Dikyanoaurát draselný - Potassium dicyanoaurate
 Model s kuličkou a hůlkou komplexního anionu aurokyanidu nebo dikyanoaurátu (I), [Au (CN)2]−.[1] | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména kyanoaurát draselný[2] dikyanoaurát draselný (I) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
| 6235525 | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.034.303  |
| Číslo ES |
|
| 37363 | |
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 1588 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2AuK.N2 | |
| Molární hmotnost | 288.101 g · mol−1 |
| Vzhled | bílý prášek[2] |
| Hustota | 3,45 g / cm3[2] |
| Bod varu | rozkládá se |
| 140 g / l[2] | |
| Struktura[3] | |
| Kosodélník, hR54, Č. 148 | |
| R3 | |
A = 0,728 nm, b = 0,728 nm, C = 2,636 nm | |
Objem mřížky (PROTI) | 1,2099 nm3 |
Jednotky vzorce (Z) | 9 |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H300, H400, H310, H410, H330, H317, H290, H318, H315 | |
| P260, P264, P273, P280, P284, P301 + 310 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Dikyanoaurát draselný, taky dikyanoaurát draselný (I), kyanid draselný zlato, dikyanid draselný zlato nebo zlatý kyanid draselný, je anorganická sloučenina se vzorcem K [Au (CN)2]. Je to bezbarvý až bílý krystalický prášek, obvykle připravený rozpuštěním kovu zlato ve vodném roztoku kyanid draselný. Nejčastěji se používá v pozlacení aplikace. Obsahuje 68,2% hm. Zlata. Je rozpustný ve vodě a těžce rozpustný v alkoholu.
Může být použit kyanid draselný fotoredukce iontů zlata nanopráškem ZnO, příprava spojovacích elektrod zlato-zlato v voltametrický detekce glukózy a další reakce, při nichž se připravuje kovové zlato.
Existuje trojmocná sloučenina, tetracyanoaurát draselný (III), K [Au (CN)4], ale jeho použití je méně časté.
Komplex kyanid-zlato proniká biologické buňky mnohem snadněji než samotné zlaté ionty, což usnadňuje toxicitu zlata. Zlato inhibuje aktivitu mnoha enzymů, brání detoxikaci kyanidového iontu na thiokyanát a zesiluje toxicitu kyanidu.[4]
Těžba zlata
Dikyanoaurát draselný se vyrábí v kyanidový proces varianta těžba zlata. Chemická reakce na rozpuštění zlata, „Elsnerova rovnice“, je:
- 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K [Au (CN)2] + 4 KOH
V tomhle redox proces, kyslík odstraní, prostřednictvím dvoustupňové reakce, jeden elektron z každého atomu zlata za vzniku komplexu Au (CN)−
2 ion.[5]
Reference
- ^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ A b C d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. str. 4,82. ISBN 978-1439855119.
- ^ Rosenzweig, A .; Cromer, D. T. (1959). „Krystalová struktura KAu (CN)2". Acta Crystallographica. 12 (10): 709–712. doi:10.1107 / S0365110X59002109.
- ^ Wright, I. H .; Vesey, C. J. (září 1986). „Akutní otrava kyanidem zlata“. Anestézie. 41 (9): 936–939. doi:10.1111 / j.1365-2044.1986.tb12920.x. PMID 3022615.
- ^ Zpracování rud obsahujících reaktivní sulfidy železa. Multi Mix systémy