Bromid měďnatý - Copper(I) bromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Bromid měďný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.210  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CuBr | |
| Molární hmotnost | 143,45 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek (viz text) |
| Hustota | 4,71 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 492 ° C (918 ° F; 765 K) |
| Bod varu | 1345 ° C (2453 ° F; 1618 K) |
| málo rozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v HCl, HBr, hydroxid amonný, acetonitril zanedbatelné v aceton, kyselina sírová |
| -49.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 2.116 |
| 1,46 D. | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[1] |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid měďnatý Jodid měďnatý |
jiný kationty | Bromid stříbrný Bromid měďnatý Bromid rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bromid měďnatý je chemická sloučenina s vzorec CuBr. Tento diamagnetický pevná látka přijímá polymerní strukturu podobnou té pro sulfid zinečnatý. Sloučenina je široce používána v syntéza organických sloučenin a jako laserové médium v laserech na bázi bromidu měďnatého.
Příprava, základní vlastnosti, struktura
Sloučenina je bílá, i když vzorky jsou často zbarveny kvůli přítomnosti nečistot mědi.[2] Ion mědi také snadno oxiduje na vzduchu. Obvykle se připravuje redukcí měďnatých solí pomocí siřičitan v přítomnosti bromidu.[3] Například snížení o bromid měďnatý se siřičitanem se získá bromid měďný a bromovodík:
- 2 CuBr2 + H2O + SO32− → 2 CuBr + SO42− + 2 HBr
CuBr je nerozpustný ve většině rozpouštědel díky své polymerní struktuře, která se vyznačuje čtyřmi koordinovanými čtyřstěnnými Cu centry propojenými bromidovými ligandy (struktura ZnS). Po léčbě Lewisovy základny, CuBr se převádí na molekulární adukty. Například s dimethylsulfid, vznikne bezbarvý komplex:[4]
- CuBr + S (CH3)2 → CuBr (S (CH3)2)
V tomhle koordinační komplex „měď má dvě souřadnice s lineární geometrií. Jiné měkké ligandy poskytují související komplexy. Například, trifenylfosfin dává CuBr (P (C6H5)3), i když tento druh má složitější strukturu. Tepelná excitace par bromidu měďného vede k modrofialové emisi, která je větší nasycení než je známo chlorid měďnatý emise.[5] Bromid měďný je tedy výhodným emitorem pyrotechnické plameny.
Aplikace v organické chemii
V Sandmeyerova reakce CuBr se používá k přeměně diazoniových solí na odpovídající aryl bromidy:[3]
- ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
Výše uvedený komplex CuBr (S (CH3)2) je široce používán ke generování organokopír činidla.[4] Související komplexy CuBr jsou katalyzátory pro atomová radikálová polymerace a Cu katalyzované křížové dehydrogenativní vazby (CDC).
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ A b Tato zpráva poskytuje postup pro generování CuBr: Jonathan L. Hartwell (1955). „o-chlorbrombenzen“. Organické syntézy.; Kolektivní objem, 3, str. 185.
- ^ A b Jarowicki, K .; Kocienski, P. J .; Qun, L. "1,2-Metallátové přesmyk: (Z) -4- (2-propenyl) -3-okten-1-ol" Organické syntézy, sebraný svazek 10, str. 662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
- ^ E.-C. Koch, spektrální zkoumání a barevné vlastnosti halogenidů mědi (I) CuX (X = F, Cl, Br, I) v pyrotechnických plamenech, Výbušné látky. Pyrotech. 2015, 40, 798-802.[1]