Síran manganatý - Manganese(II) sulfate
 Monohydrát síranu manganatého | |
 Síran manganatý tetrahydrát | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Síran manganatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.172  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MnSO4 | |
| Molární hmotnost | 151,001 g / mol (bezvodý) 169,02 g / mol (monohydrát) 223,07 g / mol (tetrahydrát) 277,11 g / mol (heptahydrát) |
| Vzhled | bílé krystaly (bezvodé) světle růžová pevná látka (hydratuje) |
| Hustota | 3,25 g / cm3 (bezvodý) 2,95 g / cm3 (monohydrát) 2,107 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 710 ° C (1310 ° F; 983 K) (bezvodý) 27 ° C (tetrahydrát) |
| Bod varu | 850 ° C (1560 ° F; 1120 K) (bezvodý) |
| 52 g / 100 ml (5 ° C) 70 g / 100 ml (70 ° C) | |
| Rozpustnost | Velmi málo rozpustný v methanolu nerozpustný v éter a ethanol. |
| 1.3660×10−2 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| ortogonální (bezvodý) monoklinický (monohydrát) monoklinický (tetrahydrát) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0290 |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Škodlivé (Xn) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R48 / 20/22, R51 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S2), S22, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Síran chromitý Síran železnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran manganatý obvykle se odkazuje na anorganická sloučenina s vzorec MnSO4· H2O. Tento světle růžový rozmělněný pevná látka je komerčně významná sůl manganu (II). Přibližně 260 000 tun síranu manganičitého (II) bylo celosvětově vyrobeno v roce 2005. Je předchůdcem manganového kovu a mnoha dalších chemické sloučeniny. Tím je odstraněna půda s nedostatkem manganu sůl.[1]
Struktura
Struktura MnSO4· H2O bylo určeno Rentgenová krystalografie. Jako mnoho metalu sulfáty, síran manganatý tvoří různé hydratuje: monohydrát, tetrahydrát, pentahydrát a heptahydrát. Všechny tyto soli se rozpouštějí ve vodě za vzniku slabě růžových roztoků aqua komplex [Mn (H2Ó)6]2+.
Aplikace a výroba
Typicky se manganové rudy čistí jejich přeměnou na síran manganatý. Zpracování vodných roztoků síranu uhličitan sodný vede ke srážení uhličitan manganatý, který může být kalcinovaný dát oxidům MnOX. V laboratoři lze síran manganatý vyrábět zpracováním oxid manganičitý s oxid siřičitý:[3]
- MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4(H2Ó)
Může být také vyroben mícháním manganistan draselný s hydrogensíran sodný a peroxid vodíku.
Síran manganatý je vedlejším produktem různých průmyslově významných oxidací, při nichž se používá oxid manganičitý, včetně výroby hydrochinon a anisaldehyd.[1]
Elektrolýza síranu manganatého výnosy oxid manganičitý, který se nazývá EMD pro elektrolytický oxid manganičitý. Alternativně oxidací síranu manganatého manganistanem draselným se získá takzvaný chemický oxid manganičitý (CMD). Tyto materiály, zejména EMD, se používají v baterie se suchými články.[1]
Přirozený výskyt
Minerály síranu manganatého jsou v přírodě velmi vzácné a vždy se vyskytují jako hydráty. Monohydrát se nazývá szmikit; tetrahydrát = ilesit; hexahydrát (nejvzácnější) = chvaleticeit; pentahydrát = jokokuite; heptahydrát = mallardit.[4]
Reference
- ^ A b C Reidies, Arno H. „Manganese Compounds“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH.
- ^ Wildner, M .; Giester, G. (1991). „Krystalové struktury sloučenin typu kieseritu. I. Krystalové struktury mě (II) SO4* H2O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (anglický překlad) ". Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte: 296-p306.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ John R. Ruhoff (1936). "n-Heptanová kyselina “. Organické syntézy. 16: 39. doi:10.15227 / orgsyn.016.0039.
- ^ http://www.mindat.org