Manganistan barnatý - Barium permanganate - Wikipedia
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.029.191  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ba (MnO4)2[1] | |
| Molární hmotnost | 375,198 g / mol |
| Vzhled | tmavě fialové až hnědé krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,77 g / cm3 |
| Bod tání | 200 ° C (392 ° F; 473 K) (rozkládá se) |
| 62,5 g / 100 ml (29 ° C) | |
| Rozpustnost | se rozkládá v alkoholu |
| Struktura | |
| kosočtverečný | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Manganistan hořečnatý Manganistan strontnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Manganistan barnatý je chemická sloučenina vzorce Ba (MnO4)2. [2]
Příprava
Manganistan barnatý může vyrábět nepřiměřenost z manganistan barnatý v mírně kyselém roztoku,[3] nebo oxidací manganistanu barnatého silnými oxidačními činidly. Přípravky spoléhající se na vodné reakce manganistanu barnatého jsou vzhledem k nízké rozpustnosti manganátu extrémně pomalý proces.[3]
Reakce
Kyselina manganová lze připravit reakcí zředěného kyselina sírová s roztokem manganistanu barnatého, nerozpustný síran barnatý vedlejší produkt odstraňovaný filtrováním:[3]
- Ba (MnO4)2 + H2TAK4 → 2 HMnO4 + BaSO4
Použitá kyselina sírová musí být zředěná; reakcí manganistanu s koncentrovanou kyselinou sírovou se získá anhydrid, heptoxid manganatý.
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. str. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ PubChem
- ^ A b C Olsen, J. C. (1900). Kyselina manganová od společnosti Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |