Hydroxid manganatý - Manganese(II) hydroxide
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Dihydroxid manganatý, hydroxid manganatý, hydroxid manganatý, pyrochroit | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.126.826  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H2MnÓ2 | |
| Molární hmotnost | 88.952 g · mol−1 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 3,258 g / cm3 |
| Bod tání | rozkládá se |
| 0,00034 g / 100 ml při 18 ° C.[1] | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hydroxid manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem Mn(ACH)2. Je to bílá pevná látka, i když vzorky po vystavení vzduchu v důsledku oxidace rychle ztmavnou. Je špatně rozpustný ve vodě.
Příprava a reakce
Hydroxid manganatý sráží jako pevná látka, když alkálie kov hydroxid je přidán do vodný řešení Mn2+ sůl:[2]
- Mn2+ + 2 NaOH → Mn (OH)2 + 2 Na+
Hydroxid manganatý snadno oxiduje na vzduchu, jak je patrné ztmavnutím vzorků.
Sloučenina přijímá brucit struktura, stejně jako několik dalších dihydroxidů kovů.
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ H. Lux "Hydroxid manganatý" v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1456.