Období (periodická tabulka) - Period (periodic table)

V periodická tabulka prvků je každý očíslovaný řádek tečkou.

A doba v periodická tabulka je řada chemické prvky. Všechno elementy v řadě mají stejný počet elektronové skořápky. Každý další prvek v období má ještě jeden proton a je méně kovový než jeho předchůdce. Uspořádáno tímto způsobem, skupiny prvků ve stejném sloupci mají podobné chemikálie a fyzikální vlastnosti, odrážející periodický zákon. Například halogeny leží ve druhém posledním sloupci (skupina 17 ) a sdílejí podobné vlastnosti, jako je vysoká reaktivita a tendence získat jeden elektron k dosažení elektronické konfigurace vzácného plynu. Od roku 2020^{[Aktualizace]}, bylo objeveno a potvrzeno celkem 118 prvků.

Pravidlo objednávání energie Madelung popisuje pořadí, ve kterém jsou orbitaly uspořádány zvýšením energie podle Madelungova pravidla. Každá úhlopříčka odpovídá jiné hodnotě n + l.

Moderní kvantová mechanika vysvětluje to periodické trendy ve vlastnostech z hlediska elektronové skořápky. Jak se zvyšuje atomové číslo, skořápky se plní elektrony přibližně v pořadí, které je znázorněno v diagramu pravidel pro uspořádání. Výplň každé skořápky odpovídá řádku v tabulce.

V s-blok a p-blok periodické tabulky prvky ve stejném období obecně nevykazují trendy a podobnosti ve vlastnostech (vertikální trendy dolů skupiny jsou významnější). Nicméně v d-blok, trendy napříč obdobími se stávají významnými a v EU f-blok prvky vykazují vysoký stupeň podobnosti napříč obdobími.

Období

V současné době je v periodické tabulce sedm úplných období, které obsahují 118 známých prvků. Jakékoli nové prvky budou umístěny do osmého období; vidět rozšířená periodická tabulka.

Období 1

První období obsahuje nejméně prvků než kterýkoli jiný, pouze dva, vodík a hélium. Nesledují proto oktetové pravidlo, ale spíše a duplet pravidlo. Chemicky se helium chová jako a ušlechtilý plyn, a proto se považuje za součást skupina 18 prvků. Z hlediska své jaderné struktury však patří k s blok, a proto se někdy klasifikuje jako a prvek skupiny 2, nebo současně jak 2, tak 18. Vodík snadno ztrácí a získává elektron, a tak se chová chemicky jako oba a skupina 1 a a skupina 17 prvek.

• Vodík (H) je nejvíce hojný chemických prvků, které tvoří zhruba 75% elementární hmotnosti vesmíru.^[1] Ionizovaný vodík je jen a proton. Hvězdy v hlavní sekvence jsou převážně složeny z vodíku v jeho plazma Stát. Elementární vodík je relativně vzácný Země, a je průmyslově vyráběn z uhlovodíky jako metan. Vodík může tvořit sloučeniny s většinou prvků a je přítomen v voda a většina organické sloučeniny.^[2]
• Hélium (On) existuje pouze jako plyn s výjimkou extrémních podmínek.^[3] Je to druhý nejlehčí prvek a je druhým nejhojnějším ve vesmíru.^[4] Většina hélia byla vytvořena během Velký třesk, ale nové hélium se vytváří prostřednictvím jaderná fůze vodíku ve hvězdách.^[5] Na Země „Hélium je relativně vzácné a vyskytuje se pouze jako vedlejší produkt přírodní rozklad některých radioaktivních prvků.^[6] Takové „radiogenní“ helium je uvězněno uvnitř zemní plyn v koncentracích až sedm objemových procent.^[7]

Období 2

Prvky období 2 zahrnují 2 s a 2 s orbitaly. Zahrnují biologicky nejdůležitější prvky kromě vodíku: uhlík, dusík a kyslík.

• Lithium (Li) je nejlehčí kov a nejméně hustý pevný prvek.^[8] Ve svém neionizovaném stavu je to jeden z nejreaktivnějších prvků, a proto se v něm přirozeně vyskytuje pouze sloučeniny. Je to nejtěžší prvotní prvek kované ve velkém množství během Velký třesk.
• Berýlium (Be) má jednu z nejvyšších body tání ze všech lehké kovy. Malé množství berýlia bylo syntetizován během velkého třesku, i když většina z toho rozpadlý nebo reagoval dále ve hvězdách a vytvořil větší jádra, jako je uhlík, dusík nebo kyslík. Berylium je klasifikováno podle Mezinárodní agentura pro výzkum rakoviny jako karcinogen skupiny 1.^[9] Mezi 1% a 15% lidí je citlivých na berýlium a může se u nich objevit zánětlivá reakce dýchací systém a kůže, nazývané chronické berylium.^[10]
• Bor (B) se nevyskytuje přirozeně jako volný prvek, ale ve sloučeninách, jako je boritany. Je to základní rostlina mikroživina, potřebné pro sílu a vývoj buněčné stěny, dělení buněk, vývoj semen a plodů, transport cukru a vývoj hormonů,^[11][12] i když vysoké hladiny jsou toxické.
• Uhlík (C) je po hmotě čtvrtým nejhojnějším prvkem ve vesmíru vodík, hélium a kyslík^[13] a je druhým nejhojnějším prvkem v lidském těle podle hmotnosti po kyslíku,^[14] třetí nejhojnější podle počtu atomů.^[15] Existuje téměř nekonečné množství sloučenin, které obsahují uhlík díky jeho schopnosti tvořit dlouhé stabilní řetězce vazeb C – C.^[16][17] Všechno organické sloučeniny, ty, které jsou nezbytné pro život, obsahují alespoň jeden atom uhlíku;^[16][17] v kombinaci s vodíkem, kyslíkem, dusíkem, sírou a fosforem je uhlík základem každé důležité biologické sloučeniny.^[17]
• Dusík (N) se vyskytuje hlavně jako většinou inertní křemelina plyn, N₂, který tvoří 78% zemské atmosféry. Je základní součástí bílkoviny a tedy života.
• Kyslík (O) obsahující 21% objemové atmosféry a je vyžadován pro dýchání všemi (nebo téměř všemi) zvířaty, jakož i hlavní složkou voda. Kyslík je třetím nejhojnějším prvkem ve vesmíru a sloučeniny kyslíku dominují zemské kůře.
• Fluor (F) je nejreaktivnějším prvkem v neionizovaném stavu, a proto se v přírodě nikdy nenachází.
• Neon (Ne) je a ušlechtilý plyn použito v neonové osvětlení.

Období 3

Všechny tři období se v přírodě vyskytují a mají alespoň jeden stabilní izotop. Všechno kromě ušlechtilého plynu argon jsou nezbytné pro základní geologii a biologii.

• Sodík (Na) je alkalický kov. Je přítomen v oceánech Země ve velkém množství ve formě chlorid sodný (stolní sůl).
• Hořčík (Mg) je kov alkalických zemin. Hořčík ionty se nacházejí v chlorofyl.
• Hliník (Al) je post-přechodový kov. Je to nejhojnější kov na Zemi kůra.
• Křemík (Si) je a metaloid. Je to polovodič, což je v mnoha případech hlavní složkou integrované obvody. Oxid křemičitý je hlavní složkou písek. Stejně jako uhlík Biologie, Křemík je Geologie.
• Fosfor (P) je a nekovový nezbytné pro DNA. Je to velmi reaktivní, a jako takový se v přírodě nikdy nenachází jako volný prvek.
• Síra (S) je a nekovový. Nachází se ve dvou aminokyseliny: cystein a methionin.
• Chlór (Cl) je a halogen. Používá se jako dezinfekční prostředek, zejména v bazény.
• Argon (Ar) je a ušlechtilý plyn, takže je téměř úplně nereaktivní. Žárovky jsou často naplněny ušlechtilými plyny, jako je argon, aby se zachovala vlákna při vysokých teplotách.

Období 4

Zleva doprava, vodné roztoky: Co (č₃)₂ (Červené); K.₂Cr₂Ó₇ (oranžový); K.₂CrO₄ (žlutá); NiCl₂ (zelená); CuSO₄ (modrý); KMnO₄ (nachový).

Období 4 zahrnuje biologicky nezbytné prvky draslík a vápník, a je prvním obdobím v EU d-blok se zapalovačem přechodné kovy. Tyto zahrnují žehlička, nejtěžší prvek kovaný hvězdy hlavní posloupnosti a hlavní složka Země, stejně jako další důležité kovy jako např kobalt, nikl, a měď. Téměř všichni mají biologické role.

Dokončení čtvrtého období jsou post-přechodové kovy zinek a galium, metaloidy germanium a arsen a nekovy selen, bróm, a krypton.

Období 5

Období 5 má stejný počet prvků jako období 4 a sleduje stejnou obecnou strukturu, ale s jedním dalším post přechodným kovem a jedním menším nekovem. Ze tří nejtěžších prvků s biologickými rolemi byly dva (molybden a jód ) jsou v tomto období; wolfram, v období 6, je těžší, spolu s několika z počátku lanthanoidy. 5. období také zahrnuje technecium, nejlehčí výhradně radioaktivní živel.

Období 6

Období 6 je první období zahrnující f-blok, s lanthanoidy (také známý jako prvky vzácných zemin ) a zahrnuje nejtěžší stabilní prvky. Mnoho z nich těžké kovy jsou toxické a některé jsou radioaktivní, ale Platina a zlato jsou do značné míry inertní.

Období 7

Všechny prvky období 7 jsou radioaktivní. Toto období obsahuje nejtěžší prvek, který se přirozeně vyskytuje na Zemi, plutonium. Všechny následující prvky v období byly syntetizovány uměle. Zatímco pět z nich (od americium na einsteinium ) jsou nyní k dispozici v makroskopických množstvích, většina z nich je extrémně vzácná, protože byla připravena pouze v mikrogramových množstvích nebo méně. Některé z pozdějších prvků byly v laboratořích identifikovány pouze v množství několika atomů najednou.

Ačkoli vzácnost mnoha z těchto prvků znamená, že experimentální výsledky nejsou příliš rozsáhlé, periodické a skupinové trendy v chování se jeví jako méně dobře definované pro období 7 než pro jiná období. Zatímco francium a rádium vykazují typické vlastnosti skupin 1 a 2, v uvedeném pořadí aktinidy vykazují mnohem větší škálu chování a oxidačních stavů než lanthanoidy. Tyto zvláštnosti období 7 mohou být způsobeny řadou faktorů, včetně velkého stupně spin-orbitová vazba a relativistické efekty, nakonec způsobené velmi vysokým kladným elektrickým nábojem z jejich masy atomová jádra.

Období 8

Žádný prvek osmého období dosud nebyl syntetizován. A g-blok je předpovídáno. Není jasné, zda jsou všechny prvky předpovídané pro osmé období ve skutečnosti fyzicky možné. Osmé období tedy nemusí existovat.

Viz také

• Skupina (periodická tabulka)

Reference