Dusičnan rtuťnatý - Mercury(I) nitrate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan rtuťnatý | |
| Ostatní jména Dusičnan rtuťnatý | |
| Identifikátory | |
| |
| Informační karta ECHA | 100.202.814  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| Hg2(NE3)2 (bezvodý) Hg2(NE3)2· 2H2O (dihydrát) | |
| Molární hmotnost | 525,19 g / mol (bezvodý) 561,22 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | bílý monoklinický krystaly (bezvodé) bezbarvé krystaly (dihydrát) |
| Hustota | ? g / cm3 (bezvodý) 4,8 g / cm3 (dihydrát) |
| Bod tání | ? (bezvodý) rozkládá se při 70 ° C (dihydrát) |
| málo rozpustný, reaguje | |
| −27.95·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rtuťnatý (I) fluorid Chlorid rtuťnatý Bromid rtuťnatý Jodid rtuťnatý |
jiný kationty | Dusičnan rtuťnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan rtuťnatý je chemická sloučenina se vzorcem Hg2(NE3)2. Používá se při přípravě jiných rtuť (I) sloučeniny a je toxický.
Reakce
Dusičnan rtuťnatý (I) vzniká při kombinaci elementární rtuti s zředit kyselina dusičná (získá se koncentrovaná kyselina dusičná dusičnan rtuťnatý ). Dusičnan rtuťnatý je a redukční činidlo který je oxidovaný při kontaktu se vzduchem.
Dusičnan rtuťnatý může reagovat s elementární rtutí za vzniku dusičnanu rtuťnatého.[Citace je zapotřebí ]
Roztoky dusičnanu rtuťnatého jsou kyselé kvůli pomalé reakci s vodou:
- Hg2(NE3)2 + H2⇌ Hg2(NE3) (OH) + HNO3
Hg2(NE3) (OH) tvoří žlutou sraženina.
Pokud je roztok vařen nebo vystaven světlu, podléhá dusičnan rtuťnatý a nepřiměřenost reakce poskytující elementární rtuť a dusičnan rtuťnatý:[2]
- Hg2(NE3)2 ⇌ Hg + Hg (Č3)2
Tyto reakce jsou reverzibilní; vytvořená kyselina dusičná může znovu rozpustit bazickou sůl.[Citace je zapotřebí ]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, s. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ A b Patnaik, Pradyot (2003), Příručka anorganických chemických sloučenin, McGraw-Hill Professional, s. 573, ISBN 0-07-049439-8, vyvoláno 2009-07-20
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |