Hexachloroplatinát sodný - Sodium hexachloroplatinate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Chloroplatičnan sodný Sodium platinum hexachloride | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.037.242  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2PtCl6 | |
| Molární hmotnost | 453,742 g / mol (bezvodý) 561,86588 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | Oranžová krystalická pevná látka |
| Hustota | 2,5 g / cm3 |
| Bod tání | 110 ° C (230 ° F; 383 K) |
| Rozpustný | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Toxický (T) |
| R-věty (zastaralý) | R25, R41, R42 / 43 |
| S-věty (zastaralý) | S22, S24, S26, S36 / 37/39, S45 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hexafluorfosforečnan sodný Hexafluoroaluminát sodný |
jiný kationty | Hexachloroplatinát draselný Hexachloroplatinát amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexachloroplatinát sodný (IV), sodík sůl z kyselina chloroplatičitá, je anorganická sloučenina se vzorcem Na2[PtCl6], sestávající ze sodíku kation a hexachloroplatinate anion. Jak vysvětlili Cox a Peters, bezvodý hexachloroplatinát sodný, který je žlutý, má tendenci tvořit oranžový hexahydrát po skladování ve vlhkém vzduchu. Ty mohou být dehydratovány zahřátím na 110 ° C.[1]
Příprava a reakce
Hexachloroplatinát sodný se získává jako meziprodukt při přípravě Pt komplexy, často začínající rozpuštěním platiny v Lučavka královská dávat kyselina hexachloroplatinová, který poté reaguje s chlorid sodný a odpařil se a zanechal sůl za sebou.[2]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2[PtCl6] + 4 NO2 + 4 H2Ó
- H2[PtCl6] + NaCl → Na2[PtCl6] + 2 HCl
Sloučenina může být převedena zpět na kov platiny přeměnou na amonnou sůl následovanou tepelným rozkladem, což umožňuje získání kovu platiny z laboratorních zbytků.
- Na2[PtCl6] + 2 NH4Cl → (NH4)2[PtCl6] + 2 NaCl
- 3 (NH4)2[PtCl6] → 3 Pt + 2 N2 + 2 NH4Cl + 16 HCl
Odkaz
- ^ Cox, Lawrence E .; Peters, Dennis G. (1972). Hexachloroplatinát disodný (IV). Anorganické syntézy. 173–176. doi:10.1002 / 9780470132449.ch34. ISBN 9780470132449.
- ^ Kauffman, George B .; Teter, Larry A. (1963). Získání platiny z laboratorních zbytků. Anorganické syntézy. 7. 232–236. doi:10.1002 / 9780470132388.ch61. ISBN 9780470132388.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |