Krypton - Krypton

Tento článek je o chemickém prvku. Pro další použití viz Krypton (disambiguation).

Krypton,36Kr
Kryptonová výbojka.jpg
Plněné kryptonem vybít trubice zářící bílá
Krypton
Výslovnost/ˈkrɪstrtɒn/ ​(KRIP-tón )
Vzhledbezbarvý plyn, vykazující bělavou záři v elektrickém poli
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Kr)83.798(2)[1]
Krypton v periodická tabulka
VodíkHélium
LithiumBerýliumBorUhlíkDusíkKyslíkFluorNeon
SodíkHořčíkHliníkKřemíkFosforSíraChlórArgon
DraslíkVápníkScandiumTitanVanadiumChromManganŽehličkaKobaltNiklMěďZinekGalliumGermaniumArsenSelenBrómKrypton
RubidiumStronciumYttriumZirkoniumNiobMolybdenTechneciumRutheniumRhodiumPalladiumstříbrnýKadmiumIndiumCínAntimonTelurJódXenon
CesiumBaryumLanthanCerPraseodymiumNeodymPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalWolframRheniumOsmiumIridiumPlatinaZlatoRtuť (prvek)ThaliumVéstVizmutPoloniumAstatRadon
FranciumRádiumActiniumThoriumProtactiniumUranNeptuniumPlutoniumAmericiumKuriumBerkeliumKaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumDraslíkMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Ar
↑
Kr
↓
Xe
bróm ← krypton → rubidium
Protonové číslo (Z)36
Skupinaskupina 18 (vzácné plyny)
Dobaobdobí 4
Blokp-blok
Kategorie prvku  Vznešený plyn
Konfigurace elektronů[Ar ] 3d10 4 s2 4p6
Elektrony na skořápku2, 8, 18, 8
Fyzikální vlastnosti
Fáze naSTPplyn
Bod tání115.78 K. (-157,37 ° C, -251,27 ° F)
Bod varu119,93 K (-153,415 ° C, -244,147 ° F)
Hustota (na STP)3,749 g / l
když kapalina (přib.p.)2,413 g / cm3[2]
Trojitý bod115,775 K, 73,53 kPa[3][4]
Kritický bod209,48 K, 5 525 MPa[4]
Teplo fúze1.64 kJ / mol
Odpařovací teplo9,08 kJ / mol
Molární tepelná kapacita20.95[5] J / (mol · K)
Tlak páry
P (Pa)1101001 k10 k100 k
naT (K)5965748499120
Atomové vlastnosti
Oxidační stavy0, +1, +2 (zřídka více než 0; kysličník není známo)
ElektronegativitaPaulingova stupnice: 3,00
Ionizační energie
  • 1.: 1350,8 kJ / mol
  • 2. místo: 2350,4 kJ / mol
  • 3. místo: 3565 kJ / mol
Kovalentní poloměr116±4 odpoledne
Van der Waalsův poloměr202 hodin
Barevné čáry ve spektrálním rozsahu
Spektrální čáry kryptonu
Další vlastnosti
Přirozený výskytprvotní
Krystalická struktura ​obličejově centrovaný kubický (FCC)
Struktura krychlového krystalu zaměřeného na obličej pro krypton
Rychlost zvuku(plyn, 23 ° C) 220 m · s−1
(kapalina) 1120 slečna
Tepelná vodivost9.43×10−3 W / (m · K)
Magnetické objednávánídiamagnetický[6]
Magnetická susceptibilita−28.8·10−6 cm3/ mol (298 K)[7]
Číslo CAS7439-90-9
Dějiny
Objev a první izolaceWilliam Ramsay a Morris Travers (1898)
Hlavní izotopy kryptonu
IzotopHojnostPoločas rozpadu (t1/2)Režim rozpaduProdukt
78Kr0.36%9.2×1021 y[8]εε78Se
79Krsyn35 hε79Br
β+79Br
y–
80Kr2.29%stabilní
81Krstopa2.3×105 yε81Br
y–
82Kr11.59%stabilní
83Kr11.50%stabilní
84Kr56.99%stabilní
85Krsyn11 letβ−85Rb
86Kr17.28%stabilní
Kategorie Kategorie: Krypton
| Reference

Krypton (z Starořečtina: κρυπτός, romanized: kryptos „skrytý“) je a chemický prvek s symbol  Kr a protonové číslo 36. Je bezbarvý, bez zápachu a bez chuti ušlechtilý plyn který se vyskytuje v stopová množství v atmosféra a je často používán s jinými vzácnými plyny v zářivky. Až na vzácné výjimky je to krypton chemicky inertní.

Krypton, stejně jako ostatní vzácné plyny, se používá při osvětlení a fotografování. Kryptonové světlo má mnoho spektrální čáry a krypton plazma je užitečný v jasných, vysoce výkonných plynových laserech (krypton ion a excimer lasery), z nichž každý rezonuje a zesiluje jednu spektrální čáru. Krypton fluorid také je užitečné laserové médium. Od roku 1960 do roku 1983 byla definována oficiální délka metru 606 nanometrů vlnová délka oranžové spektrální linie kryptonu-86, kvůli vysokému výkonu a relativní snadnosti provozu kryptonu výbojky.

Dějiny

Sir William Ramsay, objevitel kryptonu

Krypton byl objeven v Británie v roce 1898 William Ramsay skotský chemik a Morris Travers, anglický chemik, ve zbytku po odpaření téměř všech složek kapalný vzduch. Neon byl objeven podobným postupem stejnými pracovníky jen o několik týdnů později.[9] William Ramsay byl oceněn v roce 1904 Nobelova cena za chemii za objev řady vzácné plyny, včetně kryptonu.

V roce 1960 Mezinárodní úřad pro míry a váhy definoval měřič jako 1 650 763,73 vlnové délky světla vyzařovaného kryptonem-86 izotop.[10][11] Tato dohoda nahradila rok 1889 mezinárodní prototypový měřič, což byla kovová tyč umístěná v Sèvres. To rovněž zastaralo definici ångström na základě červené kadmium spektrální čára,[12] jeho nahrazení 1 Å = 10−10 m. Definice kryptonu-86 trvala až do konference v říjnu 1983, která předefinovala metr jako vzdálenost, kterou světlo cestuje vakuum během 1/299 792 458 s.[13][14][15]

Vlastnosti

Krypton se vyznačuje několika ostrými emisními linkami (spektrální podpisy ) nejsilnější je zelená a žlutá.[16] Krypton je jedním z produktů společnosti uran štěpení.[17] Masivní krypton je bílý a má střed tváře krychlový Krystalická struktura, což je společná vlastnost všech vzácných plynů (kromě hélium, který má šestihrannou těsně zabalenou krystalovou strukturu).

Izotopy

Hlavní článek: Izotopy kryptonu

Přirozeně se vyskytující krypton v zemské atmosféře se skládá z pěti stabilní izotopy, plus jeden izotop (78Kr) s tak dlouhou poločas rozpadu (9.2×1021 let), že jej lze považovat za stabilní. (Tento izotop má druhý nejdelší známý poločas ze všech izotopů, u nichž byl pozorován rozpad; prochází dvojitý elektronový záchyt na 78Se ).[8][18] Kromě toho asi třicet nestabilních izotopů a izomery jsou známy.[19] Stopy po 81Kr, a kosmogenní nuklid produkoval kosmický paprsek ozáření 80Kr, vyskytují se také v přírodě: toto izotop je radioaktivní s poločasem rozpadu 230 000 let. Krypton je vysoce těkavý a nezůstává v roztoku v povrchových vodách, ale 81Kr byl použit pro chodit s někým starý (50 000–800 000 let) podzemní voda.[20]

85Kr je inertní radioaktivní vzácný plyn s poločasem rozpadu 10,76 let. Vyrábí se štěpení z uran a plutonium, například v jaderná bomba testování a jaderné reaktory. 85Kr se uvolňuje během přepracování palivové tyče z jaderných reaktorů. Koncentrace na Severní pól jsou o 30% vyšší než na internetu Jižní pól kvůli konvekčnímu míchání.[21]

Chemie

Kr (H2)4 a H2 pevné látky vytvořené v a buňka diamantové kovadliny.[22]
Struktura Kr (H2)4. Krypton octahedra (zelená) jsou obklopeny náhodně orientovanými molekulami vodíku.[22]

Stejně jako ostatní vzácné plyny je krypton chemicky vysoce nereaktivní. Poměrně omezená chemie kryptonu v oxidačním stavu +2 odpovídá chemii sousedního prvku bróm v oxidačním stavu +1; v důsledku skandální kontrakce je obtížné oxidovat prvky 4p na jejich skupinové oxidační stavy. Až do šedesátých let nebyly syntetizovány žádné sloučeniny vzácného plynu.[23]

Po první úspěšné syntéze xenon sloučeniny v roce 1962, syntéza krypton difluorid (KrF
2) byla hlášena v roce 1963. Ve stejném roce KrF
4 hlásil Grosse, et al.,[24] ale následně se ukázalo, že jde o mylnou identifikaci.[25] Za extrémních podmínek krypton reaguje s fluorem za vzniku KrF2 podle následující rovnice:

Kr + F2 → KrF2

Kryptonový plyn v a kryptonový fluoridový laser absorbuje energii ze zdroje, což způsobuje, že krypton reaguje s plynným fluorem, a vytváří dočasný kryptonový fluorid, dočasný komplex ve stavu vzrušené energie:

2 Kr + F
2 → 2 KrF

Komplex může podstoupit spontánní nebo stimulovanou emisi, čímž sníží svůj energetický stav na metastabilní, ale vysoce odpudivý základní stav. Komplex základního stavu se rychle disociuje na nevázané atomy:

2 KrF → 2 Kr + F
2

Výsledkem je laser exciplex který vyzařuje energii při 248 nm, poblíž ultrafialový část spektrum, což odpovídá energetickému rozdílu mezi základním stavem a excitovaným stavem komplexu.

Sloučeniny s kryptonem vázaným na jiné atomy než fluor byly také objeveny. Existují také neověřené zprávy o a baryum sůl kryptonu oxokyselina.[26] Ar Kr+ a KrH+ polyatomové ionty byly vyšetřeny a existují důkazy o KrXe nebo KrXe+.[27]

Reakce KrF
2 s B (OTeF
5)
3 produkuje nestabilní sloučeninu, Kr (OTeF
5)
2, který obsahuje krypton-kyslík pouto. Krypton-dusík vazba se nachází v kation [HC≡N – Kr – F]+
, vzniklý reakcí KrF
2 s [HC≡NH]+
[AsF−
6] pod -50 ° C.[28][29] HKrCN a HKrC≡CH (kryptonhydrid-kyanid a hydrokryptoacetylen) byly stabilní až do 40 K..[23]

Krypton hydrid (Kr (H2)4) krystaly lze pěstovat při tlacích nad 5 GPa. Mají kubickou strukturu zaměřenou na obličej, kde jsou kryptonové oktaedry obklopeny náhodně orientovanými molekulami vodíku.[22]

Přirozený výskyt

Země si ponechala všechny vzácné plyny, které byly přítomny při jejím vzniku, kromě hélium. Kryptonova koncentrace v atmosféra je asi 1 ppm. Může být extrahován z kapalného vzduchu pomocí frakční destilace.[30] Množství kryptonu ve vesmíru je nejisté, protože měření je odvozeno od meteorické aktivity a slunečních větrů. První měření naznačují hojnost kryptonu ve vesmíru.[31]

Aplikace

Kryptonová výbojka

Díky vícenásobným emisním linkám Kryptonu se výboje ionizovaného kryptonového plynu zdají bělavé, což zase činí žárovky na bázi kryptonu užitečné ve fotografii jako zdroj bílého světla. Krypton se používá v některých fotografických blescích pro vysokou rychlost fotografování. Kryptonový plyn je také kombinován se rtutí, aby vytvořil světelné znaky, které září jasným zeleno-modrým světlem.[32]

Krypton je smíchán s argon v energeticky účinných zářivkách, což snižuje spotřebu energie, ale také snižuje světelný výkon a zvyšuje náklady.[33] Krypton stojí asi stokrát tolik jako argon. Krypton (spolu s xenonem) se také používá k plnění žárovek, aby se snížilo odpařování vlákna a umožnilo vyšší provozní teploty.[34] Výsledkem je jasnější světlo s více modrou barvou než u klasických žárovek.

Kryptonův bílý výboj se někdy používá jako umělecký efekt v plynových „neonových“ trubicích. Krypton produkuje v oblasti červené spektrální čáry mnohem vyšší světelný výkon než neon, a proto jsou červené lasery pro vysoce výkonné laserové světelné show často kryptonové lasery se zrcadly, které volí červenou spektrální čáru pro laserové zesílení a emise, spíše známější odrůda helium-neon, která nemohla dosáhnout stejných vícewattových výstupů.[35]

The kryptonový fluoridový laser je důležitý ve výzkumu energie z jaderné fúze při pokusech o zadržení. The laser má stejnoměrnost dálkových světel, krátká vlnová délka a velikost skvrny lze měnit, aby bylo možné sledovat implodující peletu.[36]

V experimentální částicová fyzika, kapalný krypton se používá ke konstrukci kvazihomogenního elektromagnetického pole kalorimetry. Pozoruhodným příkladem je kalorimetr NA48 experimentovat na CERN obsahující asi 27 tun tekutého kryptonu. Toto použití je vzácné, protože tekuté argon je levnější. Výhodou kryptonu je menší Poloměr Molière 4,7 cm, což poskytuje vynikající prostorové rozlišení s malým překrytím. Další parametry relevantní pro kalorimetrii jsou: délka záření z X0= 4,7 cm a hustota 2,4 g / cm3.

Utěsněné sestavy jiskřiště v zapalovacích budičích v některých starších proudových motorech obsahují malé množství kryptonu-85 pro dosažení konzistentní úrovně ionizace a rovnoměrného provozu.

Krypton-83 má aplikaci v magnetická rezonance (MRI) pro zobrazování dýchacích cest. Zejména umožňuje radiologovi rozlišovat mezi hydrofobní a hydrofilní povrchy obsahující dýchací cesty.[37]

Ačkoli xenon má potenciál pro použití v počítačová tomografie (CT) k posouzení regionální ventilace, její anestetické vlastnosti omezují její podíl v dýchacím plynu na 35%. Účinnost dýchací směsi 30% xenonu a 30% kryptonu je pro CT srovnatelná se 40% xenonovou frakcí, přičemž se předchází nežádoucím účinkům vysokého parciálního tlaku plynného xenonu.[38]

The metastabilní izotop krypton-81m se používá v nukleární medicína pro plíce ventilační / perfuzní skeny, kde je inhalován a zobrazen pomocí a gama kamera.[39]

Krypton-85 v atmosféře byl použit k detekci tajných zařízení na přepracování jaderného paliva v Severní Korea[40] a Pákistán.[41] Tato zařízení byla objevena počátkem roku 2000 a věřilo se, že vyrábějí plutonium na úrovni zbraní.

Krypton se občas používá jako izolační plyn mezi okenními tabulemi.[42]

SpaceX Starlink použít krypton jako hnací plyn pro jejich elektrický pohonný systém.[43]

Opatření

Krypton je považován za netoxický dusivý.[44] Krypton má narkotický potence sedmkrát větší než vzduch a dýchání atmosféry 50% kryptonu a 50% přírodního vzduchu (jak se může stát v místě úniku) způsobuje u lidí narkózu podobnou dýchání vzduchu při čtyřnásobném atmosférickém tlaku. To je srovnatelné s potápěním v hloubce 30 m (viz dusíkatá narkóza ) a může ovlivnit kohokoli, kdo jej dýchá. Tato směs by současně obsahovala pouze 10% kyslíku (spíše než běžných 20%) a hypoxie by bylo větší znepokojení.

Viz také

Reference

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Krypton. encyclopedia.airliquide.com
  3. ^ „Sekce 4, Vlastnosti prvků a anorganických sloučenin; Teplota tání, varu, trojnásobku a kritické teploty prvků“. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005.
  4. ^ A b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN  1439855110.
  5. ^ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Vzácné plyny". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. str. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
  6. ^ Magnetická citlivost prvků a anorganických sloučenin, v Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  7. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  8. ^ A b Patrignani, C .; et al. (Skupina dat o částicích ) (2016). "Recenze částicové fyziky". Čínská fyzika C.. 40 (10): 100001. Bibcode:2016ChPhC..40j0001P. doi:10.1088/1674-1137/40/10/100001. Prosáknout. 768
  9. ^ William Ramsay; Morris W. Travers (1898). „O nové složce atmosférického vzduchu“. Sborník královské společnosti v Londýně. 63 (1): 405–408. doi:10.1098 / rspl.1898.0051.
  10. ^ „BIPM a vývoj definice měřiče“. Bureau International des Poids et Mesures. 26.07.2014. Citováno 2016-06-23.
  11. ^ Penzes, William B. (08.01.2009). „Časová čára pro definici měřiče“. Národní institut pro standardy a technologie. Citováno 2016-06-23.
  12. ^ Burdun, G. D. (1958). "O novém stanovení měřiče". Techniky měření. 1 (3): 259–264. doi:10.1007 / BF00974680.
  13. ^ Kimothi, Shri Krishna (2002). Nejistota měření: fyzikální a chemická metrologie: dopad a analýza. Americká společnost pro kvalitu. p. 122. ISBN  978-0-87389-535-4.
  14. ^ Gibbs, Philip (1997). „Jak se měří rychlost světla?“. Katedra matematiky, University of California. Archivovány od originál dne 21. 8. 2015. Citováno 2007-03-19.
  15. ^ Jednotka délky (metr), NIST
  16. ^ „Spektra plynových výbojů“. Archivovány od originál dne 04.04.2011. Citováno 2009-10-04.
  17. ^ "Krypton" (PDF). Argonne National Laboratory, EDS. 2005. Archivovány od originál (PDF) dne 2009-12-20. Citováno 2007-03-17.
  18. ^ Gavrilyuk, Yu. M .; Gangapshev, A. M .; Kazalov, V. V .; Kuzminov, V. V .; Panasenko, S. I .; Ratkevich, S. S. (4. března 2013). "Indikace zachycení 2ν2K v 78Kr ". Phys. Rev.. 87 (3): 035501. Bibcode:2013PhRvC..87c5501G. doi:10.1103 / PhysRevC.87.035501.
  19. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  20. ^ Thonnard, Norbert; MeKay, Larry D .; Labotka, Theodore C. (02.02.2001). „Vývoj laserových rezonančních technik ionizace pro měření 81-Kr a 85-Kr v geovědách“ (PDF). University of Tennessee, Institute for Rare Isotope Measurements. s. 4–7. Citováno 2007-03-20.
  21. ^ „Zdroje na izotopy“. Americký geologický průzkum. Archivovány od originál dne 2001-09-24. Citováno 2007-03-20.
  22. ^ A b C Kleppe, Annette K .; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "Nová vysokotlaká van der Waalsova sloučenina Kr (H2)4 objeveno v binárním systému krypton-vodík ". Vědecké zprávy. 4: 4989. Bibcode:2014NatSR ... 4E4989K. doi:10.1038 / srep04989.
  23. ^ A b Bartlett, Neil (2003). „Vznešené plyny“. Chemické a technické novinky. Citováno 2006-07-02.
  24. ^ Grosse, A. V .; Kirshenbaum, A. D .; Streng, A. G .; Streng, L. V. (1963). „Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties“. Věda. 139 (3559): 1047–1048. Bibcode:1963Sci ... 139.1047G. doi:10.1126 / science.139.3559.1047. PMID  17812982.
  25. ^ Prusakov, V. N .; Sokolov, V. B. (1971). „Krypton difluorid“. Sovětská atomová energie. 31 (3): 990–999. doi:10.1007 / BF01375764.
  26. ^ Streng, A .; Grosse, A. (1964). „Kyselina kryptonová a její barnatá sůl“. Věda. 143 (3603): 242–243. Bibcode:1964Sci ... 143..242S. doi:10.1126 / science.143.3603.242. PMID  17753149.
  27. ^ "Periodická tabulka prvků" (PDF). Chemická divize národní laboratoře v Los Alamos. 100–101. Archivovány od originál (PDF) dne 25. listopadu 2006. Citováno 2007-04-05.
  28. ^ Holloway, John H .; Naděje, Eric G. (1998). Sykes, A. G. (ed.). Pokroky v anorganické chemii. Akademický tisk. p.57. ISBN  978-0-12-023646-6.
  29. ^ Lewars, Errol G. (2008). Modelovací zázraky: Výpočetní očekávání nových molekul. Springer. p. 68. ISBN  978-1-4020-6972-7.
  30. ^ „How Products are Made: Krypton“. Citováno 2006-07-02.
  31. ^ Cardelli, Jason A .; Meyer, David M. (1996). „Hojnost mezihvězdného Kryptonu“. The Astrophysical Journal Letters. 477 (1): L57 – L60. Bibcode:1997ApJ ... 477L..57C. doi:10.1086/310513.
  32. ^ „Merkur ve osvětlení“ (PDF). Cape Cod Cooperative Extension. Archivovány od originál (PDF) dne 29. 9. 2007. Citováno 2007-03-20.
  33. ^ Osvětlení: Zářivky v plné velikosti. McGraw-Hill Companies, Inc. (2002)
  34. ^ Vlastnosti, aplikace a použití „vzácných plynů“ Neon, Krypton a Xenon. Uigi.com. Citováno 2015-11-30.
  35. ^ „Laserová zařízení, laserové show a efekty“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 21.02.2007. Citováno 2007-04-05.
  36. ^ Sethian, J .; M. Friedman; M. Myers. „Kryptonový fluoridový laser pro energii inerciální fúze“ (PDF). Divize fyziky plazmatu, laboratoř námořního výzkumu. s. 1–8. Citováno 2007-03-20.
  37. ^ Pavlovskaya, GE; Cleveland, ZI; Stupic, KF; Basaraba, RJ; et al. (2005). „Hyperpolarizovaný krypton-83 jako kontrastní látka pro zobrazování magnetickou rezonancí“. Sborník Národní akademie věd Spojených států amerických. 102 (51): 18275–9. Bibcode:2005PNAS..10218275P. doi:10.1073 / pnas.0509419102. PMC  1317982. PMID  16344474.
  38. ^ Chon, D; Beck, KC; Simon, BA; Shikata, H; et al. (2007). "Vliv doplňování low-xenonů a kryptonů na signál / šum regionálních měření ventilace na základě CT". Journal of Applied Physiology. 102 (4): 1535–44. doi:10.1152 / japplphysiol.01235.2005. PMID  17122371.
  39. ^ Bajc, M .; Neilly, J. B .; Miniati, M .; Schuemichen, C .; Meignan, M .; Jonson, B. (27. června 2009). „Pokyny EANM pro scintigrafii ventilace / perfúze“. Evropský žurnál nukleární medicíny a molekulárního zobrazování. 36 (8): 1356–1370. doi:10.1007 / s00259-009-1170-5. PMID  19562336.
  40. ^ Sanger, David E .; Shanker, Thom (20. 7. 2003). „Severní Korea možná skrývá nové jaderné zařízení“. Oakland Tribune. Archivovány od originál dne 2016-04-09. Citováno 2015-05-01 - prostřednictvím výzkumu dálkových paprsků.
  41. ^ Bradley, Ed; Martin, David (2000-03-16). „Americké zpravodajské služby nalezly důkazy o tom, že Pákistán vyrábí jaderné zbraně, CBS“. Večerní zprávy CBS s Danem Ratherem. Archivovány od originál dne 2016-10-18. Citováno 2015-05-01 - prostřednictvím výzkumu dálkových paprsků.
  42. ^ Ayre, James (2018-04-28). „Izolovaný Windows 101 - dvojitá zasklení, trojitá zasklení, tepelný výkon a potenciální problémy“. cleantechnica.com. Citováno 17. května 2018.
  43. ^ SpaceX. „Starlink Mission“. Událost nastane v 7:10.
  44. ^ Vlastnosti Kryptonu Archivováno 2009-02-19 na Wayback Machine. Pt.chemicalstore.com. Citováno 2015-11-30.

Další čtení

externí odkazy