Oxynitrát bismutitý - Bismuth oxynitrate - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC pentabismuth; kyslík (2 -); nonahydroxid; tetranitrát | |
| Ostatní jména Základní dusičnan bismutitý Subnitrát bismutu [USP: JAN] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Informační karta ECHA | 100.030.708  |
| Pletivo | vizmut + subnitrát |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| Bi5H9N4Ó22 (Základní vzorec) [1] | |
| Molární hmotnost | 1461.99 g / mol [1] |
| Hustota | 1.79 g / ml (H2Ó) [1] |
| Bod tání | Rozkládá se na 260 [1] |
| Bod varu | Rozkládá se na 260 [1] |
| Nerozpustný [1] | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC oxobismuthanylnitrát; hydrát | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.030.708 |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BiH2NE5 (Základní vzorec) [2] | |
| Molární hmotnost | 305 g / mol [2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Oxynitrát bismutitý je název aplikovaný na řadu sloučenin, které obsahují Bi3+, dusičnan ionty a oxidové ionty a které lze považovat za sloučeniny vytvořené z Bi2Ó3, N2Ó5 a H2O. Mezi další názvy oxynitrátu bismutitého patří subnitrát bismutu a bismuthylnitrát. Ve starších textech je oxynitrát bismutu často jednoduše popsán jako BiONO3. Kdysi byl volán oxynitrát bismutitý magisterium bismuti nebo bismutum subnitricuma byla použita jako bílá pigment, v péči o krásu a jako jemný dezinfekční prostředek pro interní a externí použití.[3][4]
Oxidnitrát bismutitý je komerčně dostupný jako Bi5O (OH)9(NE3)4 (Číslo CAS: 1304-85-4) nebo jako BiONO3· H2O (číslo CAS 13595-83-0).
Některé sloučeniny byly plně charakterizovány studiemi monokrystalů a bylo zjištěno, že obsahují osmistěn [Bi6ÓX(ACH)8 − x](10-x) + kation. Existují nepřímé důkazy o tom, že buď oktaedrický kation Bi6Ó4(ACH)46+[4] nebo oktaedrický kation Bi6(ACH)126+[5] je přítomen ve vodném roztoku po polymeraci Bi (H2Ó)83+, Bi3+ iont přítomný v kyselých roztocích.[6] Ion Bi6Ó4(ACH)46+ se nachází v chloristanové sloučenině Bi6Ó4(ACH)4ClO4· 7H2Ó[7] a je izoelektronický s oktaedrickým Sn6Ó4(ACH)4 shluk nalezený v hydrátu oxidu cínatého, 3SnO · H2Ó.[5] Sloučeniny, které toto obsahují, jsou: -
- Bi6Ó4(ACH)4(NE3)6.4H2Ó[10](ekvivalent BiONO3· H2Ó; Bi2Ó3.N2Ó5.6H2O)
- [Bi6Ó4.5(ACH)3.5]2(NE3)11 obsahuje dva různé kationty, [Bi6Ó4(ACH)4]6+ a [Bi6Ó5(ACH)3]5+[11]
Sloučenina Bi6Ó5(ACH)3(NE3)5.3H2Ó(ekvivalent 6Bi2Ó3.5N2Ó50,9 H2O) obsahuje také oktaedrické jednotky, ale tentokrát jsou spojeny a tvoří {[Bi6Ó5(ACH)3]5+}2.[12]
Navíc některé oxynitráty mají vrstvové struktury (společný motiv také v oxyhalogenidech bismutu): -
- Bi2Ó2(ACH NE3 (ekvivalent BiONO3· 0,5 hodiny2O) obsahuje „[Bi2Ó2]2+ vrstvy[13]
- Bi5Ó7NE3 který je isostrukturní s β – Bi5Ó7Já[14]
Struktura klastrových kationtů
Oktaedrický ion má 6 Bi3+ ionty v rozích osmistěn. Mezi atomy Bi neexistuje žádná kovalentní vazba, jsou drženy v poloze přemostěním O2− a OH− anionty, jeden ve středu každé z osmi trojúhelníkových ploch, překlenující tři ionty Bi. Bi ionty jsou v podstatě čtyři souřadnice a jsou na vrcholu ploché čtvercové pyramidy. An ab initio teoretické studium hydratační mechanismus Bi3+ a struktura dospěla k závěru, že osamělé páry na Bi3+ ionty jsou stereochemicky aktivní.[15]
Příprava oxynitrátů vizmutu
Oxynitráty vizmutu lze připravit z dusičnan bismutitý. Například hydrolýza roztoku dusičnanu vizmutu přidáním zásady nebo reakcí pentahydrátu, BiNO3· 5H2O s KOH nebo řízený tepelný rozklad pentahydrátu.
The tepelný rozklad pentahydrátu dusičnanu bismutitého probíhá v následujících fázích[16]
- Při
6Ó4(ACH)4(NE3)6.4H2O (BiNO3.H2O) je první pevný produkt, který při zahřátí vytvořil Bi6H2ALE NE3)Ó4(ACH)4 (BiNO3. 0,5 H2Ó. - Mezi pH 1,2 a pH 1,8 dochází k další hydrolýze a Bi6Ó5(ACH)3(NE3)5.3H2Vzniká O.
Předpokládá se, že finálním oxynitrátovým produktem tepelné dehydratace je Bi5Ó7NE3,[14] který je isostrukturní s β – Bi5Ó7I a má strukturu vrstev.[17] Konečným stupněm tepelného rozkladu oxynitrátů je oxid bismutitý, Bi2Ó3.
Reference
- ^ A b C d E F G h PubChem. "Subnitrát vizmutu". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 2020-11-11.
- ^ A b PubChem. "Monohydrát subnitrátu vizmutu". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Citováno 2020-11-23.
- ^ Sadler, Peter J (1991). "Kapitola 1". V Sykes, A.G. (ed.). VÝHODY V ANORGANICKÉ CHEMII, svazek 36. Akademický tisk. ISBN 0-12-023636-2.
- ^ A b Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, str. 771, ISBN 0-12-352651-5
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Persson, Ingmar (2010). „Hydratované kovové ionty ve vodném roztoku: Jak pravidelné jsou jejich struktury?“. Čistá a aplikovaná chemie. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351 / PAC-CON-09-10-22. ISSN 0033-4545.
- ^ Godfrey, S.M .; et al. (1998). „Kapitola 4“. V Norman, N.C. (ed.). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Blackie akademické a profesionální. ISBN 0 7514 0389 X.
- ^ Lazarini, F. (1979). „Zásaditý dusičnan vizmutu [Bi6 (H2O) (NO3) O4 (OH) 4] (NO3) 5“. Acta Crystallographica oddíl B. 35 (2): 448–450. doi:10.1107 / S0567740879003745. ISSN 0567-7408.
- ^ Sundvall, Bengt; Elgsaeter, Arnljot; Oftedal, Gunnhild; Strand, Knut A .; Hoyer, Eberhard; Spiridonov, V. P .; Strand, T. G. (1979). „Krystalová a molekulární struktura tetraoxotetrahydroxobismutu (III), monohydrátu dusičnanu, Bi6O4 (HO) 4 (NO3) 6.H2O“. Acta Chemica Scandinavica. 33a: 219–224. doi:10,3891 / acta.chem.scand. 33a-0219. ISSN 0904-213X.
- ^ Lazarini, F. "Tetra-μ 3-hydroxo-tetra-μ 3-oxo-hexabismuth (III), nitrát, tetrahydrát, [Bi 6 O 4 (OH) 4] (NO 3) 6 • 4 H 2 O." Cryst. Struct. Comm 8 (1979): 69-74.
- ^ Nørlund Christensen, Axel; Lebech, Bente (2012). „Výzkum krystalové struktury zásaditého dusičnanu vizmutu (iii) se složením [Bi6O4 (OH) 4] 0,54 (1) [Bi6O5 (OH) 3] 0,46 (1) (NO3) 5,54 (1)“ (PDF). Daltonské transakce. 41 (7): 1971. doi:10.1039 / c1dt11646k. ISSN 1477-9226.
- ^ Lazarini, F. (1978). „Krystalová struktura zásaditého dusičnanu vizmutu, [Bi6O5 (OH) 3] (NO3) 5,3H2O“. Acta Crystallographica oddíl B. 34 (11): 3169–3173. doi:10.1107 / S0567740878010419. ISSN 0567-7408.
- ^ Henry, Natacha a kol. „[Bi2O2] 2+ vrstvy v Bi2O2 (OH) (NO3): syntéza a stanovení struktury.“ Zeitschrift für Naturforschung. B, Časopis chemických věd 60,3 (2005): 322-327
- ^ A b Kodama, Hiroshi (1994). "Syntéza nové sloučeniny, Bi5O7NO3, tepelným rozkladem". Journal of Solid State Chemistry. 112 (1): 27–30. doi:10.1006 / jssc.1994.1259. ISSN 0022-4596.
- ^ Pye, C C; Gunasekara, CM; Rudolph, W W (2007). "Ab initio vyšetřování hydratace vizmutu". Canadian Journal of Chemistry. 85 (11): 945–950. doi:10.1139 / v07-108. ISSN 0008-4042.
- ^ Lazarini, F. (1981). "Tepelná dehydratace některých základních dusičnanů vizmutu". Thermochimica Acta. 46 (1): 53–55. doi:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
- ^ Ziegler, P., M. Ströbele a H-J. Meyer. „Krystalová struktura nitrátu heptaoxidu pentabismutu, Bi5O7NO3.“ Zeitschrift für Kristallographie. Nové krystalové struktury 219,2 (2004): 91-92