Xenon hexafluoroplatinát - Xenon hexafluoroplatinate

Xenon hexafluoroplatinát je produktem reakce hexafluorid platiny a xenon, v experimentu, který prokázal chemickou reaktivitu vzácné plyny. Tento experiment provedl Neil Bartlett na University of British Columbia, který produkt formuloval jako „Xe⁺[PtF₆]⁻„, ačkoli následné práce naznačují, že Bartlettův produkt byl pravděpodobně solnou směsí a ve skutečnosti tuto konkrétní sůl neobsahoval.^[1]

Příprava

"Xenon hexafluoroplatinát" se připravuje z xenon a hexafluorid platiny (PtF₆) jako plynné řešení v SF₆. Reaktanty se spojí při 77 ° CK. a pomalu se zahřívalo, aby umožňovalo kontrolovanou reakci.

Struktura

Materiál původně popsaný jako „xenon hexafluoroplatinate“ pravděpodobně není Xe⁺[PtF₆]⁻. Hlavním problémem této formulace je „Xe⁺", což by bylo radikální a chtěl bych dimerizovat nebo abstrakce atomu F za vzniku XeF⁺. Bartlett to tedy zjistil Xe prochází chemickými reakcemi, ale povaha a čistota jeho původního hořčičně žlutého produktu zůstává nejistá.^[2] Další práce naznačují, že Bartlettův produkt pravděpodobně obsahoval [XeF]⁺[PtF₅]⁻, [XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻a [Xe₂F₃]⁺[PtF₆]⁻.^[3] Titul "sloučenina" je sůl, sestávající z osmistěn aniontový fluorid komplex Platina a různé xenonové kationty.^[4]

Bylo navrženo, že fluorid platiny tvoří záporně nabité polymerní síť s xenonem nebo xenonfluoridem kationty držel v jeho mezery. Příprava „XePtF₆" v HF výsledkem roztoku je pevná látka, která byla charakterizována jako a [PtF
₅]⁻
polymerní síť spojená s XeF⁺. Tento výsledek je důkazem takové polymerní struktury xenon hexafluoroplatinátu.^[2]

Dějiny

V roce 1962 Neil Bartlett objevil, že směs plynného hexafluoridu platiny a kyslíku vytvořila červenou pevnou látku.^[5][6] Ukázalo se, že červená pevná látka byla dioxygenyl hexafluoroplatinát, Ó⁺
₂[PtF₆]⁻. Bartlett si všiml, že ionizační energie pro O₂ (1175 kJ mol⁻¹) byl velmi blízký ionizační energii pro Xe (1170 kJ mol⁻¹). Poté požádal své kolegy, aby mu dali xenon „aby mohl vyzkoušet některé reakce“,^[7] načež zjistil, že xenon skutečně reaguje s PtF₆. Ačkoli, jak bylo uvedeno výše, byl produkt pravděpodobně směsí několika sloučenin, Bartlettova práce byla prvním důkazem, že sloučeniny lze připravit z ušlechtilý plyn. Jeho objev ilustruje, že nalezení nových chemických metod často vede zpočátku k nečistým produktům. Od Bartlettova pozorování je mnoho dobře definovaných sloučeniny xenonu byly hlášeny včetně XeF₂, XeF₄, a XeF₆.^[3]

Viz také

• Hexafluoroplatinát

Reference