (C.2H5)2AlCl + 3 Na → 2 (C.2H5)3Al + Al + 3 NaCl
Slitina hořčíku a hliníku může poskytnout redukční funkci současně s reakcí mezi hliníkem a alkylhalogenidem:
- 4 ° C2H5Cl + Al2Mg → 2 (C.2H5)2AlCl + MgCl2
Proces redukce sesquichloridu je v současnosti nejekonomičtější cestou k výrobě trimethylaluminia. Trialkylaluminiové produkty vyrobené tímto způsobem obecně obsahují stopové hladiny zbytkového chloridu, ale neobsahují hydridy hliníku ani jiné nízkoúrovňové složky, které se vyskytují v procesech hliník-vodík-olefin.[2]
Reakce kyselin s trialkylaluminiem za vzniku alkylaluminiumchloridů
Diethylaluminium chlorid (DEAC), ethylaluminium sesquichlorid (EASC) a ethylaluminium dichlorid (EADC) lze připravit reakcí triethylaluminia s HCl (kde n = 1,1,5 nebo 2):
- (C2H5)3Al3 + n HCl → (C.2H5)3 - nAlCln + n C.2H6
Produkty a jejich deriváty se používají jako složky katalyzátorů pro výrobu polyolefinů a některých dalších elastomery.[2]
Reference
- ^ Alkyly hliníku. Albemarle Corporation, 2010
- ^ A b C Krause, M. J., Orlandi, F., Saurage, A.T., Zietz Jr., J. R. "Aluminium Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a01_543.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)