Manganistan amonný - Ammonium permanganate - Wikipedia

Manganistan amonný
Jména
	Název IUPAC Manganistan amonný (VII)
	Ostatní jména Manganistan amonný
Identifikátory
Číslo CAS	13446-10-1 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; Interaktivní obrázek;
ChemSpider	55512 ;
PubChem CID	61604;
UN číslo	3085, 1482
	InChI InChI = 1S / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 Klíč: PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O ; InChI = 1 / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 / rMnO4. H3N / c2-1 (3,4) 5; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 Klíč: PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH;
	ÚSMĚVY [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [N +]; [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [NH4 +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NH4MnO4
Molární hmotnost	136,974 g / mol
Vzhled	kosočtverečné jehlicové krystaly nebo prášek s bohatým fialově hnědým nebo tmavě fialovým kovovým leskem se při skladování stávají ocelově šedými;; purpurová růže v roztoku
Hustota	2,2 g / cm3, pevný
Bod tání	rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	8,0 g / 100 ml při 15 ° C
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický
Termochemie
Std molární; entropie (SÓ298)	J.K.−1.mol−1
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Oxidant (Ó), Škodlivý (Xn), Nebezpečný pro životní prostředí (N)
Bezpečnostní list	[Externí bezpečnostní list]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 0 3 VŮL
Související sloučeniny
jiný anionty	Perrhenát amonný
jiný kationty	Manganistan sodný; Manganistan draselný
Související sloučeniny	Manganistan draselný (K.2MnO4); Heptoxid manganatý; Manganistan sodný; Manganistan draselný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Manganistan amonný je chemická sloučenina NH₄MnO₄nebo NH₃ ·HMnO₄. Je rozpustný ve vodě. Je to silný okysličovadlo, vzhledem k jeho manganistan anion, a je mírně silný explozivní, díky kombinaci aniontu oxidačního činidla a manganistanu s redukcí amonný kation. Může suchý manganistan amonný vybuchnout teplem, otřesy nebo třením a při teplotách nad 60 ° C může explodovat.^[1]

Manganistan amonný se výbušně rozkládá na oxid manganičitý, dusík a voda:^[2]

2 NH₄MnO₄ → 2 MnO₂ + N₂ + 4 H₂Ó

Manganistan amonný nejprve připravil Eilhard Mitscherlich v roce 1824 reakcí manganistan stříbrný se stejným molárním množstvím chlorid amonný, filtrování chlorid stříbrný a odpařování vody. Může být také připraven podobným způsobem z manganistan barnatý a síran amonný.

Manganistan amonný se při skladování pomalu rozkládá i za normálních teplot. Vzorek skladovaný po dobu 3 měsíců měl čistotu pouze 96%, po 6 měsících získal barvu jódu a měl silný zápach oxidů dusíku. Při rozkladu teplem vydává toxické výpary.^[3]

Lze připravit kvartérní sloučeniny manganistanu amonného, jako je tetrabutylamonium manganistan.^[4]^{[nespolehlivý zdroj? ]}

Reference

^ "Bezpečnostní list s chemickými údaji: manganistan amonný". Únor 1988.
^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Mangan". Encyklopedie Britannica. 17 (11. vydání). Cambridge University Press. 569–571.
^ Seymour M. Kaye (1978). Encyklopedie výbušnin a souvisejících položek. 8. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)
^ Org Prep Daily (16. března 2008). „Tetrabutylamoniummanganát“.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[1] "Bezpečnostní list s chemickými údaji: manganistan amonný". Únor 1988.

[2] Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Mangan". Encyklopedie Britannica. 17 (11. vydání). Cambridge University Press. 569–571.

[3] Seymour M. Kaye (1978). Encyklopedie výbušnin a souvisejících položek. 8. Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)

[4] Org Prep Daily (16. března 2008). „Tetrabutylamoniummanganát“.

[1]

[2]

[3]

[4]

Mangan sloučeniny
Mangan (-I)	MnH (CO)₅
Mangan (0)	Mn₂(CO)₁₀
Mangan (I)	(C₅H₄CH₃) Mn (CO)₃
Mangan (II)	MnO MnS MnSe MnTe Mn (č₃)₂ MnCO₃ MnCl₂ MnSO₄ MnF₂ MnBr₂ MnI₂ MnTiO₃ MnMoO₄ Mn (CH₃VRKAT)₂ Mn (OH)₂ MnSe₂ Mn (C.₅H₅)₂
Mangan (II, III)	Mn₃Ó₄
Mangan (II, IV)	Mn₅Ó₈
Mangan (III)	MnCl₃ Mn₂Ó₃ MnF₃ K.₆Mn₂Ó₆
Mangan (IV)	MnS₂ MnCl₄ MnO₂ MnF₄ MnSi MnGe
Mangan (V)	K.₃MnO₄
Mangan (VI)	H₂MnO₄ MnO₃ Na₂MnO₄ K.₂MnO₄
Mangan (VII)	Mn₂Ó₇ HMnO₄ NaMnO₄ KMnO₄ NH₄MnO₄ AgMnO₄ Ca (MnO₄)₂ Ba (MnO₄)₂

Jména

Název IUPAC Manganistan amonný (VII)
Ostatní jména Manganistan amonný
Identifikátory
Číslo CAS	13446-10-1^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek Interaktivní obrázek
ChemSpider	55512^Y
PubChem CID	61604
UN číslo	3085, 1482
InChI InChI = 1S / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1^Y Klíč: PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O^Y InChI = 1 / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 / rMnO4. H3N / c2-1 (3,4) 5; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 Klíč: PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH
ÚSMĚVY [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [N +] [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	NH₄MnO₄
Molární hmotnost	136,974 g / mol
Vzhled	kosočtverečné jehlicové krystaly nebo prášek s bohatým fialově hnědým nebo tmavě fialovým kovovým leskem se při skladování stávají ocelově šedými; purpurová růže v roztoku
Hustota	2,2 g / cm³, pevný
Bod tání	rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	8,0 g / 100 ml při 15 ° C
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický
Termochemie
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	J.K.⁻¹.mol⁻¹
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Oxidant (Ó), Škodlivý (Xn), Nebezpečný pro životní prostředí (N)
Bezpečnostní list	[Externí bezpečnostní list]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 0 3 VŮL
Související sloučeniny
jiný anionty	Perrhenát amonný
jiný kationty	Manganistan sodný; Manganistan draselný
Související sloučeniny	Manganistan draselný (K.₂MnO₄); Heptoxid manganatý; Manganistan sodný; Manganistan draselný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu