Kamenec - Alum

Tento článek je o třídě dvojitých síranů hlinitých. Konkrétní reprezentativní sloučenina viz kamenec draselný. Analogy chromu viz chrom kamenec. Kamenec výrobců papíru viz síran hlinitý. Pro další použití viz Kamenec (disambiguation).
Absolvent nebo bývalý student vzdělávací instituce viz Absolvent.
Kamenec hromadně draselný KAl (SO
4)
2· 12H
2Ó.

An kamenec (/ˈ…ləm/) je typ chemická sloučenina, obvykle a hydratovaný dvojnásobek síran sůl z hliník s generálem vzorec XTaky
4)
2· 12H
2Ó, kde X je jednomocný kation jako draslík nebo amonný.[1] Pojem „kamenec“ sám o sobě často označuje kamenec draselný, se vzorcem KAl (SO
4)
2· 12H
2Ó. Ostatní kamence jsou pojmenovány po jednomocném iontu, jako např kamenec sodný a kamenec amonný.

Název „kamenec“ se také obecněji používá pro soli se stejným vzorcem a strukturou, kromě toho, že hliník je nahrazen jiným trojmocný jako kovové ionty chrom (III) a / nebo síra je nahrazena jinou chalkogen jako selen.[1] Nejběžnější z těchto analogů je chrom kamenec KCr (SO
4)
2· 12H
2Ó.

Ve většině průmyslových odvětví se používá název „kamenec“ (nebo „kamenec výrobce papíru“) síran hlinitý Al
2(TAK
4)
3·nH
2Ó, který se používá pro většinu průmyslových odvětví vločkování. v lék „alum“ může také odkazovat na hydroxid hlinitý gel používaný jako vakcína adjuvans.[2]

Dějiny

Ve starověku a středověku

Kamenec nalezený na archeologických nalezištích

Západní poušť Egypta byla ve starověku hlavním zdrojem náhražek kamence. Tyto odpařuje byly hlavně FeAl
2(TAK
4)
4· 22 hodin
2Ó, MgAl
2(TAK
4)
4· 22 hodin
2Ó, NaAl (SO
4)
2· 6H
2Ó, MgSO
4· 7H
2Ó a Al
2(TAK
4)
3· 17H
2Ó.[3]

Výroba kamence draselného z alunit je na ostrově archeologicky doloženo Lesbos.[4] Toto místo bylo opuštěno v 7. století, ale sahá přinejmenším do 2. století n. L. Rodák alumen z ostrova Melos se zdá být směsí hlavně alunogenu (Al
2(TAK
4)
3· 17H
2Ó) s kamencem draselným a dalšími menšími sírany.[5]

Herodotus zmiňuje egyptský kamenec jako cennou komoditu v Historie (2.180).

Alumen v Plinius a Dioscorides

Podrobný popis látky zvané alumen se vyskytuje v Plinius starší je Přírodní historie.[6]

Porovnáním Plinyho popisu s popisem stupteria dána Dioscorides,[7] je zřejmé, že oba jsou identické. Pliny nás informuje, že forma alumen byl nalezen přirozeně na Zemi a nazývá to salsugoterrae.

Plinius napsal, že různé látky se rozlišují podle jména alumen, ale všechny se vyznačovaly určitou mírou svíravost, a všichni byli zaměstnáni v barvení a medicíně.[6] Plinius říká, že existuje další druh kamence, který Řekové volání Schiston, a který „se rozdělí na vlákna bělavé barvy“,[6] Z názvu Schiston a způsob formování se zdá, že tento druh byl sůl, která se spontánně tvoří na určitých slaných minerálech, jako je kamenec břidlice a asfaltové břidlice, a sestává hlavně ze síranů železa a hliníku.[Citace je zapotřebí ] Jeden druh alumen byla kapalina, která mohla být znehodnocena; ale když byl čistý, měl po přidání vlastnost černění granátové jablko džus. Zdá se, že tato vlastnost charakterizuje řešení síran železitý ve vodě; roztok obyčejného (draselného) kamence by žádnou takovou vlastnost neměl. Znečištění síranem železitým se velmi nelíbilo, protože toto ztemnělo a otupilo barvy barviva. Na některých místech možná chyběl síran železitý, takže sůl by byla bílá a podle Plinyho by byla vhodná k barvení jasných barev.

Plinius popisuje několik dalších druhů alumenu, ale není jasné, o jaké minerály jde. The alumen z dávných dob tedy nebyl vždy kamenec draselný, dokonce ani síran alkalický hlinitý.[8]

Kamenec popsaný ve středověkých textech

Kamenec a zelený vitriol (síran železnatý) mají sladkou i svíravou chuť a měly překrývající se použití. Proto prostřednictvím Středověk „Nezdá se, že by alchymisté a další autoři přesně rozlišili obě soli od sebe. Ve spisech alchymisté najdeme slova misy, sory, a chalcanthum aplikováno na kteroukoli sloučeninu; a jméno atramentum sutorium, o kterém by se dalo očekávat, že patří výlučně k zelenému vitriolu, lhostejně platil pro oba.

Kamenec byl nejběžnější mořidlo používané v barvivářském průmyslu v Islámský středověk. Jednalo se o hlavní vývoz Čad regionu, odkud byl přepraven na trhy Egypt a Maroko, a poté na Evropa. Další, méně významné zdroje byly nalezeny v Egyptě a Jemen.[9]

Moderní chápání kamence

Na začátku 17. století Georg Ernst Stahl tvrdil, že reakcí kyseliny sírové s vápencem vznikl druh kamence.[10][11] Chyba byla brzy opravena uživatelem Johann Pott a Andreas Marggraf, který ukázal, že sraženina získává se nalitím zásady do a řešení kamence, jmenovitě oxid hlinitý, se zcela liší od Limetka a křída, a je jednou ze společných složek jíl.[12][13]

Marggraf také ukázal, že dokonalé krystaly s vlastnostmi kamence lze získat rozpuštěním oxidu hlinitého v kyselina sírová a přidávání potaš nebo amoniak do koncentrovaného roztoku.[14][15] V roce 1767 Torbern Bergman pozorovali potřebu přeměny síranů draselných nebo amonných síran hlinitý na kamenec, zatímco sodík nebo vápník by nefungovaly.[14][16]

Složení obecného kamence bylo nakonec určeno Louis Vauquelin v roce 1797. Jakmile Martin Klaproth objevil přítomnost draslíku v leucit a lepidolit,[17][18] Vauquelin prokázal, že běžný kamenec je a podvojná sůl, složený z kyseliny sírové, oxidu hlinitého a potaše.[19] Ve stejném objemu deníku Jean-Antoine Chaptal zveřejnil analýzu čtyř různých druhů kamence, a to římského kamence, kamence Levant, britského kamence a kamence vyrobeného sám,[20] potvrzení výsledku Vauquelin.[14]

Výroba

Některé kamence se vyskytují jako minerály, nejdůležitější je alunit.

Nejdůležitější kamence - draslík, sodík a amonium - se vyrábějí průmyslově. Typické recepty zahrnují kombinování síran hlinitý a síranový jednomocný kation.[21] Síran hlinitý se obvykle získává zpracováním minerálů, jako je kamenec břidlice, bauxit a kryolit s kyselinou sírovou.[22]

Typy

Krystal draselného kamence

Kamence na bázi hliníku jsou pojmenovány jednomocným kationtem. Na rozdíl od ostatních alkalické kovy, lithium netvoří kamence; skutečnost připisovaná malé velikosti jeho iontu.

Nejdůležitější kamence jsou

  • Kamenec draselný, KAl (SO
    4    )
    2    · 12H    , nazývaný také „potaš kamenec“ nebo jednoduše „kamenec“.
  • Kamenec sodný, NaAl (SO
    4    )
    2    · 12H
    2    Ó    , nazývaný také „soda kamenec“ nebo „SAS“.
  • Kamenec amonný, NH
    4    Taky
    4    )
    2    · 12H
    2    Ó    .

Chemické vlastnosti

Kamence na bázi hliníku mají řadu běžných chemických vlastností. Jsou rozpustné v voda, mají nasládlou chuť, reagují kyselina na lakmus, a krystalizovat pravidelně oktaedra. V kamenci je každý kovový iont obklopen šesti molekulami vody. Při zahřátí zkapalňují, a pokud se v ohřevu pokračuje, krystalová voda je vypuzen, sůl napěňuje a bobtná a nakonec zůstává amorfní prášek.[14] Oni jsou svíravý a kyselé.

Krystalická struktura

Kamence krystalizují v jedné ze tří různých krystalových struktur. Tyto třídy se nazývají α-, β- a γ-kamence. První rentgenové krystalové struktury kamence byly hlášeny v roce 1927 autorem James M. Cork a Lawrence Bragg, a byly použity k vývoji načítání fáze technika izomorfní náhrada.[23]

Rozpustnost

Rozpustnost různých kamenců ve vodě se velmi liší, přičemž kamenec sodný je snadno rozpustný ve vodě cesium a rubidium kamence jsou rozpustné jen málo. Různé rozpustnosti jsou uvedeny v následující tabulce.[22]

Při teplotě T, 100 dílů vody se rozpustí:

TKamenec amonnýKamenec draselnýRubidium kamenecKamenec cesný
0 ° C2.623.900.710.19
10 ° C4.509.521.090.29
50 ° C15.944.114.981.235
80 ° C35.20134.4721.605.29
100 ° C70.83357.48  

Použití

Kamence na bázi hliníku se používají od starověku a jsou stále důležité v mnoha průmyslových procesech. Nejpoužívanější kamenec je kamenec draselný. Používá se od starověku jako a flokulant k vyčištění zakalených kapalin, protože mořidlo v barvení a v opalování. Stále se široce používá při úpravě vody, v medicíně, pro kosmetiku (v deodorant ), při přípravě jídla (v prášek na pečení a moření ) a na ohnivzdorný papír a hadřík.

Kamenec se také používá jako a styptický, pomocí styptických tužek dostupných od lékárníků nebo jako kamencový blok, které jsou k dispozici v holičstvích a v pánských šatech, k zastavení krvácení z holení;[24] a jako svíravý. Kamencový blok lze použít přímo jako deodorant bez parfémů (antiperspirant) a nezpracovaný minerální kamenec se prodává v indických bazarech právě za tímto účelem. Po celou dobu Ostrov jihovýchodní Asie, kamenec draselný je nejznámější jako tawas a má mnoho využití. Používá se jako tradiční antiperspirant a deodorant a v tradiční medicíně na otevřené rány a vředy. Krystaly se před použitím obvykle rozemelou na jemný prášek.[25][26]

Kamenec se používá jako mořidlo v tradičních textiliích;[27] a v Indonésie a Filipíny řešení tawas, sůl, borax a ke změně barvy byly použity organické pigmenty zlato ozdoby.[28] Na Filipínách byly také spáleny krystaly kamence, které byly ponechány kapat do vodní nádrže babaylan (šamani) pro věštění. Používá se také v jiných rituálech v animistický Anito náboženství ostrovů.[29][30][31][32]

V tradičním Japonské umění, kamenec a zvířecí lepidlo byly rozpuštěny ve vodě za vzniku kapaliny známé jako dousa (ja: 礬 水 ) a používá se jako podklad pro papír dimenzování.

Kamenec ve formě síran hlinito-draselný nebo síran amonno-hlinitý v koncentrované lázni horké vody pravidelně používají klenotníci a strojníci k rozpuštění vrtáků z tvrzené oceli, které se odlomily v předmětech vyrobených z hliníku, mědi, mosazi, zlata (jakýkoli karát) a stříbra (jak šterlinků, tak jemných). Je to proto, že kamenec nereaguje s žádným z těchto kovů chemicky v žádném významném stupni, ale koroduje ocel. Když se na směs kamence, která drží dílo, v němž je zaseknutý vrták, aplikuje teplo, je-li ztracený bit dostatečně malý, může být někdy během několika hodin rozpuštěn / odstraněn.[33]

Související sloučeniny

Chrome kamenec krystal

Mnoho trojmocných kovů je schopno tvořit kamence. Obecná forma kamence je XM(TAK4)2·nH2O, kde X je alkalický kov nebo amonný, M je trojmocný kov a n často je 12. Nejdůležitějším příkladem je chrom kamenec, KCr (SO
4)
2· 12H
2Ó, byl použit tmavě fialový krystalický dvojitý síran chromitý a draselný opalování.

Obecně se kamence vytvářejí snadněji, když je atom alkalického kovu větší. Toto pravidlo poprvé uvedl Locke v roce 1902,[34] kdo zjistil, že pokud trojmocný kov netvoří kamenec cesný, nebude ani tvořit kamenec s jiným alkalickým kovem nebo s amoniem.

Kamence obsahující selenát

Selen nebo selenan kamence jsou také známé, že obsahují selen namísto síra v síran anion, výroba selenát (SeO2−
4) namísto.[35] Jsou silné oxidační činidla.

Smíšené kamence

Kamencový krystal s malým množstvím chrom kamenec dát mírný fialový barva

V některých případech, pevná řešení může se vyskytovat kamenec s různými jednomocnými a trojmocnými kationty.

Ostatní hydráty

Kromě kamenců, kterými jsou dodekahydráty, se při jiných stupních hydratace vyskytují dvojné sulfáty a selenany jednomocných a trojmocných kationtů. Tyto materiály mohou být také označovány jako kamence, včetně undehydrátů, jako jsou mendozit a kalinit hexahydráty jako guanidinium (CH
6N+
3) a dimethylamonium ((CH
3)
2NH+
2) „kamence“, tetrahydráty, jako je goldichit monohydráty, jako je síran thallium-plutonium a bezvodé kamence (yavapaiites ). Tyto třídy zahrnují odlišné, ale překrývající se kombinace iontů.

Jiné dvojité sulfáty

Pseudo kamenec je dvojitý síran typického vzorce ATAK
4·B
2(TAK
4)
3· 22 hodin
2Ó, kde A je dvojmocný ion kovu, jako je kobalt (wupatkiite ), mangan (apjohnite ), hořčík (pickingerit ) nebo žehlička (halotrichit nebo kamenec z peří) a B je iont trojmocného kovu.[36]

Dvojnásobek sulfáty s obecným vzorcem A
2TAK
4·B
2(TAK
4)
3· 24 hodin
2Ó jsou také známé, kde A je monovalentní kation jako sodík, draslík, rubidium, cesium nebo thalium (I) nebo složený kation jako je amonný (NH+
4), methylamonium (CH
3NH+
3), hydroxylamonium (HONH+
3) nebo hydrazinium (N
2H+
5), B je iont trojmocného kovu, jako je hliník, chrom, titan, mangan, vanadium, železo (III), kobalt (III), galium, molybden, indium, ruthenium, rhodium nebo iridium.[37] Vyskytují se rovněž analogické selenany. Možné kombinace jednomocného kationtu, trojmocného kationtu a anion záleží na velikosti ionty.

A Tuttonová sůl je dvojitý síran typického vzorce A
2TAK
4·BTAK
4· 6H
2Ó, kde A je jednomocný kation a B A dvojmocný ion kovu.

Dvojité sulfáty kompozice A
2TAK
4·2BTAK
4, kde A je jednomocný kation a B je dvojmocný kovový iont označován jako langbeiniti, po prototypu síranu hořečnato-draselného.

Viz také

Reference

  1. ^ A b Austin, George T. (1984). Shreve's Chemical process industry (5. vydání). New York: McGraw-Hill. p. 357. ISBN  9780070571471.
  2. ^ "Alhydrogel | Adjuvans vakcíny na bázi kamence pro výzkum | InvivoGen". www.invivogen.com. Citováno 2018-06-08.
  3. ^ Picon, M .; et al. (2005). „L'alun des oasis occidentales d'Egypte: výzkumy terénu a recherches en laboratoire“. In Borgard P .; et al. (eds.). L'alun de Mediterranée.
  4. ^ Archontidou, A. (2005). „Un atelier de preparation de l'alun a partir de l'alunite dans l'isle de Lesbos“. In Borgard P .; et al. (eds.). L'alun de Mediterranée.
  5. ^ Hall, A. J .; Photos-Jones, E. (2005). „Povaha Melianského alumenu a jeho potenciál pro vykořisťování ve starověku“. In Borgard P .; et al. (eds.). L'alun de Mediterranée.
  6. ^ A b C Plinius starší. „Alumen a jeho několik druhů; třicet osm léků“. Naturalis Historia [Přírodní historie ]. Digitální knihovna Perseus (v latině a angličtině). Tufts University. kniha 35, kapitola 52. Citováno 27. prosince 2011.
  7. ^ Dioscorides. De Materia Medica [O lékařských materiálech] (v řečtině a latině). kniha 5, kapitola 123.
  8. ^ Chisholm 1911, str. 766-767.
  9. ^ Goitein, Shelomo Dov; Sanders, Paula (1967). Středomořská společnost: každodenní život. University of California Press. p. 405. ISBN  0520048695. Citováno 22. června 2020.
  10. ^ George Ernst Stahl (1703), Vzorek Beccherianum. Johann Ludwig Gleditsch, Lipsko. Od p. 269: „CVII. Vitriolum, Creta præcipitari potest, ut omissa metallica sua substantia, hliník evadat. “ (107. Kyselina sírová [a] křída může [tvořit] sraženinu jako svoji uvolněnou kovovou látku, kamenec, uniká.)
  11. ^ George Ernst Stahl (1723), Ausführliche Betrachtung und zulänglicher Beweiss von den Saltzen, daß diesselbe aus einer zarten Erde, mit Wasser innig verbunden, bestehen (Podrobné ošetření a dostatečný důkaz solí, že se skládají z subtilní země těsně spojené s vodou) Wäysenhaus, Halle Od p. 305: „… Wie aus Kreide und Vitriole-Spiritu, ein rechter Alaun erwächset:…“ (… Od křídy a kyseliny sírové vzniká skutečný kamenec:…)
  12. ^ Johann Heinrich Pott (1746), Chymische Untersuchungen, welche fürnehmlich von der Lithogeognosia oder Erkäntniß und Bearbeitung der gemeinen einfacheren Steine ​​und Erden ingleichen von Feuer und Licht handeln [Chemická vyšetřování, která se primárně týkají lithogeognosie nebo znalostí a zpracování běžných jednoduchých hornin a zemin, stejně jako ohně a světla]. Postupim, (Německo), Christian Friedrich Voss, svazek 1, s. 1 32. Od p. 32:] „Soustředěný člověk, který umí řešit gel gelem, který má krystalisiren, tak že má ráda mercklich adstringente a hinter její etwas süßliche krystal an, umí vše umständen nach in der Haupt-Sach nichts anders sind ass ein formaler Alaun. Chymie von Wichtigkeit. Muž klobouk bishero geglaubt, die Grund-Erde des Alauns sey eine in acido Vitrioli solvirte kalckige… Erde,… “ (Na druhou stranu, pokud někdo tento roztok jemně koncentruje a nechá ho krystalizovat, pak se vysráží tvrdé, nápadně svíravé krystaly s poněkud sladkou pachutí, které za všech okolností nejsou nic jiného než forma kamence. Tento objev je důležitost pro chemii. Člověk až dosud věřil [že] základní kamenec je vápenatá… země rozpuštěná v kyselině sírové…)
  13. ^ Andreas Sigismund Marggraf (1754), „Expériences faites sur la terre d'alun“ (Pokusy provedené na zemi kamence), Mémoires de l'Académie des sciences et belles-lettres de Berlin, str. 41-66.
  14. ^ A b C d Chisholm 1911, str. 766.
  15. ^ Marggraf (1754) „Expériences qui koncernu la régénération de l'alun de sa propre terre, l'après avoir séparé par l'acide vitriolique; avec quelques composition artificielles de l'alun par moyen d'autres terres, et dudit acide“ (Pokusy, které se týkají regenerace kamence z vlastní zeminy po jeho oddělení kyselinou sírovou; s některými umělými sloučeninami kamence pomocí jiných zemin a výše uvedené kyseliny), Mémoires de l'Académie des sciences et belles-lettres de Berlin, str. 31-40.
  16. ^ Torbern Bergman (1767), „IX. De confectione Aluminis“. v Opuscula physica et chemica, I. G. Müller, Leipzig, 1788), svazek 1. Na str. 306–307, poté, co si všiml, že si Marggraf všiml, že potaš způsobil krystalizaci kamence z roztoku oxidu hlinitého a kyseliny sírové, dodává Bergman „Notatu quoque dignum est, quod hoc cristallisationis překážka alcali volatili aeque tollatur, non vero alkali minerali et calce.“ (Je rovněž důležité, že [použitím] těkavé alkálie [tj. Amoniaku] je tato překážka krystalizace podobně odstraněna, ale nikoli [v případě] minerální zásady [tj. Uhličitanu sodného] a vápna.)
  17. ^ Martin Heinrich Klaproth (1797), Beiträge zur Chemischen Kenntniss Der Mineralkörper (Příspěvky k [našim] chemickým znalostem minerálních látek). Decker a spol., Posen a Heinrich August Rottmann, Berlín; 45-46 a p. 193.
  18. ^ Martin Heinrich Klaproth (1801), Analytické eseje k podpoře chemických znalostí minerálních látek. T. Cadell, Jr. & W. Davies, Londýn. Objeví se jeho nález draslíku v leucitu 353-354.: „Naopak, nečekaně mě překvapilo, když jsem v něm objevil další podstatnou část, sestávající z látky, jejíž existenci by určitě nikdo nečekal v mezích minerální říše… Tato složka část leucitu ... není nic jiného než potaš, o kterém se dosud myslelo výhradně patřit k rostlinné království, a byla z tohoto důvodu nazývána VEGETABLE ALKALI. - Tento objev, který považuji za velmi důležitý, nemůže bezpochyby způsobit významné změny v systémech přírodní historie,…. “. Objev draslíku v lepidolitu je zmíněn na p. 472.
  19. ^ Vauquelin (1797) „Sur la nature de l'Alun du commerce, sur l'existence de la potasse dans ce sel, et sur diverses combinaisons simples ou triples de l'alumine avec l'acide sulfurique“. v Annales de Chimie et de Physique, 1. série, svazek 22, strany 258-279.
  20. ^ Jean-Antoine Chaptal (1797), „Srovnání hlavních principů třídění d'Alun přetrvává v obchodě; pozorování v přírodě a v přírodě“. v Annales de Chimie et de Physique, 1. série, svazek 22, strany 280-296.
  21. ^ Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch „Aluminium Compounds, Anorganic“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002 / 14356007.a01_527.pub2
  22. ^ A b Chisholm 1911, str. 767.
  23. ^ Ph.D, J. M. Cork (01.01.1927). „LX. Krystalová struktura některých kamenců“. The London, Edinburgh, and Dublin Philosophical Magazine and Journal of Science. 4 (23): 688–698. doi:10.1080/14786441008564371. ISSN  1941-5982.
  24. ^ „Kamencový blok na holení - kdy a jak použít jeden“. Obchod na holení Blake'n Blade. 11. ledna 2020. Citováno 15. ledna 2020.
  25. ^ Chaudhury, Ranjit Roy; Rafei, Uton Muchtar (2001). Tradiční medicína v Asii (PDF). Nové Dillí: Světová zdravotnická organizace. ISBN  9290222247.
  26. ^ Emocling, Olivere. „Tawas může být nejlepším přírodním deodorantem, ale vyzkoušejte tyto značky“. Zvěd. Citováno 26. listopadu 2019.
  27. ^ Crawfurd, John (1856). Popisný slovník indických ostrovů a sousedních zemí. Bradbury a Evans. p.11.
  28. ^ Villegas, Ramon N. (2004). Ginto: Historie zpracovaná zlatem. Bangko Sentral ng Pilipinas, Zlatá kolekce. p. 67.
  29. ^ Dyrness, William A. (1992). Pozvánka na mezikulturní teologii: Případové studie v národních teologiích. Zondervan. p. 96. ISBN  9780310535812.
  30. ^ Hornedo, Florentino H. (2000). Zkrocení větru: Etnokulturní historie na Ivatanu na ostrovech Batanes. Manila: Nakladatelství University of Santo Tomas. 197–203. ISBN  9789715061230.
  31. ^ Mercado, Leonardo N. (1997). Dělat filipínskou teologii. Publikace božských slov. p. 30. ISBN  9789715101035.
  32. ^ Starr, Frederick (1930). Některé filipínské víry. W. Glaisher, Ltd. str. 75.
  33. ^ Nancy Lee (6. srpna 2013). Kompletní idiotský průvodce výrobou kovových šperků. DK. p. 114. ISBN  978-1-61564-370-7.
  34. ^ J. Locke (1902). "Na některých dvojitých suphates thallium a cesium". American Chemical Journal. 27: 281.
  35. ^ Bell, Chichester H. (1887). Shrnutí původního článku C. Fabreho (Compt. rend., 105, 114–115). "Kameny selenu". Abstrakty chemických papírů. Anorganická chemie. Journal of the Chemical Society. LII. Část II .: 1014. Citováno 2017-08-19.
  36. ^ Halotrichit na Mindat.org
  37. ^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4.

externí odkazy

  • Média související s Kamenec na Wikimedia Commons