Dusičnan kobaltnatý - Cobalt(II) nitrate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Dusičnan kobaltnatý Kyselina dusičná, sůl kobaltu (2+) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.353  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1477 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Co (č3)2 | |
| Molární hmotnost | 182,943 g / mol (bezvodý) 291,03 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | světle červený prášek (bezvodý) červený krystalický (hexahydrát) |
| Zápach | bez zápachu (hexahydrát) |
| Hustota | 2,49 g / cm3 (bezvodý) 1,87 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 100 ° C (212 ° F; 373 K) se rozkládá (bezvodý) 55 ° C (hexahydrát) |
| Bod varu | 100 až 105 ° C (212 až 221 ° F; 373 až 378 K) se rozkládá (bezvodý)[Citace je zapotřebí ] 74 ° C, rozkládá se (hexahydrát) |
| bezvodý:[1] 84,03 g / 100 ml (0 ° C) 334,9 g / 100 ml (90 ° C) rozpustný (bezvodý) | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, aceton, ethanol, amoniak (hexahydrát), methanolu 2,1 g / 100 ml |
| Struktura | |
| monoklinický (hexahydrát) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | MSDS kobaltu (II) |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H317, H334, H341, H350, H360, H400, H410 | |
| P201, P202, P261, P272, P273, P280, P281, P285, P302 + 352, P304 + 341, P308 + 313, P321, P333 + 313, P342 + 311, P363, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 434 mg / kg; krysa, orální (bezvodý) 691 mg / kg; krysa, orálně (hexahydrát) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Síran kobaltnatý Chlorid kobaltnatý Šťavelan kobaltu |
jiný kationty | Dusičnan železitý Dusičnan nikelnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Co(NE3)2.xH2O. Je kobalt (II) sůl. Nejběžnější formou je hexahydrát Co (č3)2· 6H2O, který je červenohnědý rozmělněný sůl, která je rozpustná ve vodě a jiných polárních rozpouštědlech.[2]
Složení a struktury
Stejně jako bezvodá sloučenina Co (NO3)2, několik hydratuje dusičnanu kobaltnatého existuje. Tyto hydráty mají chemický vzorec Co (č3)2·nH2O, kde n = 0, 2, 4, 6.
Bezvodý dusičnan kobaltnatý přijímá trojrozměrnou polymerní síťovou strukturu, přičemž každý atom kobaltu je přibližně oktaedrálně koordinován šesti atomy kyslíku, každý z jiného dusičnanového iontu. Každý dusičnanový iont koordinuje tři kobalty.[3] Dihydrát je dvourozměrný polymer s nitrátovými můstky mezi centry Co (II) a vodíkovou vazbou, která drží vrstvy pohromadě. Tetrahydrát se skládá z diskrétního, oktaedrického [(H2Ó)4Co (č3)2] molekuly. Hexahydrát je lépe popsán jako hexaakvakobalt (II) dusičnan, [Co (OH2)6][NE3]2, protože se skládá z diskrétního [Co (OH2)6]2+ a žádná3]− ionty.[4] Při teplotě nad 55 ° C se hexahydrát přeměňuje na trihydrát a při vyšších teplotách na monohydrát.[2]
 |  |  |  |
Použití
Obvykle se redukuje na kovový vysoce čistý kobalt.[2] Může být absorbován do různých nosiče katalyzátoru pro použití v Fischer-Tropsch katalýza.[5] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.[6]
Výroba
Hexahydrát se připravuje zpracováním kovového kobaltu nebo některého z jeho oxidů, hydroxidů nebo uhličitanu s kyselina dusičná:
- Co + 4 HNO3 + 4 H2O → Co (H2Ó)6(NE3)2 + 2 NE2
- CoO + 2 HNO3 + 5 hodin2O → Co (H2Ó)6(NE3)2
- Kokos3 + 2 HNO3 + 5 hodin2O → Co (H2Ó)6(NE3)2 + CO2
Reference
- ^ Příručka Perrys 'Chem Eng, 7. vydání
- ^ A b C John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, „Cobalt and Cobalt Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2
- ^ Tikhomirov, G. A .; Znamenkov, K.O .; Morozov, I. V .; Kemnitz, E .; Troyanov, S. I. (2002). "Bezvodé dusičnany a nitrosonium nitratometaláty manganu a kobaltu, M (č3)2, NO [Mn (NO3)3], a žádná)2[Co (č3)4]: Syntéza a krystalová struktura ". Z. anorg. allg. Chem. 628 (1): 269–273. doi:10.1002 / 1521-3749 (200201) 628: 1 <269 :: AID-ZAAC269> 3.0.CO; 2-P.
- ^ Prelesnik, P. V .; Gabela, F .; Ribar, B .; Krstanovic, I. (1973). "Dusičnan hexaakvakobalt (II)". Cryst. Struct. Commun. 2 (4): 581–583.
- ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
- ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14. vydání). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0