Sulfacetát hlinitý - Aluminium sulfacetate
Sulfacetát hlinitý je směsí hliník soli rozpuštěné ve vodě se vzorcem Al
2TAK
4(CH
3CO
2)
4.[1][2]
Použití
Je to rovnoměrně vyvážená směs síran hlinitý a octan hlinitý. Může být použit jako mořidlo, což je látka sloužící k tuhnutí barviva na látkách[3] který obvykle obsahuje a polyvalentní kovové ionty jako hliník nebo železo,[4] Ve směsích s základní diacetát hlinitý nebo sulfacetát hlinitý, triacetát hlinitý byl použit jako mořidlo s alizarin barvivo.[1] V roce 1899 Albert Ganswindt doporučil, aby bylo upuštěno od používání nečistých sulfacetátů, které jsou empyreumatickými kapalinami, ve prospěch čistých přípravků.[5] Empyreuma je zastaralý chemický a lékařský výraz odkazující na „vůni a chuť spojenou se spalováním rostlinných a živočišných látek“,[6] a pravděpodobně v tomto případě vyplývá z použití kyselina pyroligneous (kyselina dřevěná) nebo vápno kyseliny kyselé při přípravě mořidla.[5]
Příprava
Běžným přístupem k přípravě síranu hlinitého je reakce síranu hlinitého s octan olovnatý. Relativní množství každého činidla řídí složení výsledné směsi.[1] Když stechiometrický poměr octanu olovnatého na síran hlinitý přesahuje 3: 1, proces je teoreticky dokončen a triacetát hlinitý je jediným produktem. S menším množstvím octanu olovnatého vznikne směs triacetátu hlinitého a sulfacetátu hlinitého, která na toto činidlo jako činidlo reaguje krtek poměr se blíží 2: 1. Tento přístup se používá k vytvoření různých směsí pro mořidla:[1]
- Al
2(TAK
4)
3 + 3 Pb (CH
3CO
2)
2 → 2 Al (CH
3CO
2)
3 + 3 PbSO
4
Mohou být také připraveny základní sulfacetáty hlinité, Al
2TAK
4(CH
3CO
2)
4 - n(ACH)
n, s hydroxid anionty nahrazující některé acetát ionty. Extrémními případy jsou samotný sulfacetát hlinitý (n = 0) a podvojná sůl síranu hlinitého a hydroxid hlinitý (n = 4 případy, Al
2TAK
4(ACH)
4). Sulfacetát hlinitý je vyroben z hydratuje síranu hlinitého a octanu olovnatého:[2]
- Al
2(TAK
4)
3• 18H
2Ó + 2 Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2Ó → Al
2TAK
4(CH
3CO
2)
4 + 2 PbSO
4 + 24 H
2Ó
The n = 1 a n = 2 případy, z nichž oba jsou bazické sulfacetáty hlinité, se připraví za použití hydrogenuhličitan sodný spolu s vladaři:[2]
- 2 Al
2(TAK
4)
3• 18H
2Ó + 3 Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2Ó + 2 NaHCO
3 → Al
2TAK
4(CH
3CO
2)
3ACH + 3 PbSO
4 + Na
2TAK
4 + 2 CO
2 + 45 H
2Ó
- Al
2(TAK
4)
3• 18H
2Ó + Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2Ó + 2 NaHCO
3 → Al
2TAK
4(CH
3CO
2)
2(ACH)
2 + PbSO
4 + Na
2TAK
4 + 2 CO
2 + 21 H
2Ó
The n = 3 případ, také bazický sulfacetát hlinitý, se připraví za použití octová kyselina místo octanu olovnatého spolu s hydrogenuhličitanem sodným:[2]
- Al
2(TAK
4)
3• 18H
2Ó + CH
3COOH + 4 NaHCO
3 → Al
2TAK
4(CH
3CO
2)(ACH)
3 + 2 Na
2TAK
4 + CO
2 + 19 H
2Ó
Reference
- ^ A b C d von Georgievics, Georg (2013). Chemická technologie textilních vláken - jejich původ, struktura, příprava, praní, bělení, barvení, tisk a úprava. Číst knihy. ISBN 9781447486121.
- ^ A b C d Hummel, J. J .; Knecht, Edmund (1888). Die Färberei und Bleicherei der Gespinnstfasern (v němčině). Springer-Verlag. str. 116–118. ISBN 9783642912061.
- ^ IUPAC, Kompendium chemické terminologie, 2. vyd. („Zlatá kniha“) (1997). Online opravená verze: (2006–) “Mořidlo ". doi:10.1351 / zlatá kniha.M04029
- ^ Llewellyn, Bryan D. (květen 2005). „Teorie skvrn - Jak fungují mořidla“. Archivovány od originál dne 14. srpna 2007.
- ^ A b Ganswindt, Albert (1889). Handbuch der Färberei und der damit verwandten vorbereitenden und vollendenden Gewerbe (v němčině). p. 270.
- ^ "Definice empyreuma". Collinsův slovník. 2016. Citováno 23. listopadu 2016.
Acetylhalogenidy a jejich soli acetát ion | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| AcOH | On | ||||||||||||||||||
| LiOAc | Být (OAc)2 BeAcOH | B (OAc)3 | AcOAc ROAc | NH4OAc | Ahoj | FAc | Ne | ||||||||||||
| NaOAc | Mg (OAc)2 | Al (OAc)3 ALSOL Al (OAc)2ACH Al2TAK4(OAc)4 | Si | P | S | ClAc | Ar | ||||||||||||
| KOAc | Ca (OAc)2 | Sc (OAc)3 | Ti (OAc)4 | VO (OAc)3 | Cr (OAc)2 Cr (OAc)3 | Mn (OAc)2 Mn (OAc)3 | Fe (OAc)2 Fe (OAc)3 | Co (OAc)2, Co (OAc)3 | Ni (OAc)2 | Cu (OAc)2 | Zn (OAc)2 | Ga (OAc)3 | Ge | Jako (OAc)3 | Se | BrAc | Kr | ||
| RbOAc | Sr (OAc)2 | Y (OAc)3 | Zr (OAc)4 | Pozn | Mo (OAc)2 | Tc | Ru (OAc)2 Ru (OAc)3 Ru (OAc)4 | Rh2(OAc)4 | Pd (OAc)2 | AgOAc | Cd (OAc)2 | v | Sn (OAc)2 Sn (OAc)4 | Sb (OAc)3 | Te | IAc | Xe | ||
| CsOAc | Ba (OAc)2 | Hf | Ta | Ž | Re | Os | Ir | Pt (OAc)2 | Au | Hg2(OAc)2, Hg (OAc)2 | TlOAc Tl (OAc)3 | Pb (OAc)2 Pb (OAc)4 | Bi (OAc)3 | Po | Na | Rn | |||
| Fr. | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| La (OAc)3 | Ce (OAc)X | Pr | Nd | Odpoledne | Sm (OAc)3 | EU (OAc)3 | Gd (OAc)3 | Tb | Dy (OAc)3 | Ho (OAc)3 | Er | Tm | Yb (OAc)3 | Lu (OAc)3 | |||||
| Ac | Čt | Pa | UO2(OAc)2 | Np | Pu | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Es | Fm | Md | Ne | Lr | |||||