Uhličitan manganatý - Manganese(II) carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan manganatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.009.040  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MnCO3 | |
| Molární hmotnost | 114,95 g mol−1 |
| Vzhled | Bílá až slabě růžová pevná látka |
| Hustota | 3,12 g / cm3 |
| Bod tání | 200–300 ° C (392–572 ° F; 473–573 K) rozkládá se[1][2] |
| zanedbatelný | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 2,24 x 10−11 |
| Rozpustnost | rozpustný ve zředěné kyselině, CO2 nerozpustný v alkohol, amoniak |
| +11,400·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1,597 (20 ° C, 589 nm) |
| Struktura | |
| šestihranný-romboedrický | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 94,8 J / mol · K.[2] |
Std molární entropie (S | 109,5 J / mol · K.[2] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -881,7 kJ / mol[2] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -811,4 kJ / mol[2] |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan manganatý je sloučenina s chemický vzorec MnCO3. Uhličitan manganatý se přirozeně vyskytuje jako minerální rodochrosite ale obvykle se vyrábí průmyslově. Je to světle růžová ve vodě nerozpustná pevná látka. V roce 2005 bylo vyrobeno přibližně 20 000 metrických tun.[3]
Struktura a výroba
MnCO3 přijímá strukturu jako kalcit, sestávající z iontů manganu (II) v an oktaedrická koordinační geometrie.[4]
Zpracování vodných roztoků dusičnanu manganatého amoniakem a oxidem uhličitým vede ke srážení této slabě růžové pevné látky. Jako hnojivo se používá vedlejší produkt, dusičnan amonný.
Reakce a použití
Uhličitan je nerozpustný ve vodě, ale stejně jako většina uhličitanů hydrolyzuje působením kyselin za vzniku ve vodě rozpustných solí.
Uhličitan manganatý se rozkládá uvolňováním oxid uhličitý, tj. kalcinace při 200 ° C za vzniku MnO1.88:
- MnCO3 + 0,44 O.2 → MnO1.8 + CO2
Tato metoda se někdy používá při výrobě oxid manganičitý, který se používá v bateriích se suchými články a pro ferity.[3]
Uhličitan manganatý je široce používán jako přísada do rostlinných hnojiv k léčbě plodin s nedostatkem manganu. Používá se také ve zdravých potravinách, v keramice jako a glazura barvivo a tok a dovnitř betonové skvrny.[5]
V medicíně se používá jako hematinický.
Toxicita
Otrava manganem, známá také jako manganismus, může být způsobeno dlouhodobým vystavením manganovému prachu nebo výparům.
Viz také
Reference
- ^ Sigma-Aldrich Co., Uhličitan manganatý. Citováno 2014-05-06.
- ^ A b C d E http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
- ^ A b Arno H. Reidies (2007). "Sloučeniny manganu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_123.
- ^ Pertlik, F. (1986). „Struktury hydrotermálně syntetizovaného uhličitanu kobaltnatého a uhličitanu nikelnatého“. Acta Crystallographica oddíl C. 42: 4–5. doi:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ "Jak obarvit beton manganem"