Fosforečnan diamonný - Diammonium phosphate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC hydrogenfosforečnan diamonný | |
| Ostatní jména monohydrogenfosforečnan amonný, hydrogenfosforečnan amonný, hydrogenfosforečnan amonný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.079  |
| Číslo E. | E342 (ii) (antioxidanty, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (NH4)2HPO4 | |
| Molární hmotnost | 132,06 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 1,619 g / cm3 |
| Bod tání | 155 ° C (311 ° F; 428 K) se rozkládá |
| 57,5 g / 100 ml (10 ° C) 106,7 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol, aceton a kapalina amoniak |
Index lomu (nD) | 1.52 |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1566,91 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0217 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fosforečnan amonný Fosforečnan triamonný |
jiný kationty | Fosforečnan sodný Fosforečnan draselný |
Související sloučeniny | Dusičnan amonný Síran amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fosforečnan diamonný (DAP; IUPAC název hydrogenfosforečnan diamonný; chemický vzorec (NH4)2HPO4) je jednou z řady voda -rozpustný fosforečnan amonný soli které lze vyrobit, když amoniak reaguje s kyselina fosforečná. Pevný diamoniumfosfát vykazuje disociační tlak amoniaku, jak je dáno následujícím výrazem a rovnicí:[2]
- (NH
4)
2HPO
4(s) ⇌ NH
3(g) + (NH
4) H
2PO
4(s)
Při 100 ° C je disociační tlak diamoniumfosfátu přibližně 5 mmHg.[3]
Podle fosforečnanu amonného BL od CF Industries, Inc., rozklad začíná již na 70 ° C: „Nebezpečné produkty rozkladu: Při vystavení vzduchu při pokojové teplotě postupně ztrácí amoniak. Rozkládá se na amoniak a fosforečnan amonný při přibližně 70 ° C (158 ° F). Při 155 ° C (311 ° F) emituje DAP oxidy fosforu, oxidy dusíku a čpavek. “
Použití
DAP se používá jako hnojivo.[4] Při aplikaci jako rostlinné potravy dočasně zvyšuje půda pH, ale po dlouhou dobu se ošetřená půda stává více kyselé než dříve po nitrifikaci amonia. Je nekompatibilní s zásaditý chemikálie, protože jeho amonný ion pravděpodobněji převede na amoniak v prostředí s vysokým pH. Průměrné pH v roztoku je 7,5–8.[5] Typická formulace je 18-46-0 (18% N, 46% P2Ó5, 0% K.2Ó).[5]
DAP lze použít jako a zpomalovač ohně. Snižuje teplotu spalování materiálu, snižuje maximální míru úbytku hmotnosti a způsobuje zvýšení produkce zbytků nebo uhlíku.[6] To jsou důležité účinky v boji požáry jako spouštění pyrolýza teplota a zvýšení množství char vytvořený snižuje toto množství dostupného paliva a může vést k tvorbě a požární poplach. Jedná se o největší součást některých populárních komerčních hasičských produktů.[7]
DAP se také používá jako kvasinková živina ve vinařství a medovina -tvorba; jako přísada do některých značek cigaret údajně jako a nikotin zesilovač; aby se zabránilo dosvit v zápasech, při čištění cukr; jako tok pro pájení cínu, mědi, zinku a mosazi; a ovládat srážky koloidních barviv rozpustných v kyselinách a nerozpustných v kyselinách vlna.[1]
Přirozený výskyt
Sloučenina se v přírodě vyskytuje jako mimořádně vzácný minerální fosfamit.[8][9] Příbuzná dihydrogenová sloučenina se vyskytuje jako minerální bifosfammit.[10][9] Oba souvisí s depozity guana.[8][10]
Reference
- ^ A b Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ John R Van Wazer (1958). Fosfor a jeho sloučeniny - svazek I: Chemie. New York: Interscience Publishers, Inc. str. 503.
- ^ McKetta Jr, John J., ed. (1990). Encyklopedie chemického zpracování a designu (Encyklopedie chemického zpracování a designu). New York: Marcel Dekker, Inc. str. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
- ^ IPNI. „Fosforečnan diamonný“ (PDF). www.ipni.net. Mezinárodní institut výživy rostlin. Archivováno (PDF) z původního dne 24. září 2015. Citováno 21. července 2014.
- ^ A b Mezinárodní institut výživy rostlin. „Specifikace zdroje živin: fosforečnan diamonný“ (PDF). Archivováno (PDF) od originálu dne 2012-10-21. Citováno 2012-12-10.
- ^ George, C.W .; Susott, R.A. (Duben 1971). „Účinky fosforečnanu a síranu amonného na pyrolýzu a spalování celulózy“. Výzkumná práce INT-90. Experimentální stanice Intermountain Forest a Range: Forest Service USDA.
- ^ Bezpečnostní list Phos-Chek[trvalý mrtvý odkaz ]Web společnosti Phos-Chek
- ^ A b "Fosfamit". www.mindat.org. Citováno 8. listopadu 2020.
- ^ A b "Seznam minerálů". www.ima-mineralogy.org. 21. března 2011. Citováno 8. listopadu 2020.
- ^ A b „Bifosfammit“. www.mindat.org. Citováno 8. listopadu 2020.