Hypomanganan draselný - Potassium hypomanganate
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC manganistan draselný (V) tetraoxidomanganan draselný (3−) | |
| Identifikátory | |
| Vlastnosti[1] | |
| K.3MnO4 | |
| Molární hmotnost | 236,23 g mol−1 |
| Vzhled | jasně modrá pevná látka |
| UV-vis (λmax) | 670 nm (ε = 900 dm3 mol−1 cm−1) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Manganistan draselný Manganistan draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hypomanganan draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K.3MnO4. Také známý jako manganistan draselný (V), tato jasně modrá pevná látka je vzácným příkladem soli s hypomanganát nebo manganičnan (V) anion, kde mangan atom je v +5 oxidace Stát.
Přípravné trasy
- dvěma elektrony snížení z manganistan draselný s přebytkem siřičitan draselný;[2][3]
- MnO−
4 + SO2−
3 + H2O → MnO3−
4 + SO2−
4 + 2 H+
- MnO−
- jednoelektronovou redukcí manganistan draselný s peroxid vodíku za 10 mil hydroxid draselný řešení;[4]
- 2 MnO2−
4 + H2Ó2 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + O.2 + 2 H2Ó
- 2 MnO2−
- jednoelektronovou redukcí manganistanu draselného s mandelát v 3–10 M roztoku hydroxidu draselného;[1]
- 2 MnO2−
4 + C.
8H
7Ó−
3 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + C.
8H
5Ó−
3 + 2 H2Ó
- 2 MnO2−
- podle nepřiměřenost když oxid manganičitý se rozpustí v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného;[2]
- 2 MnO2 + 3 OH− → MnO3−
4 + MnOOH + H2Ó
- 2 MnO2 + 3 OH− → MnO3−
Sloučenina je nestabilní kvůli tendenci hypomanganátového aniontu k nepřiměřenosti ve všech kromě nejvíce alkalických roztoků.[2][3]
Reference
- ^ A b Lee, Donald G .; Chen, Tao (1993), „Reduction of manganate (VI) by mandelic acid and its significant for development of a general mechanism of oxidation of organic addresses by high-valent transition metal oxides“, J. Am. Chem. Soc., 115 (24): 11231–36, doi:10.1021 / ja00077a023.
- ^ A b C Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980), Pokročilá anorganická chemie (4. vydání), New York: Wiley, str. 746, ISBN 0-471-02775-8.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. s. 1221–22. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Lee, Donald G .; Chen, Tao (1989), „Oxidace uhlovodíků. 18. Mechanismus reakce mezi manganistanem a dvojnými vazbami uhlík-uhlík“, J. Am. Chem. Soc., 111 (19): 7534–38, doi:10.1021 / ja00201a039.