Kyanid kobaltnatý - Cobalt(II) cyanide

Kyanid kobaltnatý
Jména
	Název IUPAC Kyanid kobaltnatý
	Ostatní jména kyanid kobaltnatý
Identifikátory
Číslo CAS	542-84-7 ; 20427-11-6 (dihydrát) ; 26292-31-9 (trihydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	61631 ;
Informační karta ECHA	100.008.028
PubChem CID	68336;
UNII	3300OC3VVZ ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20969165 ;
	InChI InChI = 1S / 2CN.Co / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 2CN.Co / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYAR;
	ÚSMĚVY [Co + 2]. [C -] # N. [C -] # N;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Co (CN)2
Molární hmotnost	110,968 g / mol (bezvodý) ; 147,00 g / mol (dihydrát) ; 165,02 g / mol (trihydrát)
Vzhled	tmavě modrý prášek ; hygroskopický (bezvodý) ; červenohnědý prášek (dihydrát)
Hustota	1,872 g / cm3 (bezvodý)
Bod tání	280 ° C (536 ° F; 553 K) (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Rozpustnost	dihydrát ; degradován rozpuštěním NaCN, KCN, NH4ACH, HCl
Magnetická susceptibilita (χ)	+3825·10−6 cm3/ mol
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid kademnatý,; Jodid kademnatý
jiný kationty	Kyanid zinečnatý,; Kyanid vápenatý,; Kyanid hořečnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Kyanid kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Co (CN)₂. to je koordinační polymer která po mnoho let přitahovala přerušovanou pozornost v oblasti anorganické syntézy a homogenní katalýza.

Použití

Kyanid kobaltnatý byl použit jako předchůdce kobalt karbonyl.^[2]

Příprava

Trihydrátová sůl se získá přidáním červenohnědé sraženiny kyanid draselný na roztok kobaltové soli .:^[3]

CoCl₂(H₂Ó)₆ + 2 KCN → Co (CN)₂ + 2 KCl + 6 H₂Ó

Hydrated Co (CN)₂ rozpouští se v přítomnosti přebytečného kyanidu draselného za vzniku červeného roztoku K.₄Co (CN)₆. Tento materiál dále oxiduje na žlutou K.₃Co (CN)₆.

Reference

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Anorganic Syntheses, 1957, sv. V, str. 192. doi:10.1002 / 9780470132364.ch55
^ John H. Bigelow, „Hexakyanokobaltitan draselný (III)“ Anorganic Syntheses, 1946, svazek 11, s. 225.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Anorganic Syntheses, 1957, sv. V, str. 192. doi:10.1002 / 9780470132364.ch55

[3] John H. Bigelow, „Hexakyanokobaltitan draselný (III)“ Anorganic Syntheses, 1946, svazek 11, s. 225.

[1]

[2]

[3]

Kobalt sloučeniny
Kobalt (I)	HCo (CO)₄
Kobalt (II)	CoBr₂ Co (CN)₂ Kokos₃ CoC₂Ó₄ CoCl₂ Co (ClO₃)₂ CoF₂ CoI₂ Co (č₃)₂ Spol₃(PO₄)₂ Co (OAc)₂ Vrkat Co (OH)₂ CoS CoSO₄ CoSe Spol₃P₂ CoH₂
Kobalt (II, III)	Spol₃Ó₄
Kobalt (III)	CoCl₃ Co (č₃)₃ Spol₂Ó₃ CoF₃ Co (OH)₃
Co (VI)	CoSi CoGe

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
HCN																	On
LiCN	Být (CN) 2											B (CN)₃, B (CN)− 4	C (CN)₄ C₂(CN)₂, C (CN)− 3	NH 4CN, N 3CN, N (CN)− 2	OCN− , -NCO	FCN	Ne
NaCN	Mg (CN) 2											Al (CN) 3, Al (CN)− 4	Si (CN) 4, (CH 3) 3SiCN, Si (CN)2− 6	P (CN) 3	SCN− , -NCS, (SCN) 2, S (CN) 2	ClCN	Ar
KCN	Ca (CN) 2	Sc (CN) 3	Ti (CN)3− 6	V (CN)3− 6	Cr (CN)3− 6, Cr (CN)4− 6, Cr (CN)6− 6	Mn (CN)4− 6, Mn (CN)3− 6, Mn (CN)5− 6	Fe (CN)4− 6, Fe (CN)3− 6	Co (CN) 2, Cr (CN)4− 5, Co (CN)3− 6	Ni (CN) 2 Ni (CN)2− 4 Ni (CN)4− 4, Ni (CN)3− 5	CuCN, Cu (CN)− 2, Cu (CN)3− 4	Zn (CN) 2, Zn (CN)2− 4	Ga (CN) 3	Ge (CN)2− 6	Jako (CN) 3, (CH 3) 2AsCN	SeCN− (SeCN) 2 Se (CN) 2	BrCN	Kr
RbCN	Sr (CN) 2	Y (CN) 3	Zr	Nb (CN)5− 8, Nb (CN)4− 8	Mo (CN)5− 7, Mo (CN)4− 8, Mo (CN)3− 8	Tc (CN)5− 6, Tc (CN)4− 7	Ru (CN)4− 6, Ru (CN)3− 6	Rh (CN)3− 6	Pd (CN)2− 4, Pt (CN)2− 6	AgCN, Ag (CN)− 2	Cd (CN) 2, Cd (CN)2− 4	V (CN) 3	Sn (CN)2− 6	Sb (CN) 3	Te	ICN	Xe
CsCN	Ba (CN) 2		Hf	Ta (CN)5− 8, Ta (CN)4− 8	W (CN)5− 7, W (CN)4− 8, W (CN)3− 8	Re (CN)5− 6, Re (CN)4− 7	Os (CN)4− 6, Os (CN)3− 6	Ir (CN)3− 6	Pt (CN)2− 4, Pt (CN)4− 6	AuCN, Au (CN)− 2, Au (CN)− 4	Hg 2(CN) 2, Hg (CN) 2, Hg (CN)2− 4	TlCN	Pb (CN) 2	Bi (CN) 3	Po	Na	Rn
Fr.	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt.	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		Los Angeles	Ce (CN) 3, Ce (CN) 4	Pr	Nd	Odpoledne	Sm	Eu	Gd (CN) 3	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Čt	Pa	UO 2(CN) 2	Np	Pu	Dopoledne	Cm	Bk	Srov	Es	Fm	Md	Ne	Lr

Jména
Název IUPAC Kyanid kobaltnatý
Ostatní jména kyanid kobaltnatý
Identifikátory
Číslo CAS	542-84-7^Y 20427-11-6 (dihydrát)^N 26292-31-9 (trihydrát)^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	61631^Y
Informační karta ECHA	100.008.028
PubChem CID	68336
UNII	3300OC3VVZ^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20969165
InChI InChI = 1S / 2CN.Co / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2^Y Klíč: CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / 2CN.Co / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: CWZOMTYLSNXUEL-UHFFFAOYAR
ÚSMĚVY [Co + 2]. [C -] # N. [C -] # N
Vlastnosti
Chemický vzorec	Co (CN)₂
Molární hmotnost	110,968 g / mol (bezvodý) 147,00 g / mol (dihydrát) 165,02 g / mol (trihydrát)
Vzhled	tmavě modrý prášek hygroskopický (bezvodý) červenohnědý prášek (dihydrát)
Hustota	1,872 g / cm³ (bezvodý)
Bod tání	280 ° C (536 ° F; 553 K) (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný^[1]
Rozpustnost	dihydrát degradován rozpuštěním NaCN, KCN, NH₄ACH, HCl
Magnetická susceptibilita (χ)	+3825·10⁻⁶ cm³/ mol
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid kademnatý, Jodid kademnatý
jiný kationty	Kyanid zinečnatý, Kyanid vápenatý, Kyanid hořečnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu