Kyanogen jodid - Cyanogen iodide
![]() | |||
| |||
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC Jodid uhličitý[2] | |||
Systematický název IUPAC Jodoformonitril[Citace je zapotřebí ] | |||
Ostatní jména Kyanid jódu[1] | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.007.322 ![]() | ||
Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
Číslo RTECS |
| ||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti[3] | |||
ICN | |||
Molární hmotnost | 152,9219 g mol−1 | ||
Vzhled | Bílé krystaly | ||
Hustota | 1,84 g ml−1 | ||
Bod tání | 146,7 ° C (419,8 K) | ||
Reaguje | |||
Termochemie | |||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 160,5–169,1 kJ mol−1 | ||
Nebezpečí | |||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Související sloučeniny | |||
Související alkanenitrily | |||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference Infoboxu | |||
Kyanogen jodid nebo jodkyanid (ICN) je a pseudohalogen složen z jód a kyanid skupina. Je to relativně těkavá a vysoce toxická anorganická sloučenina. Vyskytuje se jako bílé krystaly, se kterými reaguje pomalu voda tvořit kyanovodík.[4][5][6]
Syntéza
Kyanogen jodid se připraví kombinací I2 a a kyanid, nejčastěji kyanid sodný v ledové voda. Produkt se extrahuje éter.[4][5][6]
- Já2 + NaCN → NaI + ICN
Aplikace
Kyanogen jodid byl používán v taxidermii jako konzervační prostředek[7][8] kvůli jeho toxicitě.[8]
Dějiny
Kyanogen jodid byl poprvé syntetizován v roce 1824 francouzským chemikem Georges-Simon Serullas (1774–1832).[9]
Kyanogen jodid byl považován za jednu z nečistot v komerčně prodávaném jódu před třicátými léty.[Citace je zapotřebí ]
Nebezpečí
Kyanogen jodid je při vdechování nebo požití toxický a při požití nebo absorpci kůží může být smrtelný. Kyanogen jodid může způsobit křeče, paralýzu a smrt následkem selhání dýchání. Je silně dráždivý a při kontaktu může způsobit popáleniny očí a pokožky. Pokud se jodid kyanogenu dostatečně zahřeje, aby prošel úplným rozkladem, může uvolňovat toxické výpary oxidy dusíku, kyanid a jodid. Požár může způsobit uvolnění jedovatého plynu. Kyanogen jodid se při kontaktu s kyselinami, zásadami, amoniakem, alkoholy a zahříváním rozkládá. ICN za vzniku pomalu reaguje s vodou nebo oxidem uhličitým kyanovodík.[8][10][11][12]
Je klasifikován jako extrémně nebezpečná látka ve Spojených státech, jak je definováno v oddíle 302 USA Nouzové plánování a zákon o právu na znalost komunity (42 U.S.C. 11002) a podléhá přísným požadavkům na hlášení ze strany zařízení, která je vyrábějí, skladují nebo používají ve významných množstvích.[13]
Roztoky v pyridinu
Roztoky jodidu kyanogenního v pyridin vést elektrický proud. Zředěné roztoky ICN v pyridinu jsou zpočátku bezbarvé, ale stáním postupně žluté, oranžové, červenohnědé a tmavě červenohnědé. Tento účinek je způsoben změnou vodivosti, která je zase způsobena tvorbou elektrolytu. Když se porovná elektrická vodivost ICN s vodivostí roztoků jod-pyridinu, vznik elektrolyt v ICN postupuje mnohem pomaleji. Výsledky potvrzují, že kyanidy jsou v pyridinu mnohem slabšími solemi než jodidy, ačkoli roztoky jodidu kyanogenu jsou schopné se rozpustit v pyridinu za vzniku roztoků s elektrickou vodivostí, která se časem zvyšuje a vede k maximálním hodnotám.[14]
externí odkazy
- „IODINE CYANIDE ICSC: 0662“. INCHEM.
Reference
- ^ Index společnosti Merck (10. vydání). Rahway, NJ: Merck & Co. 1983. str.385.
- ^ „Jodkyanid - shrnutí sloučeniny“. PubChem Compound. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace. 27. března 2005. Identifikace. Citováno 4. června 2012.
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ A b Bak, B .; Hillebert, A. (1952). „KYANOGEN JODID“. Organické syntézy. 32: 29.; Kolektivní objem, 4, str. 207
- ^ A b Langlois, M. (1860). „CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de draslík“. Comptes Rendus. 51: 29.
- ^ A b Langlois, M. (1860). „Ueber die Einwirkung des Jods aufcentrirte Cyankaliumlösung“. Annalen der Chemie und Pharmacie. 116 (3): 288. doi:10,1002 / jlac.18601160303.
- ^ „Halogenkyan“. Encyklopedie Britannica (online). Encyklopedie Britannica Inc. 2012. Citováno 2012-04-12.
- ^ A b C Pohanish, R. P. (2011). „Kyanogen jodid“. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens (6. vydání). Elsevier. str. 808. ISBN 978-1-4377-7869-4.
- ^ Serullas (1824). „Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode“ [Nová sloučenina jodu, dusíku a uhlíku nebo kyanid jodu]. Annales de Chimie et de Physique. 2. série (ve francouzštině). 27: 184–195.
- ^ „Jodokyanid - souhrn sloučenin (CID 10478)“. PubChem. NIH.
- ^ „Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version)“. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, Centra pro kontrolu a prevenci nemocí. 2005. Citováno 2012-04-12.
- ^ „Kyanogen jodid“. Chemická kniha.
- ^ „40 C.F.R .: Dodatek A k části 355 - Seznam extrémně nebezpečných látek a jejich mezní hodnoty pro plánování“ (PDF) (1. července 2008 ed.). Vládní tiskárna. Archivovány od originál (PDF) 25. února 2012. Citováno 29. října 2011. Citovat deník vyžaduje
| deník =
(Pomoc) - ^ Audrieth, L. F .; Birr, E. J. (1933). „Anomální elektrolyty. I. Elektrická vodivost roztoků jódu a jodidu kyanogenu v pyridinu“. Journal of the American Chemical Society. 55 (2): 668–673. doi:10.1021 / ja01329a030.