Hexachloroplatinát amonný - Ammonium hexachloroplatinate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexachloroplatinát amonný (IV) | |
| Ostatní jména chloroplatičnan amonný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.037.233  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| (NH4)2PtCl6 | |
| Molární hmotnost | 443,87 g / mol |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,065 g / cm3 |
| Bod tání | 380 ° C (716 ° F; 653 K) se rozkládá |
| 0,289 g / 100 ml (0 ° C) 0,7 g / 100 ml (15 ° C)[1] 0,499 g / 100 ml (20 ° C) 3,36 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |     |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H290, H301, H317, H318, H334 | |
| P234, P261, P264, P270, P272, P280, P285, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 341, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P333 + 313, P342 + 311, P363, P390, P404, P405, P501 | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 195 mg / kg potkan |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexachloroplatinát amonný, také známý jako chloroplatičnan amonný, je anorganická sloučenina se vzorcem (NH4)2[PtCl6]. Je to vzácný příklad rozpustného Platina (IV) sůl to není hygroskopický. Ve vodě vytváří intenzivně žluté roztoky. Za přítomnosti 1M NH4Cl, jeho rozpustnost je pouze 0,0028 g / 100 ml.
Příprava a struktura
Sloučenina se skládá ze samostatných čtyřboká amonný kationty a osmistěn [PtCl6]2− anionty. Obvykle se vytváří jako jemná žlutá sraženina zpracováním roztoku kyselina hexachloroplatinová roztokem amonné soli.[2] Komplex je tak špatně rozpustný, že se tento krok používá při izolaci platiny z rud a recyklovaných zbytků.[3]
Podle analýzy Rentgenová krystalografie, sůl krystalizuje v kubický motiv připomínající fluorit struktura. [PtCl6]2− centra jsou oktaedrická. NH4+ centra jsou vodíkovou vazbou do chlorid ligandy.[4]
Použití a reakce
Při platinování se používá hexachloroplatinát amonný. Topení (NH4)2[PtCl6] pod proudem vodík při 200 ° C Platina mycí houba. Léčba tímto chlorem dává H2[PtCl6].[2]
Reference
- ^ „hexachloroplatinát amonný (IV)“. Chemister.ru. 19. 3. 2007. Citováno 2014-06-03.
- ^ A b George B. Kauffman (1967). "Hexachloroplatinát amonný (IV)". Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 9: 182–185. doi:10.1002 / 9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Cotton, S.A. Chemie drahých kovů, Chapman and Hall (Londýn): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.
- ^ Verde-Gómez, Y .; Alonso-Nuñez, G .; Cervantes, F .; Keer, A. „Reakce vodného roztoku k syntéze hexachloroplatinátu amonného a jeho krystalografická a termogravimetrická charakterizace“ Materials Letters, 2003, svazek 57, str. 4667-4672. doi:10.1016 / S0167-577X (03) 00381-1