Kyanid kademnatý - Cadmium cyanide

Kyanid kademnatý
Jména
	Název IUPAC Kyanid kademnatý (II)
Identifikátory
Číslo CAS	542-83-6 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	61630 ;
Informační karta ECHA	100.008.027
PubChem CID	68335;
UNII	L520HA8ZUK ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60969164 ;
	InChI InChI = 1S / 2CN.Cd / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: NHMJUOSYSOOPDM-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 2CN.Cd / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: NHMJUOSYSOOPDM-UHFFFAOYAI;
	ÚSMĚVY [Cd + 2]. [C -] # N. [C -] # N;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cd (CN)2
Molární hmotnost	164,45 g / mol
Vzhled	bílé krychlové krystaly
Hustota	2,226 g / cm3
Rozpustnost ve vodě	1,71 g / 100 ml (15 ° C) ; 2,2 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný v alkohol ; rozpouští se v zásadách, kyanidech a hydroxidech kovů
Magnetická susceptibilita (χ)	-54.0·10−6 cm3/ mol
Nebezpečí
	NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)
REL (Doporučeno)	Ca.
IDLH (Okamžité nebezpečí)	Ca [9 mg / m3 (jako Cd)]
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid kademnatý,; Jodid kademnatý
jiný kationty	Kyanid zinečnatý,; Kyanid vápenatý,; Kyanid hořečnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Kyanid kademnatý je anorganická sloučenina s vzorec Cd (CN)₂. Jedná se o bílou krystalickou sloučeninu, která se používá při galvanickém pokovování.^[2] Spolu s dalšími je velmi toxický kadmium a kyanid sloučeniny.

Příprava a struktura

Kyanid kademnatý se komerčně připravuje zpracováním hydroxid kademnatý s kyanovodík:^[3]

Cd (OH)₂ + 2 HCN → Cd (CN)₂ + 2 H₂Ó

Může být také generován z tetracyanokadmátu:

[Cd (CN)₄]²⁻ + CdCl₂ → 2 Cd (CN)₂ + 2 Cl⁻

Struktura klatrát sestávající z hostitele kyanidu kademnatého a chlorid uhličitý host, Cd (CN)₂^.CCl₄. Modrá = Cd (CN)₂ kostra, šedá = C, zelená = neuspořádaná Cl.

Kyanid kademnatý a kyanid zinečnatý přijmout podobné struktury.^[4] Každý kov jako takový má čtyřboká koordinační sféra. Kyanidové ligandy propojit páry kovových center. Dva z výsledného diamantoid struktury jsou prostupují. Struktura souvisí se strukturou cristobalit, a polymorfy SiO₂. Tato strukturní podobnost dikyanidu kademnatého a cristobalitu byla základem ve vývoji mineralomimetické chemie: „hromadění minerálních struktur pomocí materiálů, které nikdy neposkytují stabilní minerály.“^[5]

Reakce a použití

Používá se jako elektrolyt pro elektrolytické nanášení tenkých kovových kadmiových povlaků na kov k ochraně proti koroze.

Stejně jako kyanid zinečnatý je kyanid kademnatý docela dobře rozpustný ve vodě, což je u kyanidů přechodných kovů neobvyklé. Rozpustnost se zvyšuje s dalším kyanidem, tato reakce probíhá prostřednictvím „[Cd (CN)₃]⁻"a [Cd (CN)₄]²⁻. S kyselinami se jeho roztoky vyvíjejí kyanovodík. Když krystalizuje v přítomnosti určitých malých molekul, tvoří se klatráty.^[4]

Reference

^ ^A ^b ^C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator „Cadmium and Cadmium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_499.
^ ^A ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Iwamoto, Toschitake; Nishikiori, Shin-ichi; Kitazawa, Takafumi; Yuge, Hidetaka (1997). „Mineralomimetická chemie jako moderní aspekt koordinační chemie“. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (22): 4127–4136. doi:10.1039 / A702539D..

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[PGCH-1] A ^b ^C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[2] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Ullmann-3] Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator „Cadmium and Cadmium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_499.

[G&W-4] A ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[5] Iwamoto, Toschitake; Nishikiori, Shin-ichi; Kitazawa, Takafumi; Yuge, Hidetaka (1997). „Mineralomimetická chemie jako moderní aspekt koordinační chemie“. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (22): 4127–4136. doi:10.1039 / A702539D..

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Kadmium sloučeniny
Kadmium (I)	CD₂(AlCl₄)₂
Kadmium (II)	Cd (BF₄)₂ CdF₂ CdCl₂ CdBr₂ CdI₂ Cd (CN)₂ CdH₂ CdO CdS CdSe CdTe Cd (OH)₂ Cd (č₃)₂ CdSO₄ CdWO₄ CD₃Tak jako₂ CD₃P₂ CsCdCl₃ CsCdBr₃

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
HCN																	On
LiCN	Být (CN) 2											B (CN)₃, B (CN)− 4	C (CN)₄ C₂(CN)₂, C (CN)− 3	NH 4CN, N 3CN, N (CN)− 2	OCN− , -NCO	FCN	Ne
NaCN	Mg (CN) 2											Al (CN) 3, Al (CN)− 4	Si (CN) 4, (CH 3) 3SiCN, Si (CN)2− 6	P (CN) 3	SCN− , -NCS, (SCN) 2, S (CN) 2	ClCN	Ar
KCN	Ca (CN) 2	Sc (CN) 3	Ti (CN)3− 6	V (CN)3− 6	Cr (CN)3− 6, Cr (CN)4− 6, Cr (CN)6− 6	Mn (CN)4− 6, Mn (CN)3− 6, Mn (CN)5− 6	Fe (CN)4− 6, Fe (CN)3− 6	Co (CN) 2, Cr (CN)4− 5, Co (CN)3− 6	Ni (CN) 2 Ni (CN)2− 4 Ni (CN)4− 4, Ni (CN)3− 5	CuCN, Cu (CN)− 2, Cu (CN)3− 4	Zn (CN) 2, Zn (CN)2− 4	Ga (CN) 3	Ge (CN)2− 6	Jako (CN) 3, (CH 3) 2AsCN	SeCN− (SeCN) 2 Se (CN) 2	BrCN	Kr
RbCN	Sr (CN) 2	Y (CN) 3	Zr	Nb (CN)5− 8, Nb (CN)4− 8	Mo (CN)5− 7, Mo (CN)4− 8, Mo (CN)3− 8	Tc (CN)5− 6, Tc (CN)4− 7	Ru (CN)4− 6, Ru (CN)3− 6	Rh (CN)3− 6	Pd (CN)2− 4, Pt (CN)2− 6	AgCN, Ag (CN)− 2	Cd (CN) 2, Cd (CN)2− 4	V (CN) 3	Sn (CN)2− 6	Sb (CN) 3	Te	ICN	Xe
CsCN	Ba (CN) 2		Hf	Ta (CN)5− 8, Ta (CN)4− 8	W (CN)5− 7, W (CN)4− 8, W (CN)3− 8	Re (CN)5− 6, Re (CN)4− 7	Os (CN)4− 6, Os (CN)3− 6	Ir (CN)3− 6	Pt (CN)2− 4, Pt (CN)4− 6	AuCN, Au (CN)− 2, Au (CN)− 4	Hg 2(CN) 2, Hg (CN) 2, Hg (CN)2− 4	TlCN	Pb (CN) 2	Bi (CN) 3	Po	Na	Rn
Fr.	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt.	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		Los Angeles	Ce (CN) 3, Ce (CN) 4	Pr	Nd	Odpoledne	Sm	Eu	Gd (CN) 3	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Čt	Pa	UO 2(CN) 2	Np	Pu	Dopoledne	Cm	Bk	Srov	Es	Fm	Md	Ne	Lr

Jména

Název IUPAC Kyanid kademnatý (II)
Identifikátory
Číslo CAS	542-83-6^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	61630^Y
Informační karta ECHA	100.008.027
PubChem CID	68335
UNII	L520HA8ZUK^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60969164
InChI InChI = 1S / 2CN.Cd / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2^Y Klíč: NHMJUOSYSOOPDM-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / 2CN.Cd / c2 * 1-2; / q2 * -1; +2 Klíč: NHMJUOSYSOOPDM-UHFFFAOYAI
ÚSMĚVY [Cd + 2]. [C -] # N. [C -] # N
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cd (CN)₂
Molární hmotnost	164,45 g / mol
Vzhled	bílé krychlové krystaly
Hustota	2,226 g / cm³
Rozpustnost ve vodě	1,71 g / 100 ml (15 ° C) 2,2 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný v alkohol rozpouští se v zásadách, kyanidech a hydroxidech kovů
Magnetická susceptibilita (χ)	-54.0·10⁻⁶ cm³/ mol
Nebezpečí
NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 0,005 mg / m³ (jako Cd)^[1]
REL (Doporučeno)	Ca.^[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	Ca [9 mg / m³ (jako Cd)]^[1]
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid kademnatý, Jodid kademnatý
jiný kationty	Kyanid zinečnatý, Kyanid vápenatý, Kyanid hořečnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Y ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu