Octan manganatý - Manganese(II) acetate

Octan manganatý^[1]
Jména
	Název IUPAC Octan manganatý
	Ostatní jména Diacetát manganatý
Identifikátory
Číslo CAS	638-38-0 (bezvodý) ; 19513-05-4 (dihydrát) ; 6156-78-1 (tetrahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	12008 ;
Informační karta ECHA	100.010.305
PubChem CID	12525;
UNII	0V6E9Q2I0Y (bezvodý) ; 9TO51D176N (tetrahydrát) ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5027279 ;
	InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Mn / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Klíč: UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L ;
	ÚSMĚVY CC ([O -]) = O. CC ([O -]) = O. [Mn + 2];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Mn (CH3CO2)2 (bezvodý); Mn (CH3CO2)2· 4H2O (tetrahydrát)
Molární hmotnost	173,027 g / mol (bezvodý); 245,087 g / mol (tetrahydrát)
Vzhled	bílé krystaly (bezvodé); světle růžová monoklinický krystaly (tetrahydrát)
Hustota	1,74 g / cm3 (bezvodý); 1,59 g / cm3 (tetrahydrát)
Bod tání	210 ° C (410 ° F; 483 K) (bezvodý); 80 ° C (tetrahydrát)
Rozpustnost	rozpustný v voda (asi 700 g / l při 20 ° C pro tetrahydrát), methanolu, octová kyselina (bezvodý); rozpustný v voda, ethanol (tetrahydrát)
Magnetická susceptibilita (χ)	+13,650·10−6 cm3/ mol
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
Bod vzplanutí	> 130 ° C (266 ° F; 403 K) (tetrahydrát)
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	2940 mg / kg (potkan, orální)
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid manganatý; Chlorid manganatý; Bromid manganatý
jiný kationty	Octan zinečnatý; Octan rtuťnatý; Octan stříbrný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Octan manganatý jsou chemické sloučeniny se vzorcem Mn (CH₃CO₂)₂(H₂Ó)_n kde n = 0, 2, 4 ... Používá se jako a katalyzátor a jako hnojivo.^[3]

Reakce

Octan manganatý může být vytvořen zpracováním buď oxid manganičitý (II, III) nebo uhličitan manganičitý s kyselinou octovou:^[4]

Mn₃Ó₄ + 2 CH₃CO₂H → Mn (CH₃CO₂)₂ + Mn₂Ó₃ + H₂Ó

MnCO₃ + 2 CH₃CO₂H → Mn (CH₃CO₂)₂ + CO₂ + H₂Ó

Struktura

Bezvodý materiál a dihydrát Mn (CH₃CO₂)₂^.2H₂O jsou koordinační polymery. Dihydrát byl charakterizován rentgenovou krystalografií. Každé centrum Mn (II) je obklopeno šesti kyslíkovými centry poskytovanými aqua ligandy a acetáty.

Podjednotka struktury dihydrátu octanu manganatého.^[5]

Reference

^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 3–354, 4–68, ISBN 0-8493-0594-2
^ „Sloučeniny manganu (jako Mn)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ Thomas Scott; Mary Eagleson (1994), Stručná chemie encyklopedie, Walter de Gruyter, str. 620, ISBN 3-11-011451-8, vyvoláno 2009-07-20
^ Arno H. Reidies (2002). "Sloučeniny manganu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_123.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
^ Chih-Yi Cheng, Sue-Lein Wang (1991). "Struktura dihydrátu octanu manganatého". Acta Crystallographica oddíl C. 47: 1734. doi:10.1107 / S0108270191002202.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

Acetylhalogenidy a jejich soli acetát ion
AcOH																	On
LiOAc	Být (OAc)₂ BeAcOH											B (OAc)₃	AcOAc ROAc	NH₄OAc	Ahoj	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc)₂											Al (OAc)₃ ALSOL Al (OAc)₂ACH Al₂TAK₄(OAc)₄	Si	P	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc)₂	Sc (OAc)₃	Ti (OAc)₄	VO (OAc)₃	Cr (OAc)₂ Cr (OAc)₃	Mn (OAc)₂ Mn (OAc)₃	Fe (OAc)₂ Fe (OAc)₃	Co (OAc)₂, Co (OAc)₃	Ni (OAc)₂	Cu (OAc)₂	Zn (OAc)₂	Ga (OAc)₃	Ge	Jako (OAc)₃	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc)₂	Y (OAc)₃	Zr (OAc)₄	Pozn	Mo (OAc)₂	Tc	Ru (OAc)₂ Ru (OAc)₃ Ru (OAc)₄	Rh₂(OAc)₄	Pd (OAc)₂	AgOAc	Cd (OAc)₂	v	Sn (OAc)₂ Sn (OAc)₄	Sb (OAc)₃	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc)₂		Hf	Ta	Ž	Re	Os	Ir	Pt (OAc)₂	Au	Hg₂(OAc)₂, Hg (OAc)₂	TlOAc Tl (OAc)₃	Pb (OAc)₂ Pb (OAc)₄	Bi (OAc)₃	Po	Na	Rn
Fr.	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt.	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La (OAc)₃	Ce (OAc)_X	Pr	Nd	Odpoledne	Sm (OAc)₃	EU (OAc)₃	Gd (OAc)₃	Tb	Dy (OAc)₃	Ho (OAc)₃	Er	Tm	Yb (OAc)₃	Lu (OAc)₃
		Ac	Čt	Pa	UO₂(OAc)₂	Np	Pu	Dopoledne	Cm	Bk	Srov	Es	Fm	Md	Ne	Lr

[hand-1] Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, str. 3–354, 4–68, ISBN 0-8493-0594-2

[2] „Sloučeniny manganu (jako Mn)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[concise-3] Thomas Scott; Mary Eagleson (1994), Stručná chemie encyklopedie, Walter de Gruyter, str. 620, ISBN 3-11-011451-8, vyvoláno 2009-07-20

[4] Arno H. Reidies (2002). "Sloučeniny manganu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_123.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

[5] Chih-Yi Cheng, Sue-Lein Wang (1991). "Struktura dihydrátu octanu manganatého". Acta Crystallographica oddíl C. 47: 1734. doi:10.1107 / S0108270191002202.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Mangan sloučeniny
Mangan (-I)	MnH (CO)₅
Mangan (0)	Mn₂(CO)₁₀
Mangan (I)	(C₅H₄CH₃) Mn (CO)₃
Mangan (II)	MnO MnS MnSe MnTe Mn (č₃)₂ MnCO₃ MnCl₂ MnSO₄ MnF₂ MnBr₂ MnI₂ MnTiO₃ MnMoO₄ Mn (CH₃VRKAT)₂ Mn (OH)₂ MnSe₂ Mn (C.₅H₅)₂
Mangan (II, III)	Mn₃Ó₄
Mangan (II, IV)	Mn₅Ó₈
Mangan (III)	MnCl₃ Mn₂Ó₃ MnF₃ K.₆Mn₂Ó₆
Mangan (IV)	MnS₂ MnCl₄ MnO₂ MnF₄ MnSi MnGe
Mangan (V)	K.₃MnO₄
Mangan (VI)	H₂MnO₄ MnO₃ Na₂MnO₄ K.₂MnO₄
Mangan (VII)	Mn₂Ó₇ HMnO₄ NaMnO₄ KMnO₄ NH₄MnO₄ AgMnO₄ Ca (MnO₄)₂ Ba (MnO₄)₂

Jména

Název IUPAC Octan manganatý
Ostatní jména Diacetát manganatý
Identifikátory
Číslo CAS	638-38-0 (bezvodý)^Y 19513-05-4 (dihydrát)^N 6156-78-1 (tetrahydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	12008^Y
Informační karta ECHA	100.010.305
PubChem CID	12525
UNII	0V6E9Q2I0Y (bezvodý)^Y 9TO51D176N (tetrahydrát)^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5027279
InChI InChI = 1S / 2C2H4O2.Mn / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2^Y Klíč: UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L^Y
ÚSMĚVY CC ([O -]) = O. CC ([O -]) = O. [Mn + 2]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Mn (CH₃CO₂)₂ (bezvodý) Mn (CH₃CO₂)₂· 4H₂O (tetrahydrát)
Molární hmotnost	173,027 g / mol (bezvodý) 245,087 g / mol (tetrahydrát)
Vzhled	bílé krystaly (bezvodé) světle růžová monoklinický krystaly (tetrahydrát)
Hustota	1,74 g / cm³ (bezvodý) 1,59 g / cm³ (tetrahydrát)
Bod tání	210 ° C (410 ° F; 483 K) (bezvodý) 80 ° C (tetrahydrát)
Rozpustnost	rozpustný v voda (asi 700 g / l při 20 ° C pro tetrahydrát), methanolu, octová kyselina (bezvodý) rozpustný v voda, ethanol (tetrahydrát)
Magnetická susceptibilita (χ)	+13,650·10⁻⁶ cm³/ mol
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
Bod vzplanutí	> 130 ° C (266 ° F; 403 K) (tetrahydrát)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	2940 mg / kg (potkan, orální)^[2]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid manganatý Chlorid manganatý Bromid manganatý
jiný kationty	Octan zinečnatý Octan rtuťnatý Octan stříbrný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu