Hořčík - Magnesium - Wikipedia

Nesmí být zaměňována s mangan (Mn).
"mg" přeadresuje tady. Miligram (mg) nebo megagram (Mg) viz kilogram § násobky SI. Pro další použití viz MG.
Tento článek je o chemickém prvku. Informace o použití hořčíku jako léku viz Hořčík (pro lékařské použití). Pro použití hořčíku v biologii viz Hořčík v biologii.

Hořčík,12Mg
CSIRO ScienceImage 2893 Krystalizovaný hořčík.jpg
Hořčík
Výslovnost/m…ɡˈniːziəm/ ​(mag-ROZENÁ-zee-əm )
Vzhledlesklá šedá pevná látka
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Mg)[24.304, 24.307] konvenční:24.305
Hořčík v periodická tabulka
VodíkHélium
LithiumBerýliumBorUhlíkDusíkKyslíkFluorNeon
SodíkHořčíkHliníkKřemíkFosforSíraChlórArgon
DraslíkVápníkScandiumTitanVanadiumChromManganŽehličkaKobaltNiklMěďZinekGalliumGermaniumArsenSelenBrómKrypton
RubidiumStronciumYttriumZirkoniumNiobMolybdenTechneciumRutheniumRhodiumPalladiumstříbrnýKadmiumIndiumCínAntimonTelurJódXenon
CesiumBaryumLanthanCerPraseodymiumNeodymPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalWolframRheniumOsmiumIridiumPlatinaZlatoRtuť (prvek)ThaliumVéstVizmutPoloniumAstatRadon
FranciumRádiumActiniumThoriumProtactiniumUranNeptuniumPlutoniumAmericiumKuriumBerkeliumKaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumDraslíkMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Být
↑
Mg
↓
Ca.
sodík ← hořčík → hliník
Protonové číslo (Z)12
Skupinaskupina 2 (kovy alkalických zemin)
Dobaobdobí 3
Bloks-blok
Kategorie prvku  Kov alkalických zemin
Konfigurace elektronů[Ne ] 3 s2
Elektrony na skořápku2, 8, 2
Fyzikální vlastnosti
Fáze naSTPpevný
Bod tání923 K. (650 ° C, 1202 ° F)
Bod varu1363 K (1091 ° C, 1994 ° F)
Hustota (ur.t.)1,738 g / cm3
když kapalina (přit.t.)1,584 g / cm3
Teplo fúze8.48 kJ / mol
Odpařovací teplo128 kJ / mol
Molární tepelná kapacita24.869[1] J / (mol · K)
Tlak páry
P (Pa)1101001 k10 k100 k
naT (K)70177386197111321361
Atomové vlastnosti
Oxidační stavy+1,[2] +2 (silně základní kysličník)
ElektronegativitaPaulingova stupnice: 1,31
Ionizační energie
  • 1. místo: 737,7 kJ / mol
  • 2. místo: 1450,7 kJ / mol
  • 3. místo: 7732,7 kJ / mol
  • (více )
Atomový poloměrempirická: 160odpoledne
Kovalentní poloměr141 ± 19 hodin
Van der Waalsův poloměr173 hodin
Barevné čáry ve spektrálním rozsahu
Spektrální čáry hořčíku
Další vlastnosti
Přirozený výskytprvotní
Krystalická struktura ​šestihranný uzavřený (hcp)
Šestihranná uzavřená krystalická struktura hořčíku
Rychlost zvuku tenká tyč4940 m / s (přir.t.) (žíhaný)
Teplotní roztažnost24.8[3] µm / (m · K) (při 25 ° C)
Tepelná vodivost156[4] W / (m · K)
Elektrický odpor43.9[5] nΩ · m (při 20 ° C)
Magnetické objednáváníparamagnetické
Magnetická susceptibilita+13.1·10−6 cm3/ mol (298 K)[6]
Youngův modul45 GPa
Tažný modul17 GPa
Hromadný modul35.4[7] GPa
Poissonův poměr0.290
Mohsova tvrdost1–2.5
Brinellova tvrdost44–260 MPa
Číslo CAS7439-95-4
Dějiny
Pojmenovánípo Magnesia, Řecko[8]
ObjevJoseph Black (1755[8])
První izolaceHumphry Davy (1808[8])
Hlavní izotopy hořčíku
IzotopHojnostPoločas rozpadu (t1/2)Režim rozpaduProdukt
24Mg79.0%stabilní
25Mg10.0%stabilní
26Mg11.0%stabilní
Kategorie Kategorie: Hořčík
| Reference

Hořčík je chemický prvek s symbol  Mg a protonové číslo 12. Je to lesklá šedá pevná látka, která má fyzickou podobnost s ostatními pěti prvky ve druhém sloupci (skupina 2, nebo kovy alkalických zemin ) z periodická tabulka: všechny prvky skupiny 2 mají stejné elektron konfigurace ve vnějším elektronovém obalu a podobná krystalová struktura.

Hořčík je devátým nejhojnějším prvkem ve vesmíru.[9][10] Vyrábí se ve velkém, stárnutí hvězdy z postupného sčítání tří jádra hélia do a uhlík jádro. Když takové hvězdy explodují jako supernovy, velká část hořčíku je vyloučena do mezihvězdné médium kde se může recyklovat do nových hvězdných systémů. Hořčík je osmým nejhojnějším prvkem v zemská kůra[11] a čtvrtý nejběžnější prvek na Zemi (po žehlička, kyslík a křemík ), tvořící 13% hmotnosti planety a velkou část její hmotnosti plášť. Je to třetí nejhojnější prvek rozpuštěný v mořské vodě sodík a chlór.[12]

Hořčík se přirozeně vyskytuje pouze v kombinaci s jinými prvky, kde má vždy +2 oxidační stav. Volný prvek (kov) lze vyrobit uměle a je vysoce reaktivní (i když v atmosféře je brzy potažen tenkou vrstvou oxidu, který částečně inhibuje reaktivitu - viz pasivace ). Volný kov hoří charakteristickým zářivě bílým světlem. Kov nyní získává hlavně elektrolýza hořčíku soli získáno od solanka, a používá se primárně jako součást v hliník - slitiny hořčíku, někdy nazývané magnalium nebo magnelium. Hořčík je méně hustý než hliník a slitina je ceněna pro svou kombinaci lehkosti a pevnosti.

Hořčík je jedenáctý nejhojnější prvek hmotnosti v EU Lidské tělo a je nezbytný pro všechny buňky a asi 300 enzymy.[13] Hořčíkové ionty interagují s polyfosfát sloučeniny jako ATP, DNA, a RNA. Stovky enzymů vyžadují, aby ionty hořčíku fungovaly. Sloučeniny hořčíku se běžně používají jako léčiva projímadla, antacida (např., magnéziové mléko ) a ke stabilizaci abnormální nervové excitace nebo křečí krevních cév za takových podmínek, jako je eklampsie.[13]

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Elementární hořčík je šedobílý lehký kov, který má dvě třetiny hustoty hliníku. Hořčík má nejnižší teplotu tání (923 K (1202 ° F)) a nejnižší teplotu varu 1363 K (1999 ° F) ze všech kovů alkalických zemin.

Čistý polykrystalický hořčík je křehký a snadno se zlomí smykové pásy. Stává se to mnohem více tvárný když jsou legovány s malým množstvím jiných kovů, jako je 1% hliníku.[14] Tažnost polykrystalického hořčíku lze také významně zlepšit snížením velikosti zrna na cca. 1 mikron nebo méně.[15]

Chemické vlastnosti

Obecná chemie

To zakalí mírně na vzduchu, i když na rozdíl od těžších kovy alkalických zemin, prostředí bez kyslíku je pro skladování zbytečné, protože hořčík je chráněn tenkou vrstvou oxidu, která je poměrně nepropustná a obtížně odstranitelná.

Hořčík reaguje s vodou při pokojové teplotě, i když reaguje mnohem pomaleji než vápník, podobný kov skupiny 2. Při ponoření do vody vodík na povrchu kovu se pomalu tvoří bubliny - i když je v prášku, reaguje mnohem rychleji. Reakce probíhá rychleji při vyšších teplotách (viz bezpečnostní opatření ). Reverzibilní reakci hořčíku s vodou lze využít k ukládání energie a provozu motor na bázi hořčíku. Hořčík také exotermicky reaguje s většinou kyselin, jako je kyselina chlorovodíková (HCl), produkující chlorid kovu a plynný vodík, podobně jako HCl reakce s hliníkem, zinkem a mnoha dalšími kovy.

Hořlavost

Hořčík je vysoce hořlavý, zvláště když se práškuje nebo holí na tenké proužky, i když je těžké ho zapálit hromadně nebo hromadně. Teplota plamene hořčíku a slitin hořčíku může dosáhnout 3 100 ° C (5 610 ° F),[16] i když výška plamene nad hořícím kovem je obvykle menší než 300 mm (12 palců).[17] Jakmile jsou tyto požáry zapáleny, je obtížné je uhasit, protože spalování pokračuje dovnitř dusík (tváření nitrid hořečnatý ), oxid uhličitý (tváření oxid hořečnatý a uhlík ) a voda (tvořící oxid hořečnatý a vodík, které také spalují působením tepla v přítomnosti dalšího kyslíku). Tato vlastnost byla během palby použita v zápalných zbraních firebombing měst v druhá světová válka, kde jediný praktický civilní obrana bylo udusit hořící světlici pod suchým pískem, aby se vyloučila atmosféra ze spalování.

Hořčík lze také použít jako zapalovač pro termit, směs prášku hliníku a oxidu železa, která se vznítí pouze při velmi vysoké teplotě.

Organická chemie

Hlavní článek: Grignardovo činidlo

Organomagnesium sloučeniny jsou velmi rozšířené v organická chemie. Obvykle se vyskytují jako Grignardova činidla. Hořčík může reagovat s halogenalkany dát Grignardova činidla. Příklady Grignardova činidla jsou fenylmagnesiumbromid a ethylmagnesiumbromid. The Grignardova činidla fungovat jako obyčejný nukleofil, útočící na elektrofilní skupina, jako je atom uhlíku, který je přítomen v polární vazbě a karbonyl skupina.

Prominentní organohořečnaté činidlo nad rámec Grignardových činidel je antracen hořečnatý s hořčíkem tvořícím 1,4 můstek přes centrální prstenec. Používá se jako zdroj vysoce aktivního hořčíku. Související butadien - hořčíkový adukt slouží jako zdroj pro butadien dianion.

Zdroj světla

Při hoření na vzduchu produkuje hořčík zářivě bílé světlo, které zahrnuje silné ultrafialové vlnové délky. Hořčíkový prášek (bleskový prášek ) byl použit pro osvětlení subjektu v raných dobách roku fotografování.[18][19] Později bylo hořčíkové vlákno použito v elektricky zapálené fotografii na jedno použití zářivky. Hořčíkový prášek se používá v ohňostroj a námořní světlice kde je vyžadováno zářivě bílé světlo. To bylo také používáno pro různé divadelní efekty,[20] jako blesk,[21] blikání pistole,[22] a nadpřirozené zdání.[23]

Výskyt

Viz také: Kategorie: Hořčíkové minerály.
Viz také: Boninit

Hořčík je osmým nejhojnějším prvkem v zemské kůře z hlediska hmotnosti a je s ním spojen na sedmém místě žehlička v molarita.[11] Nachází se ve velkých ložiscích magnezit, dolomit, a další minerály, a v minerálních vodách, kde je rozpustný iont hořčíku.

Ačkoli se hořčík nachází ve více než 60 minerály, pouze dolomit, magnezit, brucit, carnallite, mastek, a olivín mají obchodní význam.

The Mg2+
 kation je druhým nejhojnějším kationtem v mořské vodě (asi ⅛ hmotnost sodíkových iontů v daném vzorku), díky čemuž je mořská voda a mořská sůl atraktivní komerčním zdrojem pro Mg. Chcete-li extrahovat hořčík, hydroxid vápenatý je přidán do mořská voda tvořit hydroxid hořečnatý sraženina.

MgCl
2 + Ca (OH)
2 → Mg (OH)
2 + CaCl
2

Hydroxid hořečnatý (brucit ) je nerozpustný ve vodě a lze jej odfiltrovat a reagovat s ním kyselina chlorovodíková produkovat koncentrované chlorid hořečnatý.

Mg (OH)
2 + 2 HCl → MgCl
2 + 2 H
2Ó

Z chloridu hořečnatého, elektrolýza produkuje hořčík.

formuláře

Slitiny

Hořčík je křehký a zlomí se smykové pásy když je jeho tloušťka zmenšena pouze o 10% válcování za studena (horní). Po legování Mg s 1% Al a 0,1% Ca však bylo možné pomocí stejného postupu (dole) snížit jeho tloušťku o 54%.

Od roku 2013 byla spotřeba slitin hořčíku nižší než jeden milion tun ročně, ve srovnání s 50 miliony tun slitiny hliníku. Jejich použití bylo historicky omezeno tendencí slitin Mg korodovat, plížit se při vysokých teplotách a spalujte.[24]

Koroze

Přítomnost někoho žehlička, nikl, měď, a kobalt silně se aktivuje koroze. Ve více než stopových množstvích se tyto kovy vysráží jako intermetalické sloučeniny a národní prostředí sraženiny fungují jako aktivní katodický weby, které snižují vodu a způsobují ztrátu hořčíku.[24] Řízení množství těchto kovů zlepšuje odolnost proti korozi. Dostatečný mangan překonává korozivní účinky železa. To vyžaduje přesnou kontrolu složení, což zvyšuje náklady.[24] Přidání katodického jedu zachytí atomový vodík ve struktuře kovu. Tím se zabrání tvorbě volného plynného vodíku, což je zásadní faktor korozivních chemických procesů. Přidání asi jedné ze tří set částí arsen snižuje rychlost koroze v solném roztoku téměř desetkrát.[24][25]

Vysokoteplotní tečení a hořlavost

Výzkum ukázal, že tendence hořčíku plazit se při vysokých teplotách je eliminována přidáním skandium a gadolinium. Hořlavost je značně snížena malým množstvím vápník ve slitině.[24]

Sloučeniny

Hořčík tvoří různé sloučeniny důležité pro průmysl a biologii, včetně uhličitan hořečnatý, chlorid hořečnatý, citrát hořečnatý, hydroxid hořečnatý (magnéziové mléko), oxid hořečnatý, Síran hořečnatý a heptahydrát síranu hořečnatého (síran hořečnatý ).

Izotopy

Hlavní článek: Izotopy hořčíku

Hořčík má tři stabilní izotopy: 24
Mg, 25
Mg a 26
Mg. Všechny jsou přítomny ve významných množstvích (viz tabulka izotopů výše). Asi 79% Mg je 24
Mg. Izotop 28
Mg je radioaktivní a v padesátých až sedmdesátých letech byla vyrobena několika jadernými elektrárnami pro použití ve vědeckých experimentech. Tento izotop má relativně krátký poločas (21 hodin) a jeho použití bylo omezeno dobami přepravy.

Nuklid 26
Mg našel aplikaci v izotopový geologie, podobně jako u hliníku. 26
Mg je radiogenní dceřiný produkt 26
Al, který má poločas rozpadu 717 000 let. Nadměrné množství stabilní 26
Mg byly pozorovány v Inkluze bohaté na Ca-Al některých uhlíkatý chondrit meteority. Tato anomální hojnost se připisuje rozpadu jeho rodiče 26
Al v inkluzích a vědci dospěli k závěru, že takové meteority byly vytvořeny v sluneční mlhovina před 26
Al se rozpadly. Patří mezi nejstarší objekty v Sluneční Soustava a obsahují dochované informace o jeho rané historii.

Je běžné vykreslovat 26
Mg/24
Mg proti poměru Al / Mg. V isochron seznamka graf, vynesený poměr Al / Mg je27
Al/24
Mg. Sklon izochronu nemá věkový význam, ale označuje počáteční 26
Al/27
Al poměr ve vzorku v době, kdy byly systémy odděleny od společného zásobníku.

Výroba

Viz také: Seznam zemí podle produkce hořčíku
Hořčíkové plechy a ingoty

Světová produkce v roce 2017 činila přibližně 1100 kt, přičemž největší část se vyráběla v Číně (930 kt) a Rusku (60 kt).[26] Čína je téměř zcela závislá na EU silikotermický Pidgeonův proces (redukce oxidu při vysokých teplotách křemíkem, často poskytovaná ferosilikonovou slitinou, ve které je železo reakcí pouze jako divák), aby se získal kov.[27] Proces může být také proveden s uhlík při přibližně 2300 ° C:

2MgO
(s) + Si
(s) + 2CaO
(s) → 2Mg
(G) + Ca.
2SiO
4 (s)
MgO
(s) + C
(s) → Mg
(G) + CO
(G)

Ve Spojených státech se hořčík získává hlavně pomocí Dow proces tím, že elektrolýza kondenzovaného chloridu hořečnatého z solanka a mořská voda. Fyziologický roztok obsahující Mg2+
 ionty jsou nejprve ošetřeny Limetka (oxid vápenatý) a vysráží se hydroxid hořečnatý se shromažďuje:

Mg2+
(aq) + CaO
(s) + H
2Ó → Ca.2+
(aq) + Mg (OH)
2 (s)

Hydroxid se poté převede na částečný hydrát z chlorid hořečnatý zpracováním hydroxidu s kyselina chlorovodíková a ohřev produktu:

Mg (OH)
2 (s) + 2 HCl → MgCl
2 (aq) + 2H
2Ó
(l)

Sůl se poté v roztaveném stavu elektrolyzuje. Na katoda, Mg2+
 iont se sníží o dva elektrony na kov hořčíku:

Mg2+
 + 2
E−
 → Mg

Na anoda, každý pár Cl−
 ionty se oxidují na chlór plyn, uvolňující dva elektrony k dokončení okruhu:

2 Cl−
 → Cl
2 (g) + 2
E−

Nový proces, membránová technologie na bázi pevných oxidů, zahrnuje elektrolytickou redukci MgO. Na katodě Mg2+
 iont se sníží o dva elektrony na kov hořčíku. Elektrolyt je ytriom stabilizovaný zirkon (YSZ). Anoda je tekutý kov. Na anodě YSZ / tekutý kov Ó2−
 je oxidován. Vrstva grafitu ohraničuje tekutou kovovou anodu a na tomto rozhraní uhlík a kyslík reagují za vzniku oxidu uhelnatého. Když se jako tekutá kovová anoda použije stříbro, není potřeba žádný redukční uhlík nebo vodík a na anodě se uvolňuje pouze plynný kyslík.[28] Bylo oznámeno, že tato metoda poskytuje 40% snížení nákladů na libru oproti metodě elektrolytické redukce.[29] Tato metoda je ekologičtější než jiné, protože je zde emitováno mnohem méně oxidu uhličitého.

USA jsou tradičně největším světovým dodavatelem tohoto kovu a dodávají 45% světové produkce již v roce 1995. Dnes je podíl na trhu v USA 7%, přičemž zbývá jediný domácí výrobce, US Magnesium, Skupina Renco společnost v Utah narozený z dnes již zaniklého Magcorpu.[30]

Dějiny

Název hořčík pochází z řecký slovo pro místa související s kmenem Magnetů, buď okres v Thesálie volala Magnesia[31] nebo Magnesia ad Sipylum, nyní v Turecku.[32] Souvisí to s magnetit a mangan, který také pochází z této oblasti a vyžadoval rozlišení jako samostatné látky. Vidět mangan pro tuto historii.

V roce 1618 se farmář v Epsomu v Anglii pokusil dát kravám vodu ze studny. Krávy odmítly pít kvůli hořké chuti vody, ale farmář si všiml, že se zdálo, že voda léčí škrábance a vyrážky. Látka se stala známou jako síran hořečnatý a jeho sláva se rozšířila.[33] Nakonec byl uznán jako hydratovaný síran hořečnatý, MgSO
4·7 H
2Ó.

Samotný kov byl nejprve izolován Sir Humphry Davy v Anglii v roce 1808. Použil elektrolýzu na směs hořčíku a oxid rtuťnatý.[34] Antoine Bussy připravil v koherentní podobě v roce 1831. Davyho první návrh na jméno bylo magnium,[34] ale nyní se používá název hořčík.

Používá se jako kov

Neobvyklá aplikace hořčíku jako osvětlení zdroj zatímco wakeskating v roce 1931

Hořčík je třetím nejčastěji používaným konstrukčním kovem žehlička a hliník.[35] Hlavní aplikace hořčíku jsou v tomto pořadí: slitiny hliníku, lití pod tlakem (legované s zinek ),[36] odstranění síra ve výrobě železa a oceli a ve výrobě železa a oceli titan v Krollov proces.[37] Hořčík se používá v super pevných, lehkých materiálech a slitinách. Například při infuzi nanočásticemi karbidu křemíku má extrémně vysokou měrnou sílu.[38]

Historicky byl hořčík jedním z hlavních leteckých konstrukčních kovů a byl používán pro německá vojenská letadla již v první světové válce a značně pro německá letadla ve druhé světové válce. Němci vymysleli jméno "Elektron „pro slitinu hořčíku, což je termín, který se dodnes používá. V komerčním leteckém a kosmickém průmyslu byl hořčík obecně omezen na součásti související s motorem, a to kvůli nebezpečí požáru a koroze. spotřeby paliva.[39] Pokračuje vývoj a testování nových slitin hořčíku, zejména Elektron 21, který se (při zkoušce) osvědčil jako vhodný pro součásti leteckého motoru, vnitřní součásti a draky.[40] Evropské společenství provozuje tři projekty v oblasti výzkumu a vývoje hořčíku v prioritě šestého rámcového programu pro letectví a kosmonautiku.

Ve formě tenkých stužek je hořčík zvyklý čistit rozpouštědla; například příprava velmi suchého ethanolu.

Letadlo

Automobilový průmysl

Bloky motorových motocyklů ze slitiny Mg

AJ62A i AE44 představují nedávný vývoj v oblasti vysokoteplotníchplížit se slitiny hořčíku. Obecnou strategií pro tyto slitiny je vytvoření intermetalické sráží na hranice zrn, například přidáním mischmetal nebo vápník.[44] Nový vývoj slitin a nižší náklady, díky nimž je hořčík konkurenceschopný s hliníkem, zvýší počet automobilových aplikací.

Elektronika

Vzhledem k nízké hustotě a dobrým mechanickým a elektrickým vlastnostem je hořčík široce používán pro výrobu mobilních telefonů, notebooků a jiných zařízení tabletové počítače, kamery a další elektronické součástky.

Výrobky z hořčíku: rozbrušovač a hobliny, ořezávátko, hořčíková stuha

jiný

Hořčík, který je snadno dostupný a je relativně netoxický, má řadu použití:

  • Hořčík je hořlavý a hoří při teplotě přibližně 3100 ° C (3370 K; 5610 ° F),[16] a teplota samovznícení hořečnatého pásu je přibližně 473 ° C (746 K; 883 ° F).[45] Při hoření produkuje intenzivní, jasné, bílé světlo. Vysoká teplota spalování hořčíku z něj činí užitečný nástroj pro založení nouzových požárů. Mezi další použití patří blesk fotografování, světlice, pyrotechnika, prskavky ohňostroje a trikové narozeninové svíčky. Hořčík se také často používá k zapálení termitu nebo jiných materiálů, které vyžadují vysokou teplotu vznícení.
    Hořčík hořčíku (v levé ruce), používaný s a kapesní nůž a pazourek vytváří jiskry, které zapalují hobliny
  • Ve formě zatáček nebo stužek, k přípravě Grignardova činidla, které jsou užitečné v organická syntéza.
  • Jako přísada do konvenčních pohonných hmot a při výrobě tvárný grafit v litině.
  • Jako redukční prostředek k oddělení uran a další kovy z jejich soli.
  • Jako obětovaná (galvanická) anoda k ochraně lodí, podzemních nádrží, potrubí, zakopaných staveb a ohřívačů vody.
  • Slitina zinku k výrobě zinkového plechu používaného v foto gravírování desky v polygrafickém průmyslu, suchá baterie stěny a střešní krytina.[36]
  • Jako kov je hlavním použitím tohoto prvku jako legovací přísada do hliníku, přičemž tyto slitiny hliníku a hořčíku se používají hlavně pro plechovky od nápojů, sportovní potřeby, jako jsou golfové hole, rybářské navijáky a luky a šípy.
  • Speciální, vysoce kvalitní kola z hořčíkové slitiny se nazývají „mag kola „i když tento termín je často nesprávně aplikován na hliníková kola. Mnoho výrobců automobilů a letadel vyrobilo části motoru a těla z hořčíku.
  • Hořčíkové baterie byly komercializovány jako primární baterie, a jsou aktivním tématem výzkumu pro nabíjecí baterie.

Bezpečnostní opatření

Hořčíkový blok vyhřívaný opalovací lampa k samovolnému spalování, vyzařující intenzivní bílé světlo
Hořčík
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: Hořlavý
Signální slovo GHSNebezpečí
H228, H251, H261
P210, P231, P235, P410, P422[46]
NFPA 704 (ohnivý diamant)

Kov hořčíku a jeho slitiny mohou představovat nebezpečí výbuchu; jsou vysoce hořlavé ve své čisté formě, když jsou roztavené nebo ve formě prášku nebo pásky. Hořící nebo roztavený hořčík prudce reaguje s vodou. Při práci s práškovým hořčíkem ochranné brýle s ochrana očí a UV filtry (jako jsou použití svářečů) se používají, protože dochází k hoření hořčíku ultrafialový světlo, které může trvale poškodit sítnice lidského oka.[47]

Hořčík je schopen redukovat voda a uvolňuje vysoce hořlavé vodík plyn:[48]

Mg (y) + 2 H
2Ó (l) → Mg (OH)
2 (s) + H
2 (G)

Voda proto nemůže uhasit požáry hořčíku. Vyrobený plynný vodík oheň zesiluje. Suchý písek je účinným hasivem, ale pouze na relativně rovných a rovných površích.

Hořčík reaguje s oxid uhličitý exotermicky se tvoří oxid hořečnatý a uhlík:[49]

2 Mg + CO
2 → 2 MgO + C (s)

Oxid uhličitý tedy spíše než uhasí požáry hořčíku.

Hořící hořčík lze uhasit pomocí a Třída D suchý chemický hasicí přístroj nebo zakrytím ohně písek nebo slévárenský hořčíkový tok k odstranění zdroje vzduchu.[50]

Užitečné sloučeniny

Primárně sloučeniny hořčíku oxid hořečnatý (MgO), se používají jako a žáruvzdorný materiál dovnitř pec obložení pro výrobu žehlička, ocel, neželezné kovy, sklenka, a cement. Oxid hořečnatý a další sloučeniny hořčíku se také používají v zemědělském, chemickém a stavebním průmyslu. Oxid hořečnatý z kalcinace se používá jako elektrický izolátor v protipožární kabely.[51]

Hořčík reagoval s alkylhalogenid dává Grignardovo činidlo, což je velmi užitečný nástroj pro přípravu alkoholy.

Hořčíkové soli jsou zahrnuty v různých potraviny, hnojiva (hořčík je součástí chlorofyl ), a kultivační médium pro mikroby.

Siřičitan hořečnatý se používá při výrobě papír (siřičitanový proces ).

Fosforečnan hořečnatý se používá na nehořlavé dřevo používané ve stavebnictví.

Hexafluorokřemičitan hořečnatý se používá k ochraně proti molům textil.

Biologické role

Hlavní články: Hořčík v biologii a Hořčík (pro lékařské použití)

Mechanismus účinku

Důležitá interakce mezi fosfát a ionty hořčíku činí hořčík nezbytným pro základní nukleová kyselina chemie všech buněk všech známých živých organismů. Více než 300 enzymy vyžadují pro své katalytické působení ionty hořčíku, včetně všech enzymů využívajících nebo syntetizujících ATP a ti, kteří používají jiné nukleotidy syntetizovat DNA a RNA. Molekula ATP se normálně nachází v a chelátovat s iontem hořčíku.[52]

Výživa

Strava

odkazovat na titulek; kliknutím na odkaz získáte kompletní popis
Příklady potravinových zdrojů hořčíku (ve směru hodinových ručiček zleva shora): otruby vdolky, dýňová semínka, ječmen, pohanková mouka, nízkotučná vanilka jogurt, stezka mix, halibut steaky, fazole garbanzo, fazole lima, sójové boby, a špenát

Koření, ořechy, cereálie, kakao a zelenina jsou bohatým zdrojem hořčíku.[13] Zelená listová zelenina, jako je špenát jsou také bohaté na hořčík.[53]

Nápoje bohaté na hořčík jsou káva, čaj a kakao. [54]

Dietní doporučení

V Spojené království, doporučené denní hodnoty pro hořčík je 300 mg pro muže a 270 mg pro ženy.[55] V USA Doporučené dietní příspěvky (RDA) jsou 400 mg pro muže ve věku 19–30 let a 420 mg pro starší; pro ženy 310 mg pro věk 19–30 let a 320 mg pro starší.[56]

Doplnění

Četné farmaceutické přípravky z hořčíku a doplňky stravy jsou dostupné. Ve dvou pokusech na lidech byl oxid hořečnatý, jedna z nejběžnějších forem v doplňcích stravy s hořčíkem kvůli vysokému obsahu hořčíku na hmotnost, méně biologicky dostupný než citrát hořečnatý chlorid, laktát nebo aspartát.[57][58]

Metabolismus

Dospělé tělo má 22–26 gramů hořčíku,[13][59] s 60% v EU kostra, 39% intracelulárně (20% v kosterním svalu) a 1% extracelulárně.[13] Sérové ​​hladiny jsou obvykle 0,7–1,0 mmol / l nebo 1,8–2,4 mEq / l. Sérové ​​hladiny hořčíku mohou být normální, i když je nedostatek intracelulárního hořčíku. Mechanismy pro udržení hladiny hořčíku v séru se liší gastrointestinální absorpce a ledvin vylučování. Intracelulární hořčík koreluje s intracelulárním draslík. Zvýšený obsah hořčíku klesá vápník[60] a může buď zabránit hyperkalcémii, nebo způsobit hypokalcemii v závislosti na počáteční úrovni.[60] Podmínky nízkého i vysokého příjmu bílkovin inhibují vstřebávání hořčíku, stejně jako jeho množství fosfát, fytát, a Tlustý ve střevech. Neabsorbovaný hořčík ze stravy se vylučuje stolicí; absorbovaný hořčík se vylučuje močí a potem.[61]

Detekce v séru a plazmě

Stav hořčíku lze hodnotit měřením koncentrací hořčíku v séru a erytrocytech ve spojení s močový a fekální obsah hořčíku, ale intravenózní zátěžové testy jsou přesnější a praktičtější.[62] Retence 20% nebo více injekčního množství naznačuje nedostatek.[63] Ne biomarker byla stanovena pro hořčík.[64]

Koncentrace hořčíku v plazmě nebo séru mohou být sledovány z hlediska účinnosti a bezpečnosti u pacientů užívajících lék terapeuticky, k potvrzení potenciální diagnózy otrava obětem nebo pomáhat při forenzní vyšetřování v případě smrtelného předávkování. Novorozené děti matek, které dostaly parenterální síran hořečnatý během porodu může vykazovat toxicitu při normální hladině hořčíku v séru.[65]

Nedostatek

Nízký obsah hořčíku v plazmě (hypomagnezémie ) je běžný: vyskytuje se u 2,5–15% běžné populace.[66] Od roku 2005 do roku 2006 bylo 48 procent z Spojené státy populace spotřebovala méně hořčíku, než je doporučeno v EU Referenční dietní příjem.[67] Dalšími příčinami jsou zvýšené ztráty ledvin nebo gastrointestinálního traktu, zvýšený intracelulární posun a antacidová léčba inhibitorem protonové pumpy. Většina z nich je asymptomatická, ale symptomy lze přičíst neuromuskulární, kardiovaskulární a může dojít k metabolické dysfunkci.[66] Alkoholismus je často spojován s nedostatkem hořčíku. Chronicky nízké hladiny hořčíku v séru jsou spojeny s metabolický syndrom, diabetes mellitus typu 2, fasciculace a hypertenze.[68]

Terapie

  • Intravenózní hořčík je doporučen v pokynech ACC / AHA / ESC 2006 pro léčbu pacientů s ventrikulárními arytmiemi a prevenci náhlé srdeční smrti u pacientů s ventrikulárními arytmie spojený s torsades de pointes kteří představují s syndrom dlouhého QT; a pro léčbu pacientů s arytmiemi vyvolanými digoxinem.[69]
  • Síran hořečnatý - intravenózní - se používá k léčbě preeklampsie a eklampsie.[70][71]
  • Hypomagnezémie, včetně té, která je způsobena alkoholismem, je reverzibilní perorálním nebo parenterálním podáním hořčíku v závislosti na stupni nedostatku.[72]
  • Existují omezené důkazy o tom, že suplementace hořčíku může hrát roli v prevenci a léčbě migréna.[73]

Mezi další terapeutické aplikace seřazené podle typu hořečnaté soli patří:

Předávkovat

Předávkování samotnými ze stravy je nepravděpodobné, protože přebytek hořčíku v krvi je okamžitě filtrován ledviny,[66] a předávkování je pravděpodobnější v případě poruchy funkce ledvin. Přesto, megadávková terapie způsobil smrt malého dítěte,[75] a těžké hypermagnezémie u ženy[76] a mladá dívka[77] kteří měli zdravé ledviny. Nejběžnější příznaky předávkování jsou nevolnost, zvracení, a průjem; Mezi další příznaky patří hypotenze, zmatek, zpomalené srdce a respirační sazby, nedostatky ostatních minerálů, kóma, srdeční arytmie a smrt z srdeční zástava.[60]

Funkce v rostlinách

Rostliny vyžadují syntézu hořčíku chlorofyl, nezbytné pro fotosyntéza. Hořčík uprostřed porfyrinový kruh v chlorofylu funguje podobným způsobem jako železo ve středu porfyrinového kruhu v heme. Nedostatek hořčíku v rostlinách způsobuje pozdní sezónu žloutnutí mezi listovými žilkami, zejména u starších listů, a lze jej napravit buď aplikací síran hořečnatý (což je rychle vyluhuje ), nebo rozdrcen dolomitický vápenec, do půdy.

Viz také

Reference

  1. ^ Rumble, str. 4,61
  2. ^ Bernath, P. F .; Black, J. H. & Brault, J. W. (1985). „Spektrum hydridu hořečnatého“ (PDF). Astrofyzikální deník. 298: 375. Bibcode:1985ApJ ... 298..375B. doi:10.1086/163620.
  3. ^ Rumble, str. 12,135
  4. ^ Rumble, str. 12,137
  5. ^ Rumble, str. 12,28
  6. ^ Rumble, str. 4,70
  7. ^ Gschneider, K. A. (1964). Fyzikální vlastnosti a vzájemné vztahy kovových a polokovových prvků. Fyzika pevných látek. 16. p. 308. doi:10.1016 / S0081-1947 (08) 60518-4. ISBN  9780126077162.
  8. ^ A b C Rumble, str. 4.19
  9. ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2008). Anorganická chemie (3. vyd.). Prentice Hall. 305–06. ISBN  978-0-13-175553-6.
  10. ^ Ash, Russell (2005). Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN  978-0-7566-1321-1. Archivovány od originál dne 5. října 2006.
  11. ^ A b „Hojnost a forma nejhojnějších prvků v kontinentální kůře Země“ (PDF). Citováno 15. února 2008. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  12. ^ Anthoni, J Floor (2006). „Chemické složení mořské vody“. seafriends.org.nz.
  13. ^ A b C d E "Informační přehled doplňků stravy: hořčík". Office of Dietary Supplement, US National Institutes of Health. 11. února 2016. Citováno 13. října 2016.
  14. ^ Sandlöbes, S .; Friák, M .; Korte-Kerzel, S .; Pei, Z .; Neugebauer, J .; Raabe, D. (2017). „Slitina hořčíku bez vzácných zemin se zlepšenou vnitřní tažností“. Vědecké zprávy. 7 (1): 10458. Bibcode:2017NatSR ... 710458S. doi:10.1038 / s41598-017-10384-0. PMC  5585333. PMID  28874798.
  15. ^ Zeng, Zhuoran; Nie, Jian-Feng; Xu, Shi-Wei; h. j. Davies, Chris; Birbilis, Nick (2017). „Superformovatelný čistý hořčík při pokojové teplotě“. Příroda komunikace. 8 (1): 972. Bibcode:2017NatCo ... 8..972Z. doi:10.1038 / s41467-017-01330-9. PMC  5715137. PMID  29042555.
  16. ^ A b Dreizin, Edward L .; Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000). "Modifikace kondenzované fáze při spalování hořčíkových částic ve vzduchu". Scripta Materialia. 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX  10.1.1.488.2456. doi:10.1016 / S0010-2180 (00) 00101-2.
  17. ^ Příručka DOE - Základní nátěr na spontánní zahřívání a pyroforicitu. Americké ministerstvo energetiky. Prosince 1994. str. 20. DOE-HDBK-1081-94. Archivovány od originál dne 15. dubna 2012. Citováno 21. prosince 2011.
  18. ^ Hannavy, John (2013). Encyklopedie fotografie devatenáctého století. Routledge. p. 84. ISBN  978-1135873271.
  19. ^ Scientific American: Dodatek. 48. Munn and Company. 1899. str. 20035.
  20. ^ Plakátovací tabule. Nielsen Business Media, Inc. 1974. str.20.
  21. ^ Altman, Rick (2007). Zvuk tichého filmu. Columbia University Press. p. 41. ISBN  978-0231116633.
  22. ^ Lindsay, David (2005). Madness in the Making: The Triumphant Rise & Untimely Fall of America's Show Inventors. iUniverse. p. 210. ISBN  978-0595347667.
  23. ^ McCormick, John; Pratasik, Bennie (2005). Populární loutkové divadlo v Evropě, 1800–1914. Cambridge University Press. p. 106. ISBN  978-0521616157.
  24. ^ A b C d E Dodson, Brian (29. srpna 2013). „Průlom z nerezavějícího hořčíku je vhodný pro zpracovatelský průmysl“. Gizmag.com. Citováno 29. srpna 2013.
  25. ^ Birbilis, N .; Williams, G .; Gusieva, K .; Samaniego, A .; Gibson, M. A .; McMurray, H. N. (2013). „Otrava korozí hořčíku“. Elektrochemická komunikace. 34: 295–298. doi:10.1016 / j.elecom.2013.07.021.
  26. ^ Bray, E. Lee (únor 2019) Hořčíkový kov. Souhrny minerálních komodit, americký geologický průzkum
  27. ^ "Přehled hořčíku". Čína hořčíková korporace. Citováno 8. května 2013.
  28. ^ Pal, Uday B .; Powell, Adam C. (2007). „The use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy“. JOM. 59 (5): 44–49. Bibcode:2007JOM .... 59e..44P. doi:10.1007 / s11837-007-0064-x. S2CID  97971162.
  29. ^ Derezinski, Steve (12. května 2011). „Elektrolýza hořčíku na membráně z tuhých oxidů (SOM): Škálovací výzkum a technologie pro lehká vozidla“ (PDF). MOxST. Archivovány od originál (PDF) dne 13. listopadu 2013. Citováno 27. května 2013.
  30. ^ Vardi, Nathan (22. února 2007). „Muž s mnoha nepřáteli“. Forbes. Archivovány od originál dne 5. února 2006. Citováno 26. června 2006.
  31. ^ "Hořčík: historické informace". webelements.com. Citováno 9. října 2014.
  32. ^ languagehat (28. května 2005). "MAGNET". languagehat.com. Citováno 18. června 2020.
  33. ^ Ainsworth, Steve (1. června 2013). „Epsomova hluboká koupel“. Předepisování zdravotních sester. 11 (6): 269. doi:10.12968 / npre.2013.11.6.269.
  34. ^ A b Davy, H. (1808). „Elektrochemické výzkumy rozkladu zemin; s pozorováním kovů získaných z alkalických zemin a amalgámu získaného z amoniaku“. Filozofické transakce Královské společnosti v Londýně. 98: 333–370. Bibcode:1808RSPT ... 98..333D. doi:10.1098 / rstl.1808.0023. JSTOR  107302.
  35. ^ Segal, David (2017). Materiály pro 21. století. Oxford University Press. ISBN  978-0192526090.
  36. ^ A b Baker, Hugh D. R .; Avedesian, Michael (1999). Hořčík a slitiny hořčíku. Materials Park, OH: Materials Information Society. p. 4. ISBN  978-0871706577.
  37. ^ Ketil Amundsen; Terje Kr. Aune; Per Bakke; Hans R. Eklund; Johanna Ö. Haagensen; Carlos Nicolas; et al. (2002). „Hořčík“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a15_559. ISBN  978-3527306732.
  38. ^ „Výzkumníci UCLA vytvářejí velmi silný kov hořčíku“. ucla.edu.
  39. ^ Aghion, E .; Bronfin, B. (2000). „Vývoj slitin hořčíku do 21. století“. Fórum materiálových věd. 350–351: 19–30. doi:10.4028 / www.scientific.net / MSF.350-351.19. S2CID  138429749.
  40. ^ Bronfin, B .; et al. (2007). "Specifikace Elektron 21". V Kainer, Karl (ed.). Hořčík: Sborník ze 7. mezinárodní konference o slitinách hořčíku a jejich aplikacích. Weinheim, Německo: Wiley. p. 23. ISBN  978-3527317646.
  41. ^ Dreizin, Edward L .; Berman, Charles H .; Vicenzi, Edward P. (2000). "Modifikace kondenzované fáze při spalování hořčíkových částic ve vzduchu". Scripta Materialia. 122 (1–2): 30–42. CiteSeerX  10.1.1.488.2456. doi:10.1016 / S0010-2180 (00) 00101-2.
  42. ^ Dorr, Robert F. (15. září 2012). Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan. 40–41. ISBN  978-1610586634.
  43. ^ AAHS Journal. 44–45. Americká letecká historická společnost. 1999.
  44. ^ Luo, Alan A. & Powell, Bob R. (2001). „Tahové a tlakové tečení slitin na bázi hořčíku, hliníku a vápníku“ (PDF). Laboratoř materiálů a procesů, General Motors Research & Development Center. Archivovány od originál (PDF) dne 28. září 2007. Citováno 21. srpna 2007. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  45. ^ „Hořčík (prášek)“. Mezinárodní program pro chemickou bezpečnost (IPCS). IPCS INCHEM. Dubna 2000. Citováno 21. prosince 2011.
  46. ^ Hořčík. Sigma Aldrich
  47. ^ „Vědecká bezpečnost: Kapitola 8“. Vláda Manitoby. Citováno 21. srpna 2007.
  48. ^ "Chemie: Periodická tabulka: hořčík: údaje o chemické reakci". webelements.com. Citováno 26. června 2006.
  49. ^ „Reakce mezi hořčíkem a CO2". Purdue University. Citováno 15. června 2016.
  50. ^ Cote, Arthur E. (2003). Provoz systémů požární ochrany. Jones & Bartlett Learning. p. 667. ISBN  978-0877655848.
  51. ^ Linsley, Trevor (2011). "Vlastnosti vodičů a izolátorů". Základní elektroinstalační práce. p. 362. ISBN  978-0080966281.
  52. ^ Romani, Andrea, M.P. (2013). „Kapitola 3. Hořčík ve zdraví a nemocech“. V Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (eds.). Vztahy mezi ionty základních kovů a lidskými chorobami. Kovové ionty v biologických vědách. 13. Springer. str. 49–79. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3. ISBN  978-94-007-7499-5. PMID  24470089.
  53. ^ „Hořčík ve stravě“. MedlinePlus, Americká národní lékařská knihovna, National Institutes of Health. 2. února 2016. Citováno 13. října 2016.
  54. ^ Gropper, Sareen S .; Smith, Jack L .; Carr, Timothy P. (5. října 2016). Pokročilá výživa a lidský metabolismus. Cengage Learning. ISBN  978-1-337-51421-7.
  55. ^ „Vitamíny a minerály - Ostatní - NHS Choices“. Nhs.uk. 26. listopadu 2012. Citováno 19. září 2013.
  56. ^ "Hořčík", str. 190–249 v „Dietní referenční dávky pro vápník, fosfor, hořčík, vitamin D a fluorid“. Press National Academy. 1997.
  57. ^ Firoz M; Graber M (2001). "Biologická dostupnost komerčních hořčíkových přípravků v USA". Magnes Res. 14 (4): 257–262. PMID  11794633.
  58. ^ Lindberg JS; Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). "Biologická dostupnost hořčíku z citrátu hořečnatého a oxidu hořečnatého". J Am Coll Nutr. 9 (1): 48–55. doi:10.1080/07315724.1990.10720349. PMID  2407766.
  59. ^ Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A (duben 2000). „Hořčík. Aktualizace o fyziologických, klinických a analytických aspektech“. Clin Chim Acta. 294 (1–2): 1–26. doi:10.1016 / S0009-8981 (99) 00258-2. PMID  10727669.
  60. ^ A b C "Hořčík". Umm.edu. Lékařské centrum University of Maryland. 7. května 2013. Archivovány od originál dne 16. února 2017. Citováno 19. září 2013.
  61. ^ Wester PO (1987). „Hořčík“. Dopoledne. J. Clin. Nutr. 45 (5 doplňků): 1305–1312. doi:10.1093 / ajcn / 45.5.1305. PMID  3578120.
  62. ^ Arnaud MJ (2008). „Aktualizace hodnocení stavu hořčíku“. Br. J. Nutr. 99 Suppl 3: S24 – S36. doi:10.1017 / S000711450800682X. PMID  18598586.
  63. ^ Rob PM; Dick K; Bley N; Seyfert T; Brinckmann C; Höllriegel V; et al. (1999). „Lze skutečně měřit nedostatek hořčíku pomocí krátkodobého testu na hořčíkovou náplň?“. J. Intern. Med. 246 (4): 373–378. doi:10.1046 / j.1365-2796.1999.00580.x. PMID  10583708. S2CID  6734801.
  64. ^ Franz KB (2004). "Funkční biologický marker je potřebný pro diagnostiku nedostatku hořčíku". J Am Coll Nutr. 23 (6): 738S – 741S. doi:10.1080/07315724.2004.10719418. PMID  15637224. S2CID  37427458.
  65. ^ Baselt, R. (2008). Dispozice toxických drog a chemických látek u člověka (8. vydání). Biomedicínské publikace. 875–877. ISBN  978-0962652370.
  66. ^ A b C Ayuk J .; Gittoes N.J. (březen 2014). „Současný pohled na klinický význam homeostázy hořčíku“. Annals of Clinical Biochemistry. 51 (2): 179–188. doi:10.1177/0004563213517628. PMID  24402002. S2CID  21441840.
  67. ^ Rosanoff, Andrea; Weaver, Connie M; Rude, Robert K (březen 2012). „Suboptimální stav hořčíku ve Spojených státech: jsou podceňovány zdravotní důsledky?“ (PDF). Recenze výživy. 70 (3): 153–164. doi:10.1111 / j.1753-4887.2011.00465.x. PMID  22364157.
  68. ^ Geiger H; Wanner C (2012). "Hořčík v nemoci" (PDF). Clin Kidney J. 5 (Suppl 1): i25 – i38. doi:10.1093 / ndtplus / sfr165. PMC  4455821. PMID  26069818.
  69. ^ Zipy DP; Camm AJ; Borggrefe M; et al. (2012). „Pokyny ACC / AHA / ESC 2006 pro léčbu pacientů s ventrikulárními arytmiemi a prevenci náhlé srdeční smrti: zpráva pracovní skupiny American College of Cardiology / American Heart Association a European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (psací výbor vypracovat pokyny pro léčbu pacientů s ventrikulárními arytmiemi a prevenci náhlé srdeční smrti): vypracováno ve spolupráci s Evropskou asociací pro srdeční rytmus a společností pro srdeční rytmus ". Oběh. 114 (10): e385 – e484. doi:10.1161 / CIRCULATIONAHA.106.178233. PMID  16935995.
  70. ^ James MF (2010). „Hořčík v porodnictví“. Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol. 24 (3): 327–337. doi:10.1016 / j.bpobgyn.2009.11.004. PMID  20005782.
  71. ^ Euser, A. G .; Cipolla, M. J. (2009). „Síran hořečnatý pro léčbu eklampsie: krátký přehled“. Mrtvice. 40 (4): 1169–1175. doi:10.1161 / STROKEAHA.108.527788. PMC  2663594. PMID  19211496.
  72. ^ Giannini, A. J. (1997). Drogy zneužívání (Druhé vydání.). Los Angeles: Physicians Management Information Co. ISBN  978-0874894998.
  73. ^ Teigen L, Boes CJ (2014). „Přehled důkazů o perorálním doplňování hořčíku v preventivní léčbě migrény“. Cephalalgia (Posouzení). 35 (10): 912–922. doi:10.1177/0333102414564891. PMID  25533715. S2CID  25398410. Existuje řada důkazů prokazujících vztah mezi stavem hořčíku a migrénou. Hořčík pravděpodobně hraje roli ve vývoji migrény na biochemické úrovni, ale role orálního doplňování hořčíku v profylaxi a léčbě migrény zbývá plně objasnit. Síla důkazů podporujících orální suplementaci hořčíku je v tuto chvíli omezená.
  74. ^ Gowariker, Vasant; Krishnamurthy, V. P .; Gowariker, Sudha; Dhanorkar, Manik; Paranjape, Kalyani (8. dubna 2009). Encyklopedie hnojiv. p. 224. ISBN  978-0470431764.
  75. ^ McGuire, John; Kulkarni, Mona Shah; Baden, Harris (únor 2000). „Fatální hypermagnezémie u dítěte léčeného megavitaminem / megaminerální terapií“. Pediatrie. 105 (2): E18. doi:10.1542 / peds.105.2.e18. PMID  10654978. Citováno 1. února 2017.
  76. ^ Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). „Hypermagnesemie vyvolaná masivním katarzním požitím u starší ženy bez předchozí renální dysfunkce“. Internovat. Med. 44 (5): 448–452. doi:10.2169 / interní lékařství.44.448. PMID  15942092.
  77. ^ Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (únor 2000). „Těžká hypermagnezémie jako důsledek nadměrného požití u dětí bez selhání ledvin“. Pediatrie. 205 (2): 570–572. doi:10.1097 / PEC.0b013e31812eef1c. PMID  17726419.

Citované zdroje

externí odkazy